2014高考化学必考热点分类集中营9

2014高考化学必考热点分类集中营9一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有()①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化②生活中常用苏打作发酵粉③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个解析：生活中常用小苏打作发酵粉。

NaClO，Ca(ClO)2都可用作含氯消毒剂。

CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，可减少废气中SO2的量。

常温下浓硫酸能使铁钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸。

工业上常用二氧化硅制造光导纤维，故有2个不正确的。

答案：B2．(2013年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确，D不正确。

答案：B3．(2012年西安名校三检)下列说法正确的是() A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：氯气也能使品红试液褪色，A项错误；常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。

答案：C4．金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。

下列说法中正确的是() A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C．用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D．电解含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu 解析：过氧化钠不是碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，A项错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C项错误；Fe3＋得到电子生成Fe2＋，Fe2＋得电子能力小于H＋，Fe2＋在水溶液中不能被电解为Fe，D项错误。

答案：B5．(2012年南京四校联考)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④解析：NaHSO4不能与盐酸反应，其余的均能与盐酸和NaOH溶液反应，故D选项正确。

答案：D6．(2013年河南调研)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是() A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A 项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。

答案：C7．(2013年青岛一检)下列实验操作中，能达到实验目的的是()解析：A项，浓硫酸与铜反应后有SO2生成，可使蘸有品红试液的滤纸条褪色，蘸有Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，正确；B项，配制溶液应在烧杯里进行，且冷却至室温后才能转入容量瓶，错误；C项，原电池中，电子与电流的移动方向相反，电流从正极流出，错误；D项，乙烯和SO2均能被KMnO4(H＋)溶液氧化，错误。

答案：A8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C和CO②S和SO2③AlCl3和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl3中的A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③④解析：本题的关键是ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即方程式X＋W===Z可由X＋W===Y 和Y＋W===Z叠加得到，如③中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可由AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O叠加得到。

答案：D9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。

则下列对实验事实的解释正确的是()2A项正确；浓硫酸使pH试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，B项错误；C项，原溶液中可能含有SO2－4、SO2－3或HSO－3，错误；Cl2本身不具有漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色，而SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由SO2溶于水生成的H2SO3与NaOH发生中和反应所致，D项错误。

答案：A10．(2012年豫西五校联考)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D OH－解析：NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A错误。

根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。

答案：C11．(2013年济南高三一轮验收)下列反应中，相关示意图像错误的是()答案：B12．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是() A．肯定有SO2和NOB．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：由题知：混合气体为无色，排除Cl2、NO2；混合气体通过品红后褪色，确定含有SO2；剩余气体排入空气变为红棕色，确定含NO，O2不存在，故原混合气体中含有SO2、NO。

答案：A13．(2012年石家庄质检)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为() A．1∶6B．16∶25C．2∶1D．1∶7解析：设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。

但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。

答案：D14．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为() A．22.1 g B．27.2 gC．30 g D．无法计算解析：由题意知11.9 g合金中含Al 2.7 g，设Mg的物质的量为x，Fe的物质的量为y，据得失电子守恒得：0.1×3＋2x＋3y＝0.9①根据质量守恒得：24x＋56y＝11.9－2.7②联立①②，解得x＝0.15 mol，y＝0.1 mol，则沉淀的质量为0.1×78＋0.15×58＋0.1×107＝27.2 g。

答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15．(10分)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关________。

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

请写出一氧化碳在高温条件下将铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式：___________________________________________________________________。

(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_______________________________________________________________。

(4)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(5)尽管铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，其中生成铜绿的反应物中除Cu 外，还有O 2、CO 2和H 2O 。

试写出保护铜制品的方法____________________，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式________________________________________________________。

(6)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币____________(已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。

(7)某同学想验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是________。

解析：(1)可从金属的活动性和金属冶炼的难易程度，来解释金属大规模开发、利用的先后顺序。