成都市2019-2020学年高一上学期期末调研化学(含答案)pdf
2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。
四川省成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题(含答案)
成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题本试卷分选择题和非选择题两部分．满分150分，考试时间120分钟．注意事项：1．答题前，务必将姓名、考场号、座位号填写在答题卡规定的位置上，并将考生条形码粘贴在规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．第Ⅰ卷（选择题，满分58分）一、单项选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知复数z 满足：（i 为虚数单位），则z 为（ ）A ．B ．C．D ．2．在直角坐标平面内，的三顶点的坐标分别为，，，则的面积为（）A ．120B ．60C ．30D ．153．将函数图像上的所有点的横坐标变为原来的倍（纵坐标不变），再将图象向左平移后得函数的图象，则函数的解析式为（ ）A ．B ．C ．D ．4．在正四棱锥的所有棱长均相等，E 为PC 的中点，则异面直线BE 与AC 所成角的余弦值为（）()20241i 23i z +=+31i 2-31i 2+15i 22+51i 22+ABC △()1,1A --()7,2B -()3,7C ABC △()sin f x x =12π6()g x ()g x ()1πsin 26g x x ⎛⎫=-⎪⎝⎭()πsin 23g x x ⎛⎫=-⎪⎝⎭()πsin 26g x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭()πsin 23g x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭P ABCD -ABCD5．在直角坐标平面内，已知，，，，以y 轴为旋转轴，将四边形ABCD 旋转一周，得一个旋转体，则此旋转体的表面积为（）A ．B ．C ．D ．6．中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，，交AC 于点D ，且，则a 的值为（）A ．BC ．6D ．37．八角星纹是大汶口文化中期彩陶纹样中具有鲜明特色的花纹．八角星纹常绘于彩陶盆和豆的上腹，先于器外的上腹施一圈红色底衬，然后在上面绘并列的八角星形的单独纹样．八角星纹以白彩绘成，黑线勾边，中为方形或圆形，且有向四面八方扩张的感觉，八角星纹延续的时间较长，传播范围亦广，在长江以南的时间稍晚的崧泽文化的陶豆座上也屡见刻有八角大汶口文化八角星纹．图2是图1抽象出来的图形，在图2中圆中各个三角形（如）为等腰直角三角形，点O 为圆心，中间部分是正方形且边长为2，定点A ，B 所在位置如图所示，则的值为（ ）A ．14B ．12C ．10D ．88．四面体ABCD 中，若，，，则此四面体的外接球的表面积()0,1A -()4,1B --()4,4C -()0,1D 16π36π76π96πABC △120ABC ∠=︒c =BD BC ⊥1BD =ACD △AB AO ⋅DA DB DC ===3BC =5π6BAC ∠=为（ ）A ．B ．C ．D ．二、多项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求．全部选对得6分，部分选对得部分分，有选错的得0分．）9．设都是复数，i 是虚数单位，则下列结论中一定成立的是（ ）A ．方程无复数解B ．若，则C．D ．10．下列命题正确的是（ ）A ．一个三棱锥被过三条侧棱的中点的平面所截，截得的两部分为一个三棱台和一个小三棱锥，则此三棱台与小三棱锥的体积比为7B ．圆锥被过其顶点的某平面所截，截面形状为一个三角形，若圆锥的底面半径，高，则截面三角形面积的最大值为48C ．圆锥被过其顶点的某平面所截，截面形状为一个三角形，若圆锥的底面半径，高，则截面三角形面积的最大值为48D ．若一个平行六面体被某平面所截，所得截面形状为四边形，则此四边形至少有一组对边互相平行11．的内心为P ，外心为O ，重心为G ，若，，下列结论正确的是（）A ．的内切圆半径为B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，满分92分）三、填空题（本题共3小题，每小题5分，共15分，把答案填在答题卡上）12．若，则的值为______．13．欧拉公式：（i 是虚数单位，）是由瑞士著名数学家欧拉发现的，被誉为“数学中的天桥”．根据欧拉公式，可求出的最大值为______．14．如图，平面四边形ABCD 中，，，，，沿AC 将折起成直二面角（折起后原来平面图形的D 点变为空间图形的P 点），则折起后四面体PABC 的内切球半径为______．四、解答题（本题共5小题，共77分．解答应写文字说明、证明过程或验算步骤．）48π16π12π4π12,,z z z 2350z z -+=368i z z -=+32i z =+1212z z z z =22z z=8r =6h =6r =8h =ABC △5AB AC ==6BC =ABC △32r =6550PA PB PC ++= 6550OA OB OC ++= 1124OG =5sin cos 4αα+=sin 2αi cos isin x e x x =+x ∈R i 1x e -3AD BC ==4AB =AB BC ⊥AD AC ⊥ADC △P AC B --已知函数，其中，且函数的图像的对称中心与对称轴的距离的最小值为．（1）求的解析式；（2）求在区间上的值域．16．（本小题15分）如图，边长为6的正中，点D 在边AC 上，且，点M 在线段BD 上．（1）若，求的值；（2）若，求x 及的值．17．（本小题15分）在中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若．（1）求角C 的大小；（2）设D 是AB 上一点，且，，且，求的面积．18．（本小题17分）如图，四棱锥中，底面ABCD 是边长为4的菱形，，，E 为PA 中点，AC 与BD 交点为O ．（1）求证：平面EBD ；（2）．求证：平面平面PAC ；（3）若，求点C 到平面ABE 的距离．()21cos cos 2f x x x x ωωω=+-0ω>()f x π4()f x ()f x π0,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦ABC △2AD DC =BD m AB nAC =+m n +2AM xAB xAC =+cos AMC ∠ABC △cos 2cos B b aC c c+=2BD DA =1CD =2sin 3sin B A =ABC △P ABCD -4PD PB ==60BAD ∠=︒PC ∥EBD ⊥PA PC =（1）若对恒成立，求的值；（2）求的值域；（3）正五棱锥的所有棱长均为2，求此正五棱锥的表面积．成都市新都区2023-2024学年高一下学期期末测试数学试题参考答案一、单选题：1~8．B C D D C BA A 二、多选题：9．BC 10．ACD 11．ABD三、填空题：12． 13．2 14．四、解答题：15．【详解】（1）．函数的图像的对称中心与对称轴的距离的最小值为．周期为，则，∵，∴所以即为所求函数的解析式．（2）∵，∴由正弦型函数的图像可得即为所求值域．16．【详解】（1）∵，而∴，则即为所求．（2）∵，得，∴，又∵，∴()2sin 3sin cos x x p x q =+x ∀∈R p q +()sin 5sin xf x x=91623()211πcos cos 2cos 2sin 2226f x x x x x x x ωωωωωω⎛⎫=+-=+=+ ⎪⎝⎭()f x π44ππ4T ==2ππ2ω=0ω>1ω=()πsin 26f x x ⎛⎫=+⎪⎝⎭()f x π0,2x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦ππ7π2,666x ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦()π1sin 2,162f x x ⎛⎫⎡⎤=+∈- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦23BD AD AB AB AC =-=-+BD m AB nAC=+ 123m n =-⎧⎪⎨=⎪⎩13m n +=-2AD DC =2AD DC = 32AC AD =2AM xAB xAC =+ 3232AM xAB x AD xAB xAD=+⋅=+∵M 、B 、D 三点共线，∴，则即为所求x 的值．则，∴∴∴，同理可求：∴∴即为所求．【注：也可以利用余弦定理解三角形求解．】17．【详解】（1）∵，由正弦定理知：∴∵，，∴，∵，．（2）由题意得，，，，【法一】在中，，在中，，∵，∴，化简得．31x x +=14x =1142AM AB AC =+ 1142CM AM AC AB AC=-=- ()()()222211111634216444AMAB AC AB ACAB AC ⎛⎫=+=++⋅= ⎪⎝⎭AM = CM =()()2211271644AM CM AB AC ⋅=-=-cos cos ,AM CM AMC AM CM AM CM⋅∠===⋅cos 2cos B b a C c c +=cos sin 2sin cos sin sin B B AC C C+=()sin cos sin sin cos sin 2sin sin cos sin cos sin cos sin B C B C B C A AC C C C C C C++===sin 0A ≠sin 0C ≠1cos 2C =0πC <<π3C =13AD c =23DB c =1CD =ACD △22119cos 23c b ADC c +-∠=BCD △22419cos 43c a CDB c +-∠=πADC BDC ∠+∠=cos cos ADC BDC ∠=-∠2222233a b c +-=在中，，∴，整理得．【注：此法还可以抓住顶点A 或B 在相应的两个三角形分别使用余弦定理可得，只要正确，都应相应给分．】【法二】∵，∴∴∵且得：又∵，则，∴，则∴，即为的面积．18．【详解】（1）设，连结EO ，∵E 为PA 中点，O 为AC 中点，∴，又∵平面EBD ，平面EBD ，∴平面EBD ；（2）连结PO ，∵，O 为BD中点，∴，又∵底面ABCD 为菱形，∴，∵，∴平面PAC ，又∵平面EBD ，∴平面平面PAC ；（3）由（2）得：，由，同理可得：∴面ABCD 可求：，∴而中，，可求：，ABC △222222cos c a b ab C ab ab =+-=+-()22222233a b a b ab +-=+-22429a b ab ++=2BD DA =()123CD CA CB=+ ()()()()22222211124444cos 999CD CA CB CA CBCA CB b a ab C ⎡⎤⎡⎤=+=++⋅=++⎣⎦⎢⎥⎣⎦1CD = π3C =22429a b ab ++=2sin 3sin B A =23b a =2139a =2913a =21sin 2ABC S ab C ===△ABC △AC BD O = EO PC ∥EO ⊂PC ⊄PC ∥PD PB =PO BD ⊥AC BD ⊥PO AC O = BD ⊥BD ⊂EBD ⊥PO BD ⊥PA PC =PO AC ⊥PO ⊥AC =4BD =PO =111243226C ABE E ABC PO V V AC OB --==⨯⨯⨯⨯=⨯=PAB △4AB =PA =4PB =可求：而，则则C 到平面ABE 的距离．19．【详解】（1）∵∴，则．即为所求．【注：还可以代值，构造方程组求解】如：时，；时，，解得，则．即为所求．（2）由，【或】∵，∴，【或】∴即为所求值域．（3）∵，∵，∴，∴（舍）或（舍）或，∴∴12EAB PAB S S ==△△13C ABE EAB C ABE V S d --=△4C ABE -=C ABE d -=()sin 3sin 2sin 2cos cos 2sin x x x x x x x=+=+()()2222sin cos 2cos 1sin sin 4cos 1x x x x x =+-=-41p q =⎧⎨=-⎩3p q +=π2x =10q -=+π6x =13124p q ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭41p q =⎧⎨=-⎩3p q +=()()42sin 23sin 516cos 12cos 1sin sin x x x f x x x x x+===⋅⋅⋅⋅⋅⋅=-+()()2sin 44cos 22cos 21sin x x f x x x x+==⋅⋅⋅⋅⋅⋅=+-sin 0x ≠[)2cos 0,1x ∈[)cos 21,1x ∈-()5,54f x ⎡⎫∈-⎪⎢⎣⎭3sin 34sin 3sin θθθ=-+3ππ2π2πsin sin cos 1021010⎛⎫=-= ⎪⎝⎭32πππ4sin 3sin 12sin 101010-+=-πsin110=πsin 10=πsin 10=πcos5=πcot 5=∴，而∴12π52cot 225S ⎡⎤=⋅⋅=⎢⎥⎣⎦底252S ==侧S S S =+=表底侧。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
四川省成都市第七中学2019-2020学年高一上学期期末考试英语试题含答案
2019~2020学年度上期期末高一年级调研考试英语本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至8页，第Ⅱ卷（非选择题）9至10页，共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来黑色笔述的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（100 分）第一部分听力（共两节，满分80分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结東后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where does this conversation take place?A. In the bookstore.B. In the classroomC. At home.2 How long is the swimming pool open?A. 7 hours.B. 10 hoursC. 15 hours.3. What kind of music does the woman often listen to?A. R&B. B. RockC. Blues.4. Who will the man ask to have a walk?A. Lucy.B. Jenny.C. Helen.5. What will the man do first?A. Get his luggage.B. Explore the city.C. Check out.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分）听下面5段对话成独白。
四川省成都市2023-2024学年高一下学期期末调研考试语文试卷(含答案)
成都市2023-2024学年高一下学期期末调研考试语文考试时间150分钟，满分150分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成下面小题。
材料一：A宁国府、荣国府是贾氏先祖宁、荣二国公在世时，官造留下给他们嫡系子孙的，依明律“其父祖有官身殁，非犯除名不叙，子孙许居原造房屋，不得以无官违式论”，清律“父祖有官身及，虽曾经断罪者，其房仍许子孙居住”。
事实上，房屋之外，其他车马、衣服等物也不禁止子孙及其家属使用。
这些在生活享受上的特权，使得官吏的家属成为社会上一个特殊的生活群体。
而府第、高墙、豪门自然亦成为一般百姓眼中敬畏羡妒之位势财富的象征了。
大门，堪称整个府第对外极具象征性的部分了。
所谓“侯门深似海”，除了门饰、间数制度之外，平常正门又不开，只留两旁东西角门出入，只有喜丧、年节或迎送高官时，才打开直通到底，这都增加了神秘感及庄严气氛。
譬如：第五十三回除夕祭宗祠，二府正门大开一路直到正堂。
两门间的街上也设着二府的仪仗执事乐器，来往行人皆不准过。
第七十五回尤氏由荣府返家，夜里省得套车，徒步过去时，两边的门子也把行人断住。
这些事例都可见得二府正门甚至面临的街道，也都成为二府的外围领域，含有威吓的意味。
给秦氏办丧事，在会芳园围墙开了一门，起宣坛乐台，尤二姐丧事停灵梨香院，临时开了对街一门。
这都是因为年轻媳妇、贱妾之丧不能由正门出灵，这也可见正门的庄严性不容破坏。
B园林的性质比宅第更近于艺术，也因此园林布景更可以供小说作者驰骋想象。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
四川省成都市2025届高三上学期零诊模拟化学试题含答案
成都2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A ．石油的分馏可直接生产大量乙烯B ．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C ．与HCHO 共聚可生成网状树脂D ．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A ．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B ．NO 3−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．NaBF 4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器红外光谱质谱X 射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF 3能发生如下反应：NH 3+BF 3→NH 3BF 3，下列说法正确的是A ．极性：NH 3＜BF 3B ．反应前后B 原子杂化轨道类型不同C ．NH 3BF 3为离子化合物D．NH 3BF 3可与水形成氢键，表示为O-H …N5.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A ．X 的沸点比其同分异构体的沸点高B ．Z 分子中所有碳原子不可能共面C ．1molY 与最多消耗2mol NaOHD ．X→Y 的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2填充探空气球更安全He气密度较小，且电子构型稳定，不易得失电子B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I-⇌I3-7.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
2023-2024学年四川省成都市高一下学期5月期中考试化学调研试卷(含答案)
2023-2024学年四川省成都市高一下学期5月期中考试化学调研试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Cu 64 Zn 65选择题（每小题只有一个最合理答案共20小题每小题2分）1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是A ．能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产B ．制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷5G C. 为手机配备的昆仑玻璃属于无机非金属材料D ．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替GaAs Si 2．下列有关说法正确的是A ．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气B ．用活性炭漂白红墨水和用臭氧漂白纸浆，二者漂白原理相同C ．可以用84消毒液和淀粉检验加碘盐中添加的是碘化钾还是碘酸钾()KI ()3KIO D ．向还原得到的黑色固体中，先加入盐酸再加入溶液，溶液不显红色，说明CO 23Fe O KSCN 黑色固体中无34Fe O 3．下列叙述正确的是A ．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有24SO -B ．食品中添加适量的SO 2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C ．向BaCl 2溶液中通入少量的SO 2气体，有白色沉淀生成D ．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称钡餐4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是A ．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：+ OH － NH 3↑ + H 2O+4NH ΔB ．用足量的NaOH 溶液吸收SO 2尾气：2OH －+ SO 2 = + H 2O 23SO -C ．SO 2气体通入溴水中：SO 2 + Br 2 + H 2O = 2H + + 2Br －+ 23SO -D ．硫化亚铁溶于稀硝酸：22FeS 2H Fe H S +++=+↑5.利用Pt/a-MoC 催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为。
四川省成都市2019年数学高一上学期期末调研测试题
四川省成都市2019年数学高一上学期期末调研测试题一、选择题1．已知,,x y z ∈R ，2221x y z ++=，则22x y z ++的最大值为（ ）A ．9B ．3C ．1D ．272．如图，ABC △中，E F ，分别是BC AC ，边的中点，AE 与BF 相交于点G ，则AG =（ ）A.1122AB AC + B.1233AB AC + C.1133AB AC +uu u r uuu r D.2133AB AC + 3．已知0x >，0y >，182x y x y -=-，则2x y +的最小值为A B ．C ．D ．4 4．在非直角ABC ∆中，“A B >”是“tan tan A B >”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要5．底面是正方形，从顶点向底面作垂线，垂足是底面中心的四棱锥称为正四棱锥．如图，在正四棱锥P ABCD -中，底面边长为1．侧棱长为2，E 为PC 的中点，则异面直线PA 与BE 所成角的余弦值为（ ）A B C ．2 D ．126．七巧板是我国古代劳动人民发明的一种智力玩具，由五块等腰直角三角形、一块正方形和一块平行四边形共七块板组成. 如图是一个用七巧板拼成的正方形，若在此正方形中任取一点，则此点取自黑色部分的概率为（ ）A ．14B ．316C ．38 D ．7167．若实数满足不等式组，则的最大值为（ ）A. B. C. D.8．在梯形ABCD 中，已知AB CD ∥,2AB DC =,点P 在线段BC 上，且2BP PC =,则（ ）A ．2132AP AB AD =+ B ．1223AP AB AD =+C ．32AD AP AB =- D ．23AD AP AB =- 9．在ABC ∆中，若2sin sin cos2A B C = ，则ABC ∆是（ ） A.直角三角形B.等边三角形C.等腰三角形D.等腰直角三角形10．设2a 1og 6=，5b log 15=，7c log 21=，则a ，b ，c 的大小关系为( )A ．a b c >>B ．b a c >>C ．c b a >>D ．a c b >> 11．甲、乙两人在一次赛跑中，从同一地点出发，路程S 与时间t 的函数关系如图所示，则下列说法正确的是（）A ．甲比乙先出发B ．乙比甲跑的路程多C ．甲、乙两人的速度相同D ．甲比乙先到达终点12．在ABC ∆中，若OA OB OB OC OC OA ⋅=⋅=⋅，且cos cos a B b A =，4c =，则OA AB ⋅=A.8B.2C.2-D.8-二、填空题 13．已知函数()002x f x x sin x ⎧⎪=⎨≤⎪⎩＞，，则()2[]f f π=______． 14．若,a b 是函数()()20,0f x x px q p q =-+>>的两个不同的零点，且,,2a b -这三个数可适当排序后成等差数列，也可适当排序后成等比数列，则p q +的值等于________．15．在△ABC 中，a 、b 、c 分别为角A 、B 、C 的对边，若b·cosC=c·cosB，且cosA ＝23，则cosB 的值为_____．16．已知等比数列1a 、2a 、3a 、4a 满足()10,1a ∈，()31,2a ∈，()42,4a ∈，则6a 的取值范围为__________．三、解答题17．已知向量33,sin ,22a cosx x ⎛=⎫ ⎪⎝⎭cos ,sin 2)2(x x b =，且2,32x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦ （1）当3x π=时，求a b 及a b +的值；（2）若函数()2f x a b a b λ=-+的最小值是1-，求实数λ的值.18．如图几何体中，底面ABCD 为正方形，PD ⊥平面ABCD ，//EC PD ，且22PD AD EC ===.（1）求证：//BE 平面PDA ；（2）求PA 与平面PBD 所成角的大小.19．设圆221:(3)(2)4C x y -+-=，圆222:(5)(4)25C x y -++=，（1）判断圆1C 与圆2C 的位置关系；（2）点A 、B 分别是圆1C ，2C 上的动点，P 为直线y x =上的动点，求PA PB +的最小值。
四川省成都市2023-2024学年高一下学期竞赛班期末考试化学试题含答案
成都2023—2024学年度下期高2026届竞赛班期末考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-7K-39Ⅰ卷（42分）一、选择题（共21道小题，单选，每题2分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使水果保鲜C．制备氮化铝的反应：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO属于固氮反应D．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO22.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2N AB．标况下4.48L CH3CH2OH所含的氧原子数为0.2N AC．46g NO2气体中所含有的分子数为N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3-、SO24-、NH4+C．oH+)oOH−)=1106的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、CH3COO−D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO24-、Cl−4.1mL0.1mol·L-1KI溶液与5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2，一段时间后反应达到平衡。
下列说法正确的是A．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1B．c(Fe2+)/c(I2)不再变化时，反应达到平衡状态C．向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动D．向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。
成都市教育科学研究院文件2 023~2024学年上学期期末高一二年级调研考试通知
成都市教育科学研究院文件成教科院〔2023〕48号关于开展2023～2024学年上学期期末高一、二年级调研考试的通知各区（市）县教科院（教培中心、教研室）、各直属（直管）学校：为深入推进普通高中课程改革实施，提高教学质量，市教科院将组织开展2023～2024学年上学期期末高一、二年级部分学科教学质量调研考试。
调研考试全过程纳入保密管理。
现将相关事宜通知如下。
一、考试科目及其分值高一：语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史和地理。
高二：语文、数学、英语以及学生在物理、历史、化学、生物政治和地理六科中所选科目。
其中语文、数学、英语每科分值150分，其余各科每科分值100分。
二、考试时间考试时间从2024年1月17~19日，具体安排如下：三、考试范围四、相关考务工作五、试卷费用高一、二年级调研考试试卷印制所需费用，按照分级负担的原则，由各区（市）县教育行政部门负责协调落实（不得向学生收取），以区（市）县为单位向试卷承印企业支付。
合同签订以各区（市）县为单位于2023年12月18～29日期间与（试卷承印单位）中共四川省委机关文印中心签订制卷合同。
（承印企业与单位签订的合同样稿见附件7）为进一步完善高一、二年级调研考试试卷费用管理，请各区（市）县教科院（教培中心、教研室）、各直属（直管）学校、五城区及高新区，请务必在2024年4月30日前与四川省文印中心结清2023～2024学年上学期期末高一、二年级调研考试试卷印刷的全部费用。
六、考试期间市教科院值班电话七、其它其他未尽事宜请参照《成都市普通高中“一摸三诊”及调研考试管理与服务指南（第二版）》执行。
附件：1. 成都市高一高二调研考试试卷征订信息2. 成都市高一高二调研考试领卷人员信息3. 成都市高一高二调研考试学生信息（考籍号及编场信息导入模板）4. 成都市高一高二调研考试扫描点、评阅点及组织管理人员名单5. 成都市高一高二调研考试关于报送成绩接收人及学校教师信息的相关说明6.关于2023~2024学年上学期期末高二年级调研考试成绩发布事项7. 高一二年级调研考试印刷合同（四川省文印中心）成都市教育科学研究院2023年12月11日报送：市教育局普通教育处抄送：成都市技装中心、高新区社会事业局、天府新区成都片区社会事业局、各区（市）县教育局、各区（市）县教仪、电教（馆）站。
四川省成都市2019-2020学年普通高中学生学业水平测试语文试题-含答案
2019年四川省成都市普通高中生学业水平考试语文试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题共40分）一、（满分9分，每小题3分）1．下列各句中，加点的成语使用不．恰当．．的一项是（）（3分）A.小李大学毕业被分配到工厂工作，经过几年的努力，他已娴熟地掌握了专业技术，达到了目无全牛．．．．的境界。
B.陶渊明最终看透了官场的黑暗，无意仕途，转而求田问舍．．．．，从此过上了寄情山水、恬然自得的隐居生活。
C.“勒索病毒”在全球大面积爆发，肆意攻击公共敏感网络，为避免更多损失，安全机构警告切勿掉以轻心．．．．。
D.年轻人的一个优点就是不会因为世俗的约束而畏葸不前．．．．，而这种约束对于大多数成年人而言似乎很难超越。
2．下列各句中，没有．．语病的一项是（）（3分）A.根据某权威调查机构的报告显示，我国高中生的身体素质正呈现不断下降的趋势，教育主管部门已对此高度重视。
B.电影《芳华》讲述了充满理想和激情的军队文工团里，一群正值芳华的青年，经历爱情萌发与人生命运充斥变数。
C.我们不得不承认，很多时候一部电影好不好不在于它起用了多。
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(23有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（23有答案）相对原子质量：H: 1 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是()2A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥4．下列离子的检验方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－35．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是()A．0.4 mol氧气B．4 ℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下，5.6 L二氧化碳D．10 g氖7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－18．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
四川省成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题(含答案)
高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（ ）选项劳动实践项目原因解释A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化,使其褪色C 帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋加热使蛋白质变性D探究：用柠檬酸除去水垢柠檬酸酸性强于碳酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．分子的模型：B ．硼的基态原子轨道表示式：C ．顺—2—丁烯的结构简式：D ．的名称：3-甲基戊烷3．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（ ）选项碱性氧化物非金属单质酸醇类AH1C12N14O16Ca404KMnO 4KMnO 3NH VSEPR ()3232CH CH CH CH CaO2H HCl37C H OHBC 甘油D A ．AB ．BC ．CD ．D4．杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子最外层有两个未成对电子，X 、Z 同主族，Y 元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等．下列说法正确的是（）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．简单氢化物的沸点：D ．X 在其氢化物中均为杂化5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A ．溶于烧碱溶液：B ．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：D ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量6．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（）A ．能与反应生成c 的物质只有bB ．a 位于元素周期表中的s 区或区C ．在一定条件下，d 可与葡萄糖反应生成bD ．若b 能与反应生成,则b 中含既离子键又含非极性共价键7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论MgO2Cl 24H SO 2CO 2N 3HNO CuOCuHOOCCOOHNature 《》Z>X>W Y>X>W Z>X 3sp 3Al(OH)[]34Al(OH)OH Al(OH)--+=()2232324Cu4NH H O Cu NH 4H O++⎡⎤+⋅=+⎣⎦2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+223223CO :2Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓Na Cu 2H O ds 2H O 2OA 向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B 通入淀粉溶液中溶液变蓝氧化性：C乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇一定发生了消去反应D 向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸产生气泡，且无色无味漂白粉的有效成分是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列除杂的实验方法正确的是（）A ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应B ．聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料C ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖10．以N—乙烯基吡咯烷酮和甲基丙烯酸β-羟乙酯为原料合成高聚物A 的路线如下：高聚物A 下列说法错误的是（ ）A ．和通过缩聚反应生成高聚物AB ．最多可与发生加成反应C ．高聚物A 可以发生水解、消去、氧化反应D ．中含有3种官能团11．厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（）2Cl KI -22Cl >I 170℃3CaCO 2Br ()NVP ()HEMA HEMA NVP 1molNVP 22molH HEMA ()AnammoxA ．所含质子总数为（为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V 形B ．中σ键和π键数目之比为C ．过程Ⅳ中，发生还原反应D ．每处理,需要12．制备实验中需对过滤出产品的母液进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（）A ．通入过量B ．加入少量溶液：C ．加入过量溶液：D ．加入过量和的混合溶液：13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（）的说法错误的是（ ）A ．电负性：B ．与C 同周期元素中第二电离能小于N 的有5种C ．咔唑的沸点比的沸点低D ．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收并制备的部分实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．“溶解”时发生反应的离子方程式为B ．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C ．“调节”后，溶液中大量存在的离子有21molNO -A 23N A N 22N H 1:12NO -41molNH +21molNO -()()44222NH Fe SO 6H O ⋅()pH 1<32244Cl :Fe H NH Cl SO +++--、、、、NaClO 3244NH Fe H SO Na Cl +++-+-、、、、、NaOH 2244Na Fe NH SO OH+++--、、、、NaClO NaOH 24Na SO Cl ClO OH+----、、、、N>C>HCu 2ZnCl Cu 2222Cu H O 2H Cu 2H O ++++=+pH 2=22Cu Zn H Na Cl ++++-、、、、D ．为含有极性键的非极性分子二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）羟基乙酸是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：①向的仪器A 中加入及的水，水浴冷却至，在不断搅拌的情况下，持续滴入乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为．回答下列问题：（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是____________、____________．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是____________．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（填标号）．证明晶体己洗净的方法是____________．A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．22H O ()243C H O )OHC (CHO -22||OHC CHO OH H C COO H C COOHOH OH--−−−→-+→--酸化500mL ()248.0gCa OH 300mL 20℃72.5g 60℃76.0g ()2Ca OH NaOH 60℃（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数字）．16．（14分）铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为,还含有少量及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为；②常温下，完全沉淀的约为9.4．回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．（3）“水浸”后的浸取液略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________．（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．（5）“沉铝”时若过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________．（6）“沉铝”后的滤液（含）在酸性环境下用还原为的离子方程式为____________．（7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的,一般用将其转化为对环境影响不大的,若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为____________（阿伏加德罗常数为）．17．（14分）锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A 、B 两种基本单元交替结合而成（顶面的已24FeCr O 23Al O ()32CaMg CO 2Mg+pH Al 23Cr O pH pH 24CrO -2Na S 3Cr +227Cr O -4FeSO 3Cr +2270.1molCr O -A N ()x y LiMn O Li +标注，其余位置的未画出），均位于单元中体对角线上离顶点处． 甲 A B回答下列问题：（1）中的x 、y 分别为____________、____________,其形成的晶体类型是____________．（2）的价层电子轨道表示式为____________．（3）的第一电离能小于第二电离能,其原因是____________．（4）的最高价为，形成的的空间结构为____________．（5）若晶胞中单元B 标★的位置原子分数坐标为，则图甲中箭头所指的B 单元中离标★的位置距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为____________．（6）由（相对分子质量为M ）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为,阿伏加德罗常数为,其晶体的密度表达式为____________．18．（15分）柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水果型香精添加到饮料、食品、化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（）为原料合成柠檬醛（）的路线如下：Li +234O Mn Mn -++、、14x y LiMn O 3Mn+Mn (7.43eV)(15.6eV)Mn 7+4MnO -Li +(0,0,0)Li +3Mn+4Mn+x y LiMn O apm A N 3g cm -⋅回答下列问题：（1）C 的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A 通过聚合反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为____________．（3）C 转化为D 的反应类型是____________．（4）最多能够与____________发生反应．（5）H 至J 转化的目的是____________．（6）写出任意一种符合下列条件的C 的同分异构体的结构简式：____________．①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图（无机试剂任选）．1molH molHCN 33233||OOCCH CH C CH CH CH ---高三入学考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1~5 BDADC 6~10 ABDAA11~14 BCCD二、非选择题：本题共4小题，共58分．注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分．2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．15．（15分）（1）三颈（烧）瓶（1分）球形冷凝管（1分）（2）价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，各1分）（3）水浴加热（1分） 降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（2分）（4）D （2分）取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分）（5）重结晶（2分） （6）80.0%（2分）16．（14分）（1）富集（2分）（2）铝热（或“热还原”）（2分）（3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分）（4）胶体粒子（或胶粒、,2分）（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）（6）（2分）（7）（2分）17．（14分）（1）2（1分）4（1分）离子晶体（2分）（2）（2分）（3）带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分）（4）正四面体形（2分）（5）（2分） （6）（2分）18．（15分）2+Ca ()3Al OH 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++A 0.6N Mn +773,,888⎛⎫⎪⎝⎭()310A 8M N a 10-⋅⨯（1）（2分）碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）（2）（2分，不要求顺反异构）（3）加成反应（1分）（4）3（2分）（5）将产品分离提纯（2分）（6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）、（7）（2分，合理即可）【解析】1．BA ．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸与淀粉等混合制成生物降解塑料．B ．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化．2．DA ．分子的模型为四面体形．B ．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C ．顺—2—丁烯的甲基在同侧．3．AB ．属于酚类物质．C ．为酸性氧化物．D ．属于金属．4．D由题分析知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、F 、S ．A ．原子半径：．B ．第一电离能：．C ．因分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：．D ．O 元素无论在中还是在中均为杂化．5．CC ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：．6．A814C H O 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H CCH H CH H HO CC -------、3NH VSEPR 2CO Cu N>O F>N>O 2H O 22H O>H S 2H O 22H O 3sp 2CO 6522653C H O CO H O C H OH HCO --++=+A ．能与反应生成的物质有b （或）和．7．BA ．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应．C ．乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D ．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为次氯酸钙．8．DA ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液分离出苯．D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴单质反应生成无色液体物质．9．AB ．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C ．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少．D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖．10．AA ．由反应可知该反应为加聚反应．11．BB ．的结构式,σ键和π键数目之比为．12．CC ．制备的滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有，此时溶液呈酸性，所以加入过量的溶液后，不可能还有．13．CC ．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．14．D D ．为含有极性键的极性分子．15．（15分）（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是：价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使2H O c(NaOH)2Na O 22Na O a(Na)170℃2Br 22N H H N N H -=-3:1()()44222NH Fe SO 6H O ⋅2244NH Fe SO ++-、、NaOH 24Fe NH ++、22H O 2Ca(OH)NaOH 2Ca(OH)2+Ca 60℃其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为．16．（14分）（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．（3）水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．（5）“沉铝”时，若过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．（6）“沉铝”后的滤液在酸性环境下用还原为的离子方程式如下：（7）用将转化为，若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为．17．（14分）（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当取1时，x 、y 分别为2和4．因三种元素均形成离子，故形成的晶体类型是离子晶体．（2）的轨道表示式为．（3）的第一电离能小于第二电离能，其原因是带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出形成的的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故的空间结构是正四面体形．（5）离标★的位置距离最远的锰离子（或）如图中箭头所指，其原子分数坐标为76.0100%80.0%72.57658⨯=⨯Al 23Cr O pH 2Na S 3+Cr 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++4FeSO 227Cr O -3Cr +2270.1molCr O -A A 0.123N 0.6N ⨯⨯=Li +24(10.50.5)8,O -⨯++=38432,Mn +⨯=4Mn+4416⨯=Li +x y LiMn O 3+Mn Mn ()1I ()2I Mn +Mn 4MnO -4MnO -Li +3Mn +4Mn +．（6）晶胞的“化学式”为,根据一个晶胞含8个,其晶体的密度表达式为．18．（15分）（1）C 的化学式为,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．（2）聚合反应的方程式为．（3）因σ键总数减少，故C 转化为D 的反应类型是加成反应．（4）能和碳碳双键和醛基加成，最多能够和发生反应．（5）H 中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H 至J 转化的目的是将产品分离提纯．（6）根据对称原则，符合条件的C 的同分异构体的结构简式如下：、（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图如下：773,,888⎛⎫ ⎪⎝⎭24LiMn O 24LiMn O ()3310A 8Mg cm N a 10--⋅⋅⨯814C H O HCN 1molH 3molHCN 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H C CH H C H H HO CC -------、33233||OOCCH CH C CH CH CH ---。
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)2
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________题目要求的。
1．下列事例中不涉及化学变化的是（）A．篝火晚会B．小树成长C．冰雪融化D．铁锅生锈2．下列关于分散系的说法正确的是（）A．烟、云、雾都是胶体B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。
如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2OB．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色C．将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于图中区域2的是（）A ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OB ．4Na+O 2=2Na 2OC ．2HClO光照__2HCl+O 2↑D ．2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 2+、CH 3COO -、Na +、NO 3−B ．使酚酞溶液变红的溶液：Na +、OH -、SO42−、Cu 2+ C ．可与镁反应放出氢气的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3−D ．在pH ＞7的溶液中：Ba 2+、Na +、NO3−、Cl -7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB ．铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++CO 2↑+3H 2O8．下列关于C 60和金刚石的说法错误的是（ ）A ．C 60与金刚石互为同素异形体B ．C 60与金刚石之间可以相互转化 C ．C 60为化合物D ．C 60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳9．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）A ．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中B ．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中C ．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D ．漂白粉应密封保存在避光环境中10．已知反应：①K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O ；②Cl 2+2HBr=2HCl+Br 2； ③Br 2+H 2S=2HBr+S↓。
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高一调研考试化学试题㊀第１㊀页(共６页)２０１９~２０２０学年度上期期末高一年级调研考试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至４页,第Ⅱ卷(非选择题)４至６页,共６页,满分１００分,考试时间９０分钟.注意事项:１ 答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２ 答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号.３ 答非选择题时,必须使用０ ５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４ 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５ 考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:O－１６㊀N a －２３㊀C l －３５ ５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)㊀㊀本卷共２０题,每题２分,共４０分.每题只有一个选项符合题意.１．下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A．氨作制冷剂B ．漂粉精作游泳池消毒剂C ．硅太阳能电池板D．S O ２漂白草帽２．铝是生活中常见的金属材料,下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝可用于制作易拉罐C ．铝箔可用于药品包装D．将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境３．如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,下列叙述错误的是A．试管内液面上升B ．试管内气体颜色逐渐变浅,直至消失C ．堵住管口将试管取出,管口向上松开手指,观察到试管口有红棕色出现D．取少量试管内液体,滴加石蕊试液后褪色４．下列物质的分类正确的是A．A l ２O ３ 碱性氧化物B ．N a ２S i O ３硅酸盐C ．浓硫酸电解质D．氢氧化铁胶体悬浊液高一调研考试化学试题㊀第２㊀页(共６页)５．右图是某小组组装的蒸馏实验装置.下列分析正确的是A．仪器①是圆底烧瓶B ．温度计应位于液面下C ．直形冷凝管③水流方向是a 进b 出D．锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质６．N a C l 是生活中必不可少的物质.将w g N a C l 固体完全溶于１L 水中,溶解和电离过程如图所示.下列说法正确的是A．a 离子为N a＋B ．溶解和电离过程中,水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c (N a ＋)等于w ５８．５m o l /LD．若再加入N a C l 固体至离子浓度不再变化时,则所得为饱和溶液７．下列各组物质,将Y 加入X 溶液中,没有明显颜色变化的是A．X－酚酞溶液㊁Y－N a ２O ２B ．X－稀硝酸㊁Y－铜片C ．X－N a O H 溶液㊁Y－稀盐酸D．X－F e C l ３溶液㊁Y－K S C N 溶液８．如图所示是成都市某日的空气质量报告内容,以下叙述正确的是A．该日空气质量等级属于优B ．该日空气首要污染物是P M ２．５C ．P M ２．５㊁P M １０指的是悬浮颗粒物,不会影响人体健康D．污染物N O ２㊁C O 可能来源于机动车尾气９．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．２２．４L 氧气所含的分子总数为N AB ．标准状况下,N A 个C O ２分子与N A 个H ２S O ４分子所占的体积之比为１︰１C ．１m o lN a ２O ２与足量C O ２充分反应后转移电子数为N AD．０．５m o l /L 的M g C l ２溶液中Cl －个数为N A １０．我国长征二号F 运载火箭使用偏二甲肼(C ２H ８N ２)和四氧化二氮(N ２O ４)作推进剂,生成N ２㊁C O ２和H ２O (g ).则该反应中N ２O ４A．只是氧化剂B ．只是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂高一调研考试化学试题㊀第３㊀页(共６页)１１．下列除杂和检验方案中,可行的是选项实验目的实验步骤A 除去F e C l ３溶液中混有的F e C l ２加入适量铁粉,过滤B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热C检验未知溶液中含有A g＋加入B a C l ２溶液D 除去C O ２中混有的HC l 气体N a O H 溶液,洗气１２．下列反应的离子方程式正确的是A．C l ２通入水中:C l ２＋H ２O Cl －＋C l O －＋２H ＋B ．向A l ２(S O ４)３溶液中加入过量氨水:A l ３＋＋４N H ３ H ２O A l O －２＋４N H ＋４＋２H ２O C ．用食醋除水垢:２H ＋＋C a C O ３ C a ２＋＋H ２O ＋C O ２ʏD．向水玻璃中滴加稀盐酸:S i O ２－３＋２H ＋ H ２S i O ３(胶体)１３．分别将食盐分散到①水㊁②乙醇中形成分散系.当光束通过时,只有②中可观察到光亮的 通路 ,下列说法正确的是A．①所得分散系为纯净物㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．②所得分散系为胶体C ．①②所得分散系均很稳定D．两个分散系中分散质粒子直径相同１４．某小组设计如右图装置,模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气.下列判断错误的是A．圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为M n O ２)B ．B 中试剂为饱和食盐水C ．若要得到干燥氯气,可在D ㊁E 间再添加一个C 装置D．E 中发生的离子反应方程式为:C l ２＋OH － C l －＋H C l O １５．下列实验现象描述正确的是实㊀验现㊀象A 向饱和Na ２C O ３溶液中通入足量的C O ２气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,熔化的铝滴落下来C加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠钠先熔化成小球后燃烧,火焰为黄色,生成淡黄色固体D向久置于空气中的F e S O ４溶液中滴加N a OH 溶液立刻产生大量白色沉淀１６． 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的C O ２分离出来并利用,下列有关该捕捉过程的叙述正确的是A．该技术可避免碳排放且不消耗能量B ．整个过程中,只有C O ２可循环利用C ． 捕捉 过程中,与C O ２有关的反应均为分解反应D．捕捉到的C O ２可制备其它化工产品,减少温室气体排放高一调研考试化学试题㊀第４㊀页(共６页)１７．某小组设计除去粗盐中的杂质C a C l ２㊁M g C l ２和N a ２S O ４的方案如下:粗盐溶解ң试剂①ң试剂②ң试剂③ң过滤ң滤液盐酸ңң氯化钠固体下列说法正确的是A．除去M g ２＋的主要反应:M g ２＋＋C O ２－３ M g C O ３ˌB ．试剂①②③可以分别是N a ２C O ３溶液㊁N a O H 溶液㊁B a C l ２溶液C ．检验S O ２－４是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加B a C l ２溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应:H ＋＋O H － H ２O １８．利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验.下列实验操作㊁现象㊁结论均正确的是操作与现象结㊀论A 品红溶液褪色产物中有S O ２B 石蕊溶液先变红,后褪色S O ２属于酸,具有漂白性C向反应后试管中加水,溶液变蓝证明浓硫酸具有强氧化性D 铜片还有剩余硫酸反应完全１９．X ㊁Y ㊁Z ㊁M 均为中学化学中常见物质,一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去).下列说法错误的是A．若M 是单质碳,则Z 可能导致人体中毒B ．若Y 是氮气,则Z 一定为红棕色气体C ．若M 是氢氧化钠,则Y 可能是两性氢氧化物D．若X 是硫,则X ㊁Z 的相对分子质量可能相差４８X＋MңY＋MңZ２０．实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华).下列说法错误的是A．溶剂X 可以是四氯化碳或者无水乙醇B ．操作２和３均需使用分液漏斗C ．试剂Y 的作用是将有机溶液中的碘单质反萃取 进入水溶液２D．固体碘宜在低温下干燥第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１３分)Ⅰ㊁某实验小组欲用１８．０m o l /L 的浓硫酸配制１．５m o l /L 稀硫酸４８０m L .(１)所用玻璃仪器除量筒㊁烧杯外,需用到m L(填仪器名称).(２)需要用量筒量取１８．０m o l /L 的浓硫酸m L .(３)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作:㊀㊀㊀.高一调研考试化学试题㊀第５㊀页(共６页)(４)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行量液,导致所配溶液浓度㊀㊀㊀(填 偏大 ㊁ 偏小 或 无影响 );烧杯中稀释液体转移前应注意温度要㊀㊀㊀.Ⅱ㊁汽车安全气囊的药剂含有N a N ３㊁F e ２O ３㊁K C l O ４㊁N a H C O ３等.当汽车发生碰撞时,N a N ３迅速分解产生N ２和N a ,同时放出大量的热,N ２使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.(５)K C l O ４中氯元素的化合价是,因此具有(填 还原性 或 氧化性).(６)F e ２O ３可处理产生的N a ,反应为:６N a ＋F e ２O ３ ３N a ２O ＋２F e ,请用单线桥表示电子转移.(７)N a H C O ３具有㊀㊀㊀的性质,可用于吸收产气过程中释放的热量.２２．(１２分)利用 价类二维图 研究物质的性质,是一种有效的学习方法.以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息.(１)X ㊁Y 的化学式分别为㊁.(２)图中只具有还原性的物质是㊀㊀㊀(写化学式).(３)可以证明F e C l ２既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为㊀㊀㊀㊁㊀㊀㊀.(４)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质.实验方案现㊀㊀象Ⅰ１．０m L０．１m o l /LF e S O ４溶液中滴入１．０m L０．５m o l /LN a O H 溶液生成白色沉淀,３m i n 后沉淀基本变为红褐色Ⅱ１．０m L０．１m o l /LF e S O ４溶液中滴入１．０m L０．５m o l /LN a H C O ３溶液生成白色沉淀,３m i n 后沉淀颜色几乎不变㊀㊀①实验Ⅰ中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是㊀㊀㊀.②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究:(已知F e (H C O ３)２常温常压下在水中不能大量存在)i ．取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;i i ．向i 所得溶液中滴入K S C N 试剂,溶液几乎不变红;i i i ．向i i 溶液中再滴入少量H ２O ２,溶液立即变为红色.根据以上现象,实验I I 中生成的白色沉淀的化学式为㊀㊀㊀.③研究过程中发现实验I I 中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色.则该沉淀比实验I 中所得的F e (O H )２的还原性(填 强 或 弱).２３．(６分)将３．０L２．０m o l /LC u S O ４溶液和２．０L１．０m o l /L H ２S O ４溶液混合.计算:(１)混合液中C u S O ４的物质的量;(２)向混合液中最少加入多少升１．０m o l /LN a O H 溶液,才能使C u２＋完全沉淀?高一调研考试化学试题㊀第６㊀页(共６页)２４．(９分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一.其中氮元素多以N H ＋４和N H ３ H ２O 的形式存在.某工厂设计如下流程处理氨氮废水:(１)过程①的目的是将N H ＋４转化为N H ３,并通过鼓入大量空气将氨吹出.生成N H ３的离子方程式为㊀㊀㊀.(２)过程②加入N a C l O 可将废水中的N H ＋４和N H ３ H ２O 转化为无毒气体,该反应是㊀㊀㊀(氧化还原反应 或 非氧化还原反应 ),反应后含氮元素㊁氯元素的物质分别为㊀㊀㊁㊀㊀㊀(写化学式).(３)余氯废水中主要含N a C l O 以及H C l O ,过程③中去除余氯的溶液X 可能是㊀㊀㊀(填序号).a ．K O H 溶液㊀b ．N a ２S O ３溶液㊀c ．N a ２S 溶液写出用N a ２S O ３溶液除去HC l O 的离子方程式㊀㊀㊀.２５．(１１分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,具有广泛的用途.(１)蔗糖中加入浓硫酸后,蔗糖变黑并体积膨胀,同时有刺激性气味的气体产生.该变化过程中体现了浓硫酸的㊀㊀㊀性质,产生气体的化学方程式为㊀㊀㊀.(２)某同学进行有关铜的化学性质的实验,如图所示:实验①可观察到的现象为㊀㊀㊀(尽可能描叙完整);实验③中铜片逐渐溶解至消失,该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应,这种看法㊀㊀㊀( 合理 或 不合理 );试剂药品不变,请补充一个实验加以证明:㊀㊀㊀(画出图示并写出预期现象).根据补充实验的结论,写出③中铜片溶解的离子方程式.２６．(９分)我国科学家研究雾霾形成机理发现,空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成.某小组将S O ２和N O ２按一定比例混合,其他条件相同,以N ２或空气为载气通入洗气瓶,检测吸收液中S O ２－４的含量.Ⅰ．以氮气为载气,吸收液分别为蒸馏水和３％氨水,测得反应后吸收液中S O ２－４的含量分别为a 和b ;Ⅱ．以空气为载气,吸收液分别为蒸馏水和３％氨水,测得反应后吸收液中S O ２－４的含量分别为c 和d;测得:b ʈd ＞a ʈcⅢ．若只通入S O ２,载气和吸收液不变,最终均检测不到S O ２－４.(１)大气中S O ２和N O ２易形成酸雨,造成危害,酸雨的p H 小于㊀㊀㊀.(２)该实验表明,㊀㊀㊀( 酸性 ㊁ 碱性 或 中性 )环境下,更有利于硫酸盐的形成.(３)通过上述实验可知,S O ２－４的形成与空气中的O ２㊀㊀㊀(有关 或 无关 ),主要与㊀㊀㊀有关.(４)N O ２在反应中主要体现㊀㊀㊀性.(５)请根据以上实验原理,提出一条有利于减轻雾霾形成的措施㊀㊀㊀.２０１９~２０２０学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．B２．A３．D４．B５．D６．D７．C８．D９．C１０．A １１．B１２．D１３．B１４．D１５．C１６．D１７．C１８．A１９．B２０．A第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１３分)(１)５００(１分)㊀容量瓶(１分)(２)４１．７(２分)(３)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并搅拌散热(２分)(４)偏大(１分)㊀冷却至室温(１分)(５)＋７(１分)㊀氧化性(１分)(６)(２分)(７)热不稳定(受热易分解)(１分)２２．(１２分)(１)F e２O３(１分)㊀F e(O H)２(１分)(２)F e(２分)(３)锌等还原剂(１分)㊀新制氯水(或其他合理答案)(１分)(４)①４F e(O H)２＋O２＋２H２O ４F e(O H)３(２分)②F e C O３(２分)③弱(２分).２３．(６分)(１)６ ０m o l(３分,答案错但代入公式正确可酌情给１分或２分)(２)１６L(３分,答案错但代入公式正确可酌情给１分或２分)２４．(９分)(１)N H＋４＋O H－ N H３＋H２O(２分)(２)氧化还原反应(１分)㊀N２(１分)㊀N a C l(１分).(３)b㊀c(２分)H C l O＋S O２－３ C l－＋S O２－４＋H＋(或H C l O＋２S O２－３ C l－＋S O２－４＋H S O－３)(２分)高一调研考试化学答案㊀第１㊀页(共２页)２５．(１１分)(１)脱水性㊁强氧化性(２分,各１分)㊀C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分) (２)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,产生无色气体,试管口变为红棕色(２分,不完整扣１分)㊀不合理(１分)㊀无明显现象(２分,各１分)３C u＋２N O－３＋８H＋ ３C u２＋＋２N Oʏ＋４H２O(２分)２６．(９分)(１)５．６(１分)(２)碱性(２分)(３)无关(１分)㊀N O２(１分)(４)氧化性(２分)(５)调整能源结构,大力发展清洁能源或燃煤中加入C a O进行脱硫处理(或其他合理答案)(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分高一调研考试化学答案㊀第２㊀页(共２页)。