四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
邻水实验学校2018年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90 g5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl 中CaCl 2、MgCl 2等杂质13．通过分别加入AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A ．AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2B ．Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．Ba(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2D ．Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．Cl 216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ． 10 g H 2和10 g O 2B ．5.6 L N 2和5.6 L CO 2C ．14 g CO 和0.5 mol Br 2D ．标准状况下2.24 L H 2O 和0.1 mol N 217．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是( )A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB ．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．1 mol 某气体体积约为22.4 L ，则此时一定为标准状况。
四川省邻水市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
四川省邻水实验学校2019-2020学年度上学期高2019级中期考试化学试题命题人：审题人：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟；请将选择题答案用2B 铅笔涂到机读卡相应题号位置。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32第一卷（选择题，共46分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()A BCD3．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是()A ．4L 0.5mol·L －1NaCl 溶液B ．1L 3mol·L－1H 2SO 4溶液C ．5L0.8mol·L－1HCl 溶液D ．2L0.15mol·L －1NaOH 溶液4．下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4—→Mn 2+C ．SO 32—→SO 2D ．CO 2→CO 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C 3H 6O 2－9857.50.93可溶乙C 4H 8O 2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5N A B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1mol ·L -1NaCl 溶液含有N A 个Na +D．100mL 3mol•L -1盐酸与 2.4g Mg充分反应转移0.2N A 个电子8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XY Z A 强电解质电解质化合物B 胶体分散系混合物C 碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应9．下列叙述正确的是（）A ．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法B ．化合物中某元素处于最高价只能被还原C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42D ．偏二甲肼（分子式：C 2H 8N 2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为60g10．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)
2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）1.下列属于酸式盐的是A. NH4ClB. NaHCO3C. H2O2D. NaH【答案】B【解析】【分析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。
【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。
答案选B。
2.下列变化是氧化还原反应的是（）A. NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 3O2D. CaO+CO2 = CaCO3【答案】B【解析】【分析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
3.下列说法不正确的是（）A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，N A近似为6.02x1023mol-1【答案】C【解析】【分析】物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n ，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一第一次月考化学试卷1.以下命题，违背化学变化规律的是（）A. 石墨制成金刚石B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油D. 干冰转化成原子晶体【答案】C【解析】试题分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
考点：考查对化学反应实质的理解程度点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。
试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生树立正确的科学观和辩证唯物主义观点。
2.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ③⑤⑥B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③【答案】B【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案选B。
点睛：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答。
4.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A. 草酸属于有机物B. 草酸的化学式为H2C2O4C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D. 草酸的摩尔质量为90 g【答案】D【解析】【分析】A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据摩尔质量的概念分析判断。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (18)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
邻水实验学校2018年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90 g5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl 中CaCl 2、MgCl 2等杂质13．通过分别加入AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A ．AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2B ．Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．Ba(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2D ．Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．Cl 216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ． 10 g H 2和10 g O 2B ．5.6 L N 2和5.6 L CO 2C ．14 g CO 和0.5 mol Br 2D ．标准状况下2.24 L H 2O 和0.1 mol N 217．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是( )A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB ．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．1 mol 某气体体积约为22.4 L ，则此时一定为标准状况。
四川省高一上学期期中化学试卷
四川省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大2. （2分） (2017高一上·金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+3. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 这种元素的原子量为mB . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . （m+n）可写在该元素符号的左上角D . 核内中子的总质量小于质子的总质量5. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（）A . 盐酸B . 蔗糖C . 硫酸铜D . 漂白粉6. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B . 将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可8. （2分） (2015高二下·福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 4B . 1C . 2D . 39. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（）A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和中子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和质子数均相同10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一11. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下，将5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数小于0.6NA12. （2分） (2017高一上·淮安期中) 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A . 体积均为22.4LB . 具有相同的体积C . 是双原子组成的分子D . 所含原子数目相同13. （2分） Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（）A . 仅HClB . 只有HCl和HClOC . 只有HCl和Cl2D . HCl、HClO和Cl214. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO315. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A . 1.0mol/LB . 2.0mol/LC . 3.0mol/LD . 4.0mol/L16. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应17. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含 I﹣B . 肯定不含 SO42﹣C . 可能含有 SO32﹣D . 肯定含有 NH4+18. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子19. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题考试时间：90分钟满分：100分说明：1、可能用到的原子量：H—1C—12 N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—1372、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡第Ⅰ卷选择题(共50 分)一．选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铝在空气中很容易燃烧3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( ) A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液D．200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液7.下列说法正确的是( )A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质8.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O210.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2N AB．25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 N AD．将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 N A 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH－B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD．HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+13.下列事实与胶体的性质无关的是( )A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化14.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )A．Ba2＋ B． Mg2＋C．Cl－D．Al3＋15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )A． B．C． D．16．已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A．Z2与 X－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．W2通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2优先氧化 Y－17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。
【配套K12】[学习]四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
![【配套K12】[学习]四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题](https://img.taocdn.com/s3/m/f4a8c5ab8762caaedd33d44b.png)
邻水实验学校2018年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90 g5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl 中CaCl 2、MgCl 2等杂质13．通过分别加入AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A ．AgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2B ．Mg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．Ba(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2D ．Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．Cl 216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ． 10 g H 2和10 g O 2B ．5.6 L N 2和5.6 L CO 2C ．14 g CO 和0.5 mol Br 2D ．标准状况下2.24 L H 2O 和0.1 mol N 217．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是( )A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB ．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 N AC ．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 N AD ．1 mol 某气体体积约为22.4 L ，则此时一定为标准状况。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)(4)
四川省邻水县二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1 K—39 O—16 Mn—55 N—14一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的学科，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A. 仪器①可用于乙醇与水的分离B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H22.下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体C. 用蒸馏的方法可以除去KNO3溶液中的NaClD. 氯化钾和二氧化锰的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 ( )A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molMg在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为2N A4.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨 Fe(OH)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁5.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A.18y/xB.9y/xC.18y/x mol－1D.9y/x mol－16.下列叙述正确的是 ( )A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．能电离出H+的化合物不一定都是酸C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子7.下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．河流入海处形成的沙洲D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式错误的是 ( )A. NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32-B.NH3·H2ONH4++OH－C. MgCl2 = Mg2+ +2Cl－D.H2S O4=2H+ + SO42－10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入氨水 Al3++3OH－═Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32－═CaCO3↓+2OH－C．向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO3－+H+═CO2↑+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑11.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32－D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CH3COO－12.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )A．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH D．Cl2+H2OHCl+HClO13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e－转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题考试时间：90 分钟满分：100分说明：1、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—1372、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡第Ⅰ卷选择题(共50 分)一．选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铝在空气中很容易燃烧3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( ) A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )5.A． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液7.下列说法正确的是( )A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O210.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2N AB．25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 N AD．将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 N A 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH－B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD．HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+13.下列事实与胶体的性质无关的是( )A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )A．Ba2＋ B． Mg2＋C．Cl－ D．Al3＋15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )A． B．C． D．16．已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A．Z2与 X－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．W2通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2优先氧化 Y－17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。
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四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将第1卷选择题答案涂在机读卡上；4.只上交机读卡和第2卷。
一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
这里所用的“法”是指( )A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华2. 需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是( )a.四氯化碳中不小心混入了大量的水;b.水与丙酮的混合物,已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于水,沸点约为56℃。
A. ①③B.②④C.②①D.④③3.下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1g;⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量;⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部4．下列叙述正确的是：（）A. 1molH2O的质量为18g·mol-1B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下22.4L乙醇含有6.02×1023个乙醇分子5．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是：A. HS-和Na+B.CO2和NO2C.CO和NOD.N2和CO6. 若1g CO 2中含有x 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.1144mol - B. 122x mol - C. 1344x mol - D. 1443x mol - 7．下列关于胶体说法不正确的是：( ) A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B ．胶体粒子直径在1 nm~100 nm 之间 C ．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜 D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性8．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸 D.稀硝酸 9. 有24Na SO 和()243Fe SO 的混合溶液,已知其中3Fe +的物质的量浓度0.4/mol L ,24SO -的物质的量浓度为0.7 /mol L ,则此溶液中Na +的物质的量浓度为( )A.0.1/mol LB.0.15/mol LC.0.2/mol LD.0.25/mol L 10. 浓24H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是242H SO (浓)C + 22222CO H O SO ↑++↑,则12g 木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为( )A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L11. 在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2 12．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是( ) A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )14. 下列实验操作中错误的是( )A.进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是( ) A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 16. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．NaOH 溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO 4) B ．Cu(NO 3)2中混有AgNO 3 (Cu 粉) C ．CO 中混有CO 2 （灼热的氧化铜） D ．CO 2中混有HCl 气体 （NaOH 溶液） 17. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中:Na +、Ba 2+、Cu 2+、OH-B.加入铁粉能放出H 2的溶液中:SO 32-、K +、SO 42-、Cl -C.含有大量Fe 3+的溶液中:Cl -、Na +、OH -、Br -D.pH=2的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、 Cl -、SO 42-18. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ②Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ③H ++OH -=H 2O ④Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA.①②B.③④C.②D.没有19. 将a g 氯化钾溶于1.8L 水中，恰好使K +与水分子数之比为1:100，则a 值为( )A ．0.745B ．74.5C ．39D ．0.3920. 下列检验方法和结论正确的是( )A ．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －B ．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4C ．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO 2－3D ．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性21． 有CO 、CO 2、O 3 三种气体，分别都含有lmol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A. 1:1:1 B. 6:3:2 C.3:2:1 D.1:2:322. 将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A ．ρ22.4 mol/LB ．ab 22 400 mol/LC ．ab 22 400＋36.5a mol/LD ． 1 000ab 22 400＋36.5a mol/L 23. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量的NaOH 溶液反应：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-24. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性邻水实验学校2018年秋高一（上）期中检测化 学 试 卷第2卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将第1卷选择题答案涂在机读卡上；4.只上交机读卡和第2卷。
二、填空题（本题包括3个小题，共37分） 25．(5分)选择适当的鉴别、分离或提纯方法。
(1) 除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl 3和HCl ，方法是___________。
(2) 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO 3，用___________。
(3) 分离KNO 3和NaCl 的固体混合物，用___________。
(4) Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了________。
(5) Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫__________。
26．(10分)（1）8.8克CO 2的物质的量是 ，氧原子个数 ， 标准状况下的体积是 。
（2）3.01×1023个NH 4+的物质的量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的数目为 。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 。
等体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是 。
27．（14分）写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3）__________________________________________ （2）碳酸钡溶于足量的醋酸中_____________________________________________ （3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳_____________________________________ （4）将硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合__________________________________ （5）向氯化铁溶液中滴加氨水_____________________________________________考号 班 姓名 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------密-----------------------------------------封------------------------------------------线-----------------------------------------------------------（6）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液_________________________________（7）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________________28.（9分）（1）下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）①金属铜②固态NaCl ③氨水④⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融状态的⑨葡萄糖⑩电解质；非电解质；能导电的。