2020年高考化学实验题专题训练 (26)

2020年高考化学实验题专题训练 (26)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

检验溶液中是否含有时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除________、、等离子可能造成的干扰。

为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：量取浓盐酸盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如图，稀释，配制成的稀盐酸。

计算：________甲同学取未变质的固体，向其中加入上述盐酸至过量，产生大量气泡。

充分振荡后滴加4滴溶液。

同学们预期不会出现浑浊，但实际观察到的现象是迅速出现白色浑浊。

解释出现白色浑浊的可能原因：_________________________。

乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰。

丙同学认为不可行，原因是用离子方程式表示__________。

他们进行如下实验：称取5份未变质的固体，分别向其中加入不同浓度的硝酸，振荡；再滴加4滴溶液，观察并记录实验现象如下表。

不同浓度的硝酸与亚硫酸钠反应硝酸浓度滴加氯化钡溶液之前现象滴加氯化钡溶液之后现象浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液呈黄色立即产生大量白色沉淀产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色立即产生大量白色沉淀产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无开始无现象，约后溶色。

液开始变浑浊。

产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约后溶液开始变浑浊。

产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约后溶液开始变浑浊。

根据上述实验现象两位同学得出结论：_______________________________。

丙同学查阅资料后提出：的存在也会对的检验产生干扰。

在催化作用下，稀硝酸可以将氧化为。

为证明上述观点，设计如下实验，请将实验的操作补充完整。

实验实验操作实验现象将和固体混合，加入的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴溶液。

立即产生大量白色沉淀。

放置两小时后溶液未变浑浊。

2.可作测定锰的氧化剂。

工业上常用辉铋矿主要成分是，还含有少量等杂质，制备BiOCl和二者都难溶于水，其流程如下：操作a使用的玻璃仪器是__________________________________________，工业上制备HCl 的反应原理是：________________________。

滤渣Ⅰ中的成分为____________，分离滤渣Ⅰ中的成分的物理方法是：______________。

请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因：___________________________________。

混合液Ⅱ中加入粉末，当混合液Ⅱ中_____________________填实验现象时，说明BiOCl的生成已完成。

混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式______________。

加入发生反应的离子方程式___________________，过滤后，如何洗涤BiOCl固体_______________________________________。

3.和是两种常见的钠盐。

用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。

等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积______填“大于”，“小于”或“等于”实验室中需的溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是______。

1000ml ； 212g ；任意规格； 572g ； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______填写仪器名称若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______填下列编号；A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度4.常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。

现用某含镍电镀废渣含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质制取的过程如图1所示：流程中的试剂某钠盐的化学式是_______。

“氧化”时需保持滤液在左右，用的溶液氧化。

控制温度不超过的原因是__________________________用化学方程式表示。

也可以用氧化，生成的在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾沉淀而被除去，如图是温度关系图如图2，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是_____________________黄钠铁矾中铁为价过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同氯酸钠在氧化时，得到的电子数为工业生产中温度常保持在，加入后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_________。

某小组利用制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍，过程如图：已知时，，当调节时，溶液中残留的_____。

镍氢电池电解液为的KOH，负极为即吸氢材料M吸附氢原子。

充电时也可实现转化为请写出放电时该电池的总反应式____________________________________。

5.镁铝合金混合物是常见的一种合金。

Ⅰ有一镁铝混合物重，取其一半和足量的盐酸反应，放出的氢气。

取其另一半和足量的NaOH溶液反应，放出的氢气均为标况下。

求混合物中镁和铝的质量比。

_____________Ⅱ某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

中试剂为__________________。

中发生反应的化学方程式为______________________________________。

若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为_________________。

实验过程中，若未洗涤过滤所得不溶物，则测得铝的质量分数将________填“偏大”“偏小”或“无影响”。

6.亚氯酸钠常用作漂白剂。

某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I 按图装置制备晶体已知：为黄绿色气体，极易与水反应。

饱和溶液在低于时析出晶体，高于时析出晶体，温度高于时分解生成和NaCl。

装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____填“能”或“不能”，原因是____。

中生成的化学反应方程式为____。

中生成时的作用是____；为获得更多的，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得晶体，请补充完善。

时蒸发结晶__________ 用热水洗涤低于干燥，得到成品实验Ⅱ样品杂质分析上述实验中制得的晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作或方法是____写一条。

7.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度沸点溶解性环己醇100161微溶于水环己烯8283难溶于水合成反应：在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

回答下列问题：装置b的名称是________________。

加入碎瓷片的作用是____________，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________填正确答案标号。

A.立即补加冷却后补加不需补加本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________填“上口倒出”或“下口放出”。

蒸馏过程中温度计的水银球应该和__________相平。

在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________填正确答案标号。

A.蒸馏烧瓶温度计分液漏斗坩埚接收器本实验所得到的环己烯产率是__________8.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。

实验过程：Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ中产生的是黄绿色气体，其电子式是________，发生的化学反应方程式为________，在该反应中浓盐酸表现了________。

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

中溶液发生反应的离子方程式是________。

为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

过程Ⅲ实验的目的是________。

氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

9.碘属于卤族元素，碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：碘在元素周期表中的位置是________________，碘元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________。

某同学在实验室将四氯化碳沸点为与饱和碘水混合，得到含碘的四氯化碳溶液，上述过程中涉及的实验操作有_____________________。

四氯化碳分子的电子式为_____________，其属于__________填“极性”或“非极性”分子。

利用下图所示装置从含碘的四氯化碳溶液中提取沸点为。

装置中的错误之处有未加入沸石或碎瓷片、________________________________至少再指出两处。

使用水浴加热的目的是_____________________，最后晶体碘在___________填仪器名称中。

为了预防碘缺乏病，食盐中通常添加一定量的碘酸钾，在实验室中称取食盐样品，配制成溶液，取所配溶液，先加入过量的经硫酸酸化的KI溶液，再加入指示剂，并用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。

已知：、选用的指示剂是____________。

该食盐样品中所含碘元素的质量分数为________________________用代数式表示。

10.甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

甲小组设计了如下图所示的实验装置固定装置已略去。

若装置A中使用的药品是固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______填选项序号。

锥形瓶酒精灯烧瓶蒸发皿装置B的作用是___________________；装置D的作用是___________________。

装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是______________________________。

该装置存在的主要缺陷是____________________________________________________________。