广东省江门市江海区礼乐中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷word版 含答案

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷可能要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64Na-23 H-1 Mn-55Cl-35.5一、单项选择题（每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示( )甲乙A．Fe，SO42-B．Cu2＋，SC．Cu2＋，Fe D．Fe，Cu2＋2．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )A．用食醋可以用于除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B．少量精盐放在水中片刻后消失了C．食物腐败D．大理石雕像被酸雨（pH<5.6的降水）腐蚀毁坏3．下列说法中，正确的是( )A．胶体带电荷B．光束通过时，胶体发生丁达尔效应，淀粉溶液能发生丁达尔效应C．有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质4．下列叙述正确的是( )A．凡是能电离出H＋的物质均属于酸B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．已知H2O2 能与I－发生反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，可知H2O2的氧化性强于I2 D．物质在反应中失去电子数目越多，其还原性越强5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A. 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B. AgNO 3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO 3C. 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D. MgCl 2 (熔融)=====通电Mg ＋Cl 2 ↑6．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．Cu 2(OH)2CO 3属于碱B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．Cu 2(OH)2CO 3能与盐酸反应7.已知M 2O x －7与S 2－在酸性溶液中能发生反应：M 2O x －7＋3S 2－＋14H ＋===2M 3＋＋3S↓＋7H 2O ，则M 2O x －7中M 元素的化合价是 ( )A ．＋6B ．＋4C ．＋3D ．＋2 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 盐酸中含有N A 个HCl 分子B ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1C ．1mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8 N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋9．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个微粒B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．等质量的SO 2和SO 3中所含的硫原子数相等D ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相等10．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L CCl 4D ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体11．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C． Ba2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．稀硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液： CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O13．下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LB．复分解反应总是向着溶液中某反应物离子数目减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．稀豆浆不透明，不是胶体14．下列实验操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回原试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中15. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入过量下列试剂中的( )A．CaO B．Ca（OH）2C．CaCO3 D．Na2CO3二、双项选择题（每小题有且只有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）16．已知某溶液中含有大量SO2－4、Cl－、NO－3三种阴离子，则溶液中可能大量存在的金属阳离子是( )A．H+B．Mg2＋C．Ag＋D．Fe3＋17.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是( )A．N2 B．NOC．HNO3D．NO218.下列混合物的分离方法可行的是（）A.互溶的液体混合物用分液的方法分离B.可用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C.沉淀与胶体可用过滤方法分离D.NaCl与BaSO4固体混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离19．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水C．用过滤的方法除去碘水中的碘D．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥20．配制100 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取28.6 g Na2CO3·10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，需用玻璃棒引流D．当容量瓶内液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水到液面与刻度线相切三、填空题（请将答案写在答题卷相应位置，写在试卷上不给分）21.（8分，每空1分）（1）. 1mol CH4中含有个e- ；（2）. 质量为2.2g 的气体RO2在标准状况下的体积为1.12 L，R的相对原子质量为；它与同条件下g N2具有相同的体积；（3）. 同温同压下，同体积的H2和CO2原子个数之比为；（4）. 将0.73 g氯化氢通入水中配成20 mL溶液，该盐酸的物质的量浓度为；（5）.实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4固体g；实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸50mL，需用量筒量取98%的硫酸________mL；（6）. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。

22．(10分, 每空2分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。

石灰吟（于谦）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

提示：诗中涉及CaCO3、CaO、CO2、H2O、Ca(OH)2等物质的反应(1).从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质（假设为纯净物）属于________(填字母)；属于________(填电解质或非电解质)；A ．酸B ．碱C ．含氧酸盐D ．无氧酸盐E ．碳酸盐 F.氧化物(2).关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是_____(填字母)；A ．属于氧化还原反应B ．产生的气体可造成温室效应C ．属于分解反应D ．属于置换反应(3).诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为______________，“要留清白在人间”涉及的化学反应的离子方程式为____________。

23．(10分，每空2分)氧化还原反应是一类重要的反应。

回答下列问题：(1).氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

例如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。

已知人和动物呼吸作用的反应为：C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O 在该反应中，作为还原剂的物质是_________。

(2).有些氧化还原反应却有危害。

例如：钢铁的腐蚀。

因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。

罐头厂在装食物罐头时，常添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

从氧化还原反应角度看，防腐剂具有_________性(填氧化性或还原性)。

(3)．酒后驾车是马路第一大杀手。

检测是否酒驾的原理是：酒精(C 2H 5OH)能与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4―→2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋11H 2O且知Cr 2O 2－7和Cr 3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：①.写出K 2SO 4电离方程式：________________________________________；②.该反应是氧化还原反应，判断的依据是___________________________。

(4). H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

写出实验室用H 2O 2制O 2 的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： _______________________。

24．某兴趣小组在实验室中制取氯气并用于从富含的碘元素的海藻中提取碘。

Ⅰ.（除说明外每空2分，共12分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气折算成标准状况下体积为22.4 L 。

请回答下列问题：(1).写出上述实验室制氯气反应的离子反应方程式：___________________；(2).计算参加反应的二氧化锰的质量为多少g ，在答题卷中规定位置中写出具体计算过程（本小题4分）；(3).反应中被氧化的HCl 的物质的量为____mol ，转移的电子的数目为____；(4).实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm －3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。