(全国通用版)19版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应课时达标

课时达标第6讲1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。

对上述反应的描述错误的是( B)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由C 项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol 电子，D项正确。

2．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( D)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。

3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x：3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是( C)A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5解析MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，C项错误；若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×(3－2x －22)＝1 mol×(4－0)，解得x ＝3.5，D 项正确。

4．已知Fe 3O 4可表示为(FeO·Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。

下列说法正确的是( C )A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移2 mol 电子C ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5解析 该反应中，部分Fe 元素由＋2价升高到＋3价，S 元素由＋2价升高到＋52价，O 2中O 元素则由0价降低到－2价，故O 2为氧化剂，Fe 2＋和S 2O 2－3是还原剂，A 项错误；由方程式可知，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，同时转移4 mol 电子，B 项错误；2 mol Fe2＋被氧化时转移2 mol 电子，据得失电子守恒，被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol ，C 项正确；该反应中，氧化剂为O 2，还原剂为Fe 2＋和S 2O 2－3，其中参与反应的3 mol Fe 2＋中有2 mol Fe 2＋被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，D 项错误。

5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种粒子。

在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( C )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．若生成2.24 L N 2(标准状况)，则转移电子0.5 mol解析 由曲线变化图可知，随反应进行，ClO －的物质的量降低，N 2的物质的量增加，故ClO －为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN －是反应物，由氯元素守恒可知Cl －是生成物，由碳元素守恒可知HCO －3是生成物，由氢元素守恒可知H 2O 是反应物。

反应中Cl 元素化合价由＋1降低为－1，化合价总共降低2，C 元素化合价由＋2升高为＋4，N 元素化合价由－3升高为0，化合价总共升高(4－2)＋(3－0)＝5，由原子守恒可知反应方程式为2CN －＋5ClO －＋H 2O===2HCO －3＋N 2↑＋5Cl －。

A 项，氧化产物有HCO －3、N 2，错误；B 项，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl －，错误；C 项，反应中CN －是还原剂，ClO －是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，正确；D 项，2.24 L N 2(标准状况)的物质的量为0.1 mol ，所以参加反应的ClO －的物质的量为0.5 mol ，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO －中＋1价降低为Cl －中－1价，所以转移的电子数为0.5 mol×2×N A mol －1＝N A ，错误。

6．将第V B 族元素铌金属单质(Nb)与I 2、Nb 2O 5置于封闭容器中，控制温度进行反应：6Nb ＋15I 2＋2Nb 2O 5=====高温10NbOI 3。

下列说法错误的是( C )A ．Nb 的最高化合价为＋5B ．Nb 2O 5具有酸性氧化物的性质C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：17D ．6 mol Nb 参加反应共转移30 mol 电子解析 铌的最高化合价为＋5，A 项正确；Nb 2O 5是酸性氧化物，B 项正确；氧化剂为碘，还原剂为Nb ，反应前后，Nb 2O 5中Nb 的化合价没有变化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：15，C 项错误；6 mol Nb 参加反应共转移30 mol 电子，D 项正确。

7．亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 2。

酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO －4＋NO －2＋H ＋―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)，下列叙述错误的是( D )A ．生成1 mol Mn 2＋，转移电子为5 molB ．该反应中氮元素被氧化C ．配平后，水的化学计量数为3D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析 该酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO －4中的＋7价的Mn 变成Mn 2＋中＋2价的Mn,1 mol MnO －4得到5 mol 电子，NO －2中的＋3价的N 变成NO －3中＋5价的N ，1 mol NO －2失去2 mol 电子。

根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和，酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O 。

A 项，生成1 mol Mn 2＋，转移电子为5 mol ，正确；B 项，该反应中NO －2中＋3价的N 变成NO －3中＋5价的N ，化合价升高，失去电子，被氧化，正确；C 项，配平后，水的化学计量数为3，正确；D 项，反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中NO －3是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，错误。

8．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( B )A ．NaClO 3在发生器中作氧化剂B ．吸收塔中1 mol H 2O 2得到2 mol 电子C ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H 2O 2分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4解析根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，母液中溶质主要为Na2SO4，A、D项正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，B项错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C项正确。

9．(2018·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制__硫酸__。

(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为__15_mol__。

(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为__Cu2O、Cu2S__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__1∶6__。

解析(1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。

(2)总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。

(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1变为0，S元素化合价由－2变为＋4，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。

10．(1)铁及其化合物在日常生活、生产中有着广泛应用。

请回答下列问题：高温①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2＋8O2===== 6SO2＋Fe3O4，氧化产物为__SO2、Fe3O4__，若有3 mol FeS2参加反应，转移__32__mol电子。