溶液的形成2010.12
溶液的形成课件
02 溶液的种类和特性
溶液的种类
均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质完全相同，无任何
差异。
非均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质不完全相同，存在
差异。
饱和溶液
在一定温度下，溶质在 溶剂中达到溶解度的极
限，不能再溶解。
溶解的速率取决于溶质分子的 扩散速度和溶剂分子的运动速 度。
溶解的过程
溶解过程可以分为三个阶段：物质的 分散、物质的溶解和物质的均匀混合。
在溶解阶段，固体溶质颗粒完全被溶 剂分子所包围，形成分子或离子状态， 这一过程需要能量来克服溶质分子间 的相互作用力。
在分散阶段，固体溶质颗粒在溶剂中 分散成更小的颗粒，这一过程可以通 过搅拌或研磨实现。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的质量，单位为g/L。
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，单位为mol/L。
质量分数
表示溶质质量与溶液质量的比 值，无单位。
体积分数
表示溶质体积与溶液体积的比 值，无单位。
03 溶液的应用
日常生活中的应用
01
02
03
食品加工
溶液在食品加工中广泛应 用，如糖水、盐水、果汁 等。
生态系统的维持
水是地球上所有生物体的重要组成部分，通过水 循环，生态系统得以维持和更新。
气候的影响
水循环对地球的气候有重要影响，如降雨量、湿 度等气候因素都与水循环密切相关。
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水体的溶解物质
水体中的溶解物质主要包括无机盐、有机物、气体等，它们的含量 和种类对水体的化学性质和水质产生重要影响。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。
在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。
当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。
这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。
这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。
随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。
这个过程被称为溶解。
溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。
在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。
这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。
这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。
通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。
这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。
溶液的形成
溶液的特征
[活动与探究一] 活动与探究一]
1. 分别在 个小烧杯中倒入 mL的水 分别在5个小烧杯中倒入 个小烧杯中倒入20 的水 2.在20 mL水中加入几小粒高锰酸钾，用玻璃 水中加入几小粒高锰酸钾， 在 水中加入几小粒高锰酸钾 棒搅拌，观察现象。 棒搅拌，观察现象。 3.在20 mL水中加入一小匙蔗糖，用玻璃棒搅 水中加入一小匙蔗糖， 在 水中加入一小匙蔗糖 观察现象。 拌，观察现象。 4.在20 mL水中加入一匙食盐，用玻璃棒搅拌， 水中加入一匙食盐， 在 水中加入一匙食盐 用玻璃棒搅拌， 观察现象。 观察现象。 5.在20 mL水中加入一匙氢氧化钠，用玻璃棒 水中加入一匙氢氧化钠， 在 水中加入一匙氢氧化钠 搅拌，观察现象。 搅拌，观察现象。 6.在20 mL水中加入一匙硝酸铵，用玻璃棒搅 水中加入一匙硝酸铵， 在 水中加入一匙硝酸铵 观察现象。 拌，观察现象。
蔗糖溶于水是蔗 蔗糖溶于水是蔗 糖分子发生 发生扩散和水 糖分子发生扩散和水 两个过程。 合两个过程。蔗糖表 面的分子在水分子的 作用下向水里扩散， 作用下向水里扩散， 均一地分散到水分 并均一地分散到水分 子中间，形成一种稳 子中间，形成一种稳 定的混合物——溶液。 溶液。 定的混合物 溶液蔗糖溶于水来自活动与探究一] 活动与探究一]
高锰酸钾 现 象 结 论
氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 蔗 糖 （C12H22O11）
固体消失， 固体消失，形成透明液体 固体溶解， 固体溶解，形成了溶液
其他现象： 氢氧化钠溶于水 其他现象： 氢氧化钠溶于水，温度升高 溶于水，
硝酸铵溶于水， 硝酸铵溶于水，温度降低 溶于水
②植物油和汽油能形成溶液吗？ 植物油和汽油能形成溶液吗？ 汽油能溶解植物油，形成溶液。 汽油能溶解植物油，形成溶液。 ③为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？它和 为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？ 用汽油洗去油污原理相同吗？ 用汽油洗去油污原理相同吗？ 洗涤剂有乳化的功能， 洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数 细小的液滴，而不聚成大油珠， 细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳 浊液可以稳定存在。 浊液可以稳定存在。 汽油洗去油污是形成溶液。 汽油洗去油污是形成溶液。 ④乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出 乳化现象在日常生活中有广泛的用途， 几个例子？ 几个例子？
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成当我们将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物时，这种混合物就被称为溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。
例如，在糖水当中，糖是溶质，水就是溶剂。
为了更清晰地理解溶液的组成，我们可以想象这样一个场景：把一颗颗细小的糖粒放入一杯水中，糖粒逐渐消失，最终整杯水都变得甜甜的。
在这个过程中，糖就是溶质，它均匀地分布在水这个溶剂当中，形成了糖水溶液。
二、溶液的特征均一性是溶液的重要特征之一。
这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
比如，一杯盐水，无论我们从上部、中部还是底部取出一部分进行检测，其盐的浓度都是一样的。
稳定性也是溶液的显著特点。
溶液在外界条件（如温度、压强等）不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
也就是说，放置很长时间，溶液的状态和性质都不会发生改变。
透明性是多数溶液所具备的性质。
这使得我们能够透过溶液清晰地看到对面的物体。
三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个涉及到分子、离子间相互作用的过程。
以氯化钠溶解在水中为例。
氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的。
当把氯化钠放入水中时，水分子的极性作用会将氯化钠晶体中的钠离子和氯离子“拉”出来，使其成为自由移动的离子，均匀地分散在水中，从而形成了氯化钠溶液。
在这个过程中，我们可以感受到分子和离子之间的“吸引力”与“排斥力”在不断地较量。
最终，当溶质粒子与溶剂分子之间的吸引力大于溶质粒子之间的吸引力时，溶质就会溶解在溶剂中，形成溶液。
四、影响溶液形成的因素温度是影响溶液形成的一个关键因素。
一般来说，大多数固体溶质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在一定量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
例如，硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中大得多。
但也有少数固体溶质，如氢氧化钙，其溶解度随温度升高反而减小。
压强对气体溶质在溶液中的溶解度影响较大。
初中化学溶液的形成PPT课件
A、当溶液中有水存在时,不论水量的多 少,水都是溶剂。
注
B、两种液体互溶，溶液中无水存在时， 量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
意 C、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
D、溶液不一定是无色的。
E、凡均一、透明、稳定的液体不一定 是溶液。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
学完本课我知道了
1、认识了溶解现象，知道了溶液、 溶质、溶剂的概念。
2、溶液是一类重要的物质，在生产 和生活中有重要的应用。
3、知道一些常见的乳化现象。
4、溶质在溶解的过程中，有的放出 热量，有的吸收热量。
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试管 编号
1 2
3 4
实验9-2
溶剂 溶质
现象
水 水 汽油 汽油
碘
碘几乎不溶于水 ，溶液呈浅黄色
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色
碘溶解，溶液 呈紫红色
者是溶剂，后者是溶质的一组是（ C ）
A 糖、水 C 酒精、碘
B 硫酸铜、水 D 氢氧化钠、水
7、下列各组物质中，前者是后者的溶质 的是（AD）
A、氯化氢、盐酸
B、生石灰、石灰水
C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水
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溶液的形成
几种彩色溶液
硫酸铜溶液
紫色石蕊试液
啤酒
饮料
白酒中主要含 有酒精和水
请指出白酒中 的460（V/V） 表示什么意义？
[实验9-1] 蔗糖溶解
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另 一种物质里，形成均一的、稳定的混
合物，叫做溶液。 2、溶液的特征：（1）均一性
（2）稳定性
溶质 溶剂
气体 液体
固体 量少
非水物
液体 量多 水
（4）溶液名称的读法：
溶质的 溶剂 溶液
规 律：①当溶剂为水时，可以省略。 ②当溶液名称中找不到溶剂时，溶剂为水。
例如：由氯化钠和水形成的溶液可以读作 ①氯化钠的水溶液 ②氯化钠溶液
练习 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液质、溶剂的说法不正确的是
[C ]
A.气体、液体、固体均可作溶质 B.固体溶于液体时，固体是溶质 C.两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做 溶质 D.溶液中有水存在时，不论水量有多少，水 是溶剂
规 律：溶液一定是均一稳定的混合物
溶液不一定有颜色，不一定透明，
不一定是液体。
3、溶液的组成
（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。
规 律：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积＜溶质体积+溶剂体积
(3)溶液中溶质和溶剂的确定：
溶液 气+液 固+液
液+液
无水 有水
溶质 高锰酸钾
碘
HCl气体
溶剂 水 酒精
水
10ml汽油 90ml豆油 90ml 酒精 10ml水
汽油 酒精
豆油 水
二、溶解时的吸热或放热现象
溶液的形成
整理ppt
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
整理ppt
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
整理ppt
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶液
整理ppt
活动与探究一: 蔗糖溶于水
溶 质
整理ppt溶剂溶液 Nhomakorabea溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的 混合物。
整理ppt
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶剂 中分离出来。
溶液的用途
医药用品
无土栽培的植 物 在营养 液中
整理ppt
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
整理ppt
• 2.下列叙述正确的是（） • A.物质溶于水属于扩散过程，故溶解都
要吸热。 • B.泥水中，泥是溶质，水是溶剂。 • C.溶液之间的反应速率大于固体之间。 • D.冰水混合在一起，冰是溶质，水是溶
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。
在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。
化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。
溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。
在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。
根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。
如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。
此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。
分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。
离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。
化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。
例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。
此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。
总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。
溶液的形成.ppt上课课件
（2）液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质；
若溶液中有水，水均是溶剂。
(3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
笔记
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O
盐酸
溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O
酒精溶液
溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
生活中的溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
思考?
什么是溶液？溶液又是怎样形成的？
实验9-1
【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了
问题：蔗糖去哪里了？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为
C 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A 大于54度
B 小于54度
C 等于54 度
D 无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时
间后, CuSO4将
(B )
A 会沉降下来 C 会浮上水面
B 不会分离出来 D 不能确定
3、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下 的溶液中不变的是( D ) A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶 液的密度
溶液的形成
植物油
酒精
水
温馨提示：为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您根据实际情况进行调整！Thank you
练习4、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
练习5、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ BD） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
C：A= B
D： 不能确定
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液
A 放置一年时间后，KNO3将（B ） B A：会沉降下来 B：不会分离出来
C：会浮上水面 D：不能确定
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
NaOH NaCl Ca(OH)2 酒精
碘 HCl气体 H2SO4
汽油
H2O H2O H2O H2O 酒精
练习6、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
4、溶解时的吸热或放热现象
扩散过程: 吸收热量 1、溶解过程的两种变化:
水合过程: 放出热量 2、几种表现:
（1）表现为放热,温度升高.常见的物质 有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等。
3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。
(1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。错
(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有
盐则不是溶液了。 错 (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。错
4.下列液体中属于溶液的是………………………( A )
A．白醋
B．蒸馏水
C．牛奶
D．通入适量二氧化碳后的澄清石灰水
溶液的形成 课件
植物的营养液 医药
化学反应在溶液中进行
小结
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 如水、汽油、酒精。溶质：被溶 解的物质。溶液有广泛的用途。
讨论2： 1、稀盐酸、硫酸、石灰水；盐水、糖水 2、用于实验、农业上的营养液、医院上 的注射液。
[实验9-2]
溶质 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
溶剂 水
汽油 水
汽油
现象
碘不溶于水 碘溶于汽油 高锰酸钾溶于水 高锰酸钾不溶于汽油
你发现了：
1.对比1、2组或3、4组可 知 同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。。
课题1 溶液的形成
教学目标：
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3.知道一些常见的乳化现象。 4、知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、
记录、分析实验现象。
教学重点与难点
重点： 实验方案的设计和比较
难点： 1、评价实验方案。 2、从微观角度理解物质在水中溶
解时溶液温度变化的实质。
一、溶液
[实验9-1]
蔗糖
现象
形成什么
蔗糖固体逐渐消失 蔗糖溶液
食盐颗粒放入水中充分搅拌后为什么不见了？
在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯 离子，离子不断运动，扩散到水中，形成了氯化 钠液。
为什么能形成均一、稳定混合物？ 氯化钠溶液中，各种粒子的体积和质量都很小 （直径一般不超过10-9米，各种微粒大小差不多） 彼此之间存在着相互作用，并且不，形成
溶质
溶剂
均一的、稳定的混合物就是溶液。
【化学课件】溶液的形成 课件
物质溶解时溶液温度的变化
氢氧化钠 NaOH
温度变化
硝酸铵 NH4NO3 温度降低
温度升高
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
二、乳化现象 衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中 加入洗涤剂就能洗掉呢？ 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无
食盐水
食盐
50mL水
现
象
形成什么 问题： 1.食盐颗粒为什么不见了?
2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部，任
一处，是否一样咸？ 3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，保存 一个月，一年，两年……你猜测会不会从中析出食盐颗 粒来？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一、稳定的混合物就是溶液。 ⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。 起溶解作用的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
三、饱和溶液与不饱和溶液 溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况
活 动 探 究 一
20mL水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝 酸钾部分 溶解
再加5mL 水又溶解
饱和溶液
T℃定 量的水
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
散到水分子的
间隔之中。
实验探究
物质溶解时溶液温度的变化
1.氢氧化钠NaOH、硝酸铵NH4NO3分别溶解在水里，溶液
的温度会发生什么变化？ 2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。
溶液的形成 课件
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
3、溶液的组成： 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
讨论： 溶液 溶质
溶剂
蔗糖溶液
蔗糖 水
氯化钠溶液
氯化钠 水
问：在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到 过哪些溶液？
过氧化氢溶液，盐酸溶液，硫酸溶液……
在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？
1、实验方案 (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并 测出温度 (3)比较前后温度变化
2、画出所设计的实验简图
根据实验记录实验结果,完成第29页表格.
物质溶于水后的温度变化
水中加入 的溶质
加入溶质 前水的温
度/℃
加入溶质 后水的温
相同，说明了溶液的均一性
3、静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离 吗？说明了什么？
不分离，说明溶液的稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征： （1）均一性： 各组成部分性质相同 （2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变 （3）混合物
度/℃
溶解现象
NaCl 温度基本不变
NH4NO3 NaOH 温度降低 温度升高
结论 有的物质溶解时可能吸热，有的物 质溶解时可能放热。
小结:
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水放热； （2）NaCl等溶于水不吸热也不放热； （3）NH4NO3等溶于水吸热。
【实验9-4】（水和油的小实验）
现象
倒掉液体
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【课题小结】
固体
液体 溶 分散 几种物质 均一稳定 混合物
另外一 种物质
溶解 其他 物质
水
溶剂
汽油
酒精
溶液 乳浊液 悬浊液 不均一、不稳定的混合物
省锡中匡村实验学校 成俊锋
人教版 化学 第九单元
【学习目标】
1、通过实验，学生能够说出溶液的形成过程，能 够说出溶液、溶质和溶剂的概念； 2、通过交流讨论，学生能够说出一些常见溶液的 组成；
3、学生能举出一些溶液在生活生产中的应用；
4、学生能够说出生活中常见的乳化现象及其应用。
【活动与探究一】
溶剂 各取（2-3mL) 水 水 汽油
溶质 各取1小粒 碘 高锰酸钾 碘
实验现象 几乎不溶于水 可以溶解 紫红色溶液 可以溶解 红色溶液 几乎不溶于汽油
汽油
高锰酸钾
在相同 溶剂中溶解能力_____ 不同 不同的溶质 __________ 在不同 溶剂中溶解能力_____ 不同 相同的溶质 __________
(1)在两支试管中分别取少量蔗糖和少 量的氯化钠固体，倒入适量蒸馏水，振荡， 仔细观察实验现象。
(2)在两支试管中分别取少量泥土和 2~3滴食用油，倒入适量蒸馏水，振荡后 静置，仔细观察实验现象。
溶 液
一种或几种物质分散到另一种 1、概念： 物质里，形成均一的、稳定的混合物。
（形成溶液后，假设外界条件不变） (1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
医药用品
无土栽培的植 物在营养液中
【活动与探究四】
取两支试管分别在其中加入 2~3 ml 水和几滴植物油，观察试管中的液体是否 分层。向其中的一支试管中滴入几滴洗涤 剂, 振荡，再观察现象。把两支试管内的 液体倒掉，并用水冲洗试管，比较哪支试 管更干净，完成表格。
振荡前
静置后
乳化现象 乳化作用
(3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是
溶液吗？
2、溶液的组成：
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
【交流讨论】
完成下列溶液的组成，你还有什么新的发现？
溶质 溶剂 溶液
硫酸铜
（固体)
碘
（固体)
硫酸
(液体)
氯化氢
(气体)
水
硫酸铜 溶液
酒精
碘酒
水
稀硫酸
水
稀盐酸
【活动与探究二】
在两支试管中各加入 2~3 ml 水， 分别加入 1~2 小粒碘或高锰酸钾；另取 两支试管中各加入2~3 ml 煤油，再分别 加入 1~2 小粒碘或高锰酸钾。振荡，仔 细观察实验现象。
【活动与探究三】
在盛有少量水的试管里滴入两滴红 墨水（为了显色，有利于观察），振荡 然后再用滴管缓缓加入少量的乙醇，不 要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡， 仔细观察有什么现象；记录实验现象。
【讨论交流】
溶液在生活和生产中具有广泛的用途。
1、你在家里或化学实验室里还看到 或用过哪些溶液？ 2、结合生活中有关溶液的实例，谈 谈溶液的用途。