中考化学压轴题专题复习—流程图的综合附详细答案

一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。

【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。

2．人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：①下列有关说法正确的是________（选填字母）．A步骤I通过一步反应即可实现．B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。

故选BD。

（2）①硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；（3）①A、步骤I是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；B、步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；C 、步骤V 中是电能转化为化学能，不符合题意；D 、步骤I 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤II 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤III 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤IV 蒸发结晶，不属于化学变化；步骤V 氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有3种，没有置换反应，不符合题意。

故选B 。

②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；（4）①根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+72.4g-80g=4.4g②设样品中碳酸钠的质量为x 。

2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 106444.4gx↑106=44 4.4g =10.6gx x所以样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g 100%88.3%12g⨯≈ 答：生成二氧化碳的质量为4.4g ；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

3．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a 的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2通电Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②___________________，③____________________。

【答案】CaCO 3 过滤 漏斗 Cl 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。

(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl ↑通电。

(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。

4．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超细3CaCO ．()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC −−→水 灰浆−−−−→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．()3有关物质在常温下的溶解度如下：物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．()6流程中溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．【答案】CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑ CaCO 3 6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）2+5CaCl 2+6H 2O Ca （ClO 3）2 KClO 3在常温下溶解度较小 BCCaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH 4Cl【解析】【分析】【详解】（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH ）2和CaCO 3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca （ClO 3）2、CaCl 2和H 2O ，反应的化学方程式为：6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）2+5CaCl 2+6H 2O ；（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl 与Ca （ClO 3）2发生了复分解反应，由于KClO 3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体； （4）B 和C 都可以洗涤氯酸钾晶体，但A 不可，因为它会引入新的杂质；（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl ，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO 3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A 溶液的化学式为：NH 4Cl ．故答案为：（1）CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑；CaCO 3；（2）6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）2+5CaCl 2+6H 2O ；（3）Ca （ClO 3）2；KClO 3在常温下溶解度较小；（4）BC ；（5）CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl ；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）NH 4Cl ．5．某校兴趣小组欲利用ZnCO 3和Cu 2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。

该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。

（2）加入过量的Y有两个作用：一是_____，二是_____。