辽宁省朝阳市柳城高中高一上学期期中考试化学试题

辽宁省朝阳市柳城高中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A ．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m （注意nm 与m 的换算）B ．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C ．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D ．三种分散系均属于混合物3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．豆浆变成豆腐 4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温既是置换反应又是氧化还原反应C ．233O 2O 电火花是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列叙述正确的是A ．NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B ．NaCl 晶体不导电，但NaCl 是强电解质C ．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D ．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质6．下列离子方程式中书写正确的是A ．用小苏打治疗胃酸过多：+322HCO + H = CO + H O -↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2+-442Ba + SO + H + OH = BaSO + H O -↓C ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：2332HCO +OH =CO +H O ---D ．铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu + Ag = Cu + Ag7．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 48．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．发生的反应为2Na ＋Cl 22NaCl9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．今有x 、y 、z 、w 四种元素，彼此间能发生如下反应：--222y +w =2w +y --222y +x =2x +y222w x 2x w --+=+ 222x z 2z x --+=+其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为A ．2222x y z w >>>B ．2222y w x z >>>C ．2222z x w y >>>D ．2222w x z y >>>11．在23322423Cu S+22HNO =6Cu(NO )+3H SO +10NO +8H O ↑的反应中，被氧化的元素是①Cu ②N ③S ④OA ．①②③B ．只有②④C ．只有③D ．只有①③12．向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．最后溶液变蓝色B ．溶液先变蓝色最后褪色C ．溶液仍为紫色D ．因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生13．下列离子能大量共存的是A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、2-4SO 、2-3COB ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NOC ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、+4NH 、2-4SO 、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、2-3CO 、-3NO14．用4个KZO 4恰好将6个Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A ．＋6B ．＋4C ．＋3D ．＋2 15．对于反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，下列说法中正确的是( )A ．Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．该反应中电子转移的数目为4e －D ．每有18 g H 2O 与足量Na 2O 2反应，则固体增重4 g16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）A ．装置A 的作用是除去氯气中的水蒸汽B ．该实验必须在通风橱中进行C ．装置C 中发生反应为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OD ．装置B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色二、填空题17．Ⅰ有反应：2323Fe O 2Al Al O 2Fe +高温+。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：2442Cu+2H SO ()CuSO +A +2H O 浓试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。

A 应该属于________(填字母)。

a ．酸b ．碱c ．盐d ．酸性氧化物e ．碱性氧化物（2）A 物质可以使酸性KMnO 4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。

18．Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu ③BaCO 3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO 2 ⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号,下空同),属于电解质的是______。

(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是___________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。

请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是______,其中H2S在该反应中____(填字母)。

A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂三、有机推断题19．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：______________________ __________.20．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。

（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。

（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。

四、实验题21．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)写出下列化学反应的方程式。

①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。

参考答案1．A【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。

2．C【详解】A项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B项、丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；C项、FeCl3溶液的颜色为棕黄色，与盐酸不反应，Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的颜色为红褐色，故C错误；D项、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物，故D正确；故选C。

3．D【分析】反应中存在元素的化合价变化的为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选。