2018房山一模化学

房山区2018届高三模拟考试理综化学试题2018.46．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于．．．有机化合物的是7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 72-的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3+D ．用NaOH 处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨 8．Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －+2H 2O 2OH －+ H 2↑+Cl 2↑ B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H ++ Cl －+ ClO －C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl 2 === 6 NH 4Cl + N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO 3－+ Cl 2 + H 2O === SO 42－+ 3H ++ 2Cl －9． 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确．．．的是 A ．Y 、Z 的氢化物的稳定性逐渐减弱B ．原子半径：r （X ）＜r （Z ）＜r （Y ）＜r （W ）C ．W 和Z 形成的化合物中可能含离子键和共价键D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物A 冰刀片——抗腐蚀合金钢B 速滑服——芳纶纤维C 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维D 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C ．还原过程中生成0.1mol N 2，转移电子数为0.5 molD ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、CxHy 、NOx 三种成分的净化 11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C 6H 6 + HNO 3 C 6H 5—NO 2 + H 2O ΔH < 0 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：物质 苯 硝基苯 间二硝基苯浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃80211301 83338溶解性 微溶于水 难溶于水微溶于水易溶于水 易溶于水下列说法不正确．．．的是 A ．制备硝基苯的反应类型为取代反应B ．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C ．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D ．采用加入NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质50-60℃H 2SO 4 NO x 、O 2CO 、C x H y12. 某同学探究SO 2使品红溶液褪色的过程，将SO 2通入水中得到pH=2的溶液A ，后续操作如下，下列说法不正确．．．的是 实验1实验2A. 溶液A 的pH=2原因是：SO 2 + H 2O H 2SO 3 H + + HSO 3－B. 实验1、实验2均体现了SO 2的还原性和漂白性C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D. 实验2中加入NaOH 溶液调节pH =2 的原因是排除H +浓度变化产生的干扰i. 10滴碘酒ii. 用NaOH 溶液调节pH=2iii. 2滴品红溶液红色溶液无色溶液2 mL A 溶液ii. 加入10滴碘酒iii. 用NaOH 溶液调节pH=2i. 加入2滴品红溶液红色复原无色溶液2 mL A 溶液25. （17分）有机物I 是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R — CN R — COOH回答下列问题：（1）A的结构简式是______________。

（2）B 中含有的官能团是______________。

（3）D 是一种合成高分子，它的结构简式是______________。

（4）I 发生缩聚反应的化学方程式是______________。

（5）G →H 的反应类型是______________。

（6）E →F 反应的化学方程式是______________。

（7）下列说法正确的是①物质I 能发生消去反应②F →G 过程产生的副产物 与物质G 互为同分异构体③B 、D 均存在顺反异构（8）结合题给信息，以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为： AB ······反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件目标产物）ii. HCli. NaOH CH 2OH— Cl26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1） 镓（Ga ）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓（GaN ）制备方法是采用GaCl 3与NH 3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN ）的制备方法是利用镓与NH 3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H 2时放出10.27 kJ 热量。

该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga 与NH 3 发生上述反应，实验测得反应平衡体系中 NH 3的体积分数与压强P 和温度T 的关系 曲线如图1所示。

图中A 点和C 点化学平衡常数的关系是：K A _____ K C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：①粗镓与电源____极相连。

（填“正”或“负”） ②镓在阳极溶解生成的Ga 3+与NaOH 溶液反应 生成GaO 2－，GaO 2－在阴极放电的电极反应式是 _____________________________。

T 1T 2ABC·· · P 1 P 2 P 3 P 4 P 5 P 6 P 7 P 8 P 9 00.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7NH 3的体积分数%压强/Pa图1高纯镓 粗镓 NaOH 溶液图22 8 18 +31 327．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO 3（含有少量MgO 、SiO 2等杂质），Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO 3 + 4H ++ 4Cl －== Fe 2++ TiOCl 42－+ 2H 2O 、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO 2与双氧水、氨水反应转化成(NH 4)2Ti 5O 15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B 转化为FePO 4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe 2+ + _____ + H 3PO 4 === FePO 4 + ____ + _____（6）过程③中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式是_________________________。

图2反应温度Ti 元 素 浸出率 ﹪图1铁浸出率％t /小时钛铁矿 Li 2CO 3 、H 2C 2O 4过滤 滤液 B 滤渣滤液 A盐酸 双氧水 过滤 过滤 ①煅烧③氨水 ②双氧水磷酸 水解沉淀 TiO 2 溶液(NH 4)2Ti 5O 15沉淀FePO 4LiFePO 4Li 4Ti 5O 12LiOH 、Li 2CO 3 沉淀后过滤、煅烧28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II 取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液有蓝色沉淀生成（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是 ____________________。

（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III 取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 ____________________。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV 取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V 取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．①实验IV的目的是____________________；②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。

（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。

按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红①其中X溶液是____________________；②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________；③丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。

房山区2017-2018学年度高三化学一模试题答案题号 6 7 8 9 10 11 12 答案ACBA DBB第II 卷25.（17分） （1）CH 3—CH == CH 2 （2）碳碳双键、酯基（3）（4）n+(n-1)H 2O（5） 取代反应（6）CH 2=CHCH 2—Cl +NaOH CH 2=CHCH 2—OH+NaCl（7）①②（8）CH 2=CH 2 CH 3—CH 2—Br CH 3—CH 2—CN CH 3CH 2COOH26.（15分）（1）第四周期第III A 族（2）2Ga+6H 2O ==== Ga(OH)3+3H 2↑ （3） ① Ga +NH 3 ========== GaN+3HCl②2 Ga(l)+2NH 3(g) ======== 2 GaN(s)+3H 2(g) △H =—30.81kJ/mol （答案合理即可） ③ K A < K C 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K 减小 （4） ①正② GaO 2－+3e －+2H 2O====Ga+4OH －COOHCH 3[ ]n—CH —CH — NaCN ii. H + i. NaOH催化剂 HBr 催化剂HOH 2C COOH H OH 2C CO OH [ ]n △ 水一定条件下△1000℃27.（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。