河南省南阳市2017-2018学年高一上学期期中质量评估化学---精校解析Word版

点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，本题注意阿伏伽德罗定律只适用于气体。
6.下列说法中正确的是
A.将25g胆矾溶于1L水中，可配得0.1mol/L的CuSO4容液
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C.配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
3.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为
A. 0.38 mol B. 0.19 mol C. 0.74 mol D. 1.5mol
【答案】D
【解析】氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm-3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=18.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
13.将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2 mol/L的MgCl2溶液D. 2 mol/L的NaCl溶液
【答案】C
【解析】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是 =4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；浓度与选项C的相等，答案选C。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________
反应②________________________
反应③________________________
（3）实验室中保存少量单质A的方法是______；回答A的一种用途______________；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是______。
考点：本题考查离子共存。
12.在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为
A. l.25g·L-1B. 2.32 g·L-1C. 1.65 g·L-1D. 1.16 g·L-1
【答案】D
【解析】试题分析：在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。14gCO的物质的量是0.5mol，所以该气体的相对分子质量是13÷0.5＝26，所以此气体在标准状况下的密度为26g/mol÷22.4L/mol＝1.16g/L，答案选D。
【答案】(1). Na (2). Cl2(3). H2(4). 2Na + Cl2 2NaCl (5). H2+ Cl2 2HCl (6). 2HCl + 2Na 2NaCl+ H2↑(7).保存在煤油中(8).冶炼金属等(9). -1
【解析】室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末判断为Na2O2，则A为Na，B为Cl2，C为H2，E为HCl，D为NaCl；
C.一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用
D.大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求
【答案】B
2.下列叙述错误的是
A.金属钠比铁密度小
B.金属钠比冰熔点低
C.如上图所示研究物质性质的方法属于观察法
D.如上图所示研究物质性质的方法属于实验法
【答案】B
...............
5.下列说法中正确的是
A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C. 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
【解析】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，选项A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，选项B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，选项C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，选项D错误。答案选B。
10. 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为
A.36B.22C.28D.42
【答案】C
【解析】设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量增加
C. m+n D. 22.4（m+n）/（6.02×1023）
【答案】A
【解析】在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol。所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1。答案选A。
15.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是
9.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D.医用酒精、氯水、盐酸均为混合物
【答案】D
【解析】A、SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，选项A错误；B、稀豆浆为胶体，石灰乳为浊液，氯化铁溶液为溶液，选项B错误；C、烧碱、碳酸钙都为电解质，醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、医用酒精是乙醇的水溶液，氯水是氯气的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，都是混合物，选项D正确。答案选D。

河南省南阳市2017-2018学年高一上期期中质量评估
化学试题
第I卷（选择题48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法中，正确的是
A.早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学
B.食品添加剂、化妆品、成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Cu2+、Cl-、OH-B.Mg2+、SO42-、K+、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
【答案】B
【解析】试题分析：Cu2+、OH－生成氢氧化铜沉淀，故A错误；Mg2+、SO42－、K+、Cl－相互之间不反应，故B正确；H+、CO32－生成二氧化碳和水，故C错误；Ba2＋、SO42－生成硫酸钡沉淀，故D错误。
点睛：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关。
14.标准状况下，体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为
A. 22.4（m+n）B. 22.4×6.02×1023（m+n）
8. 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
【答案】C
【解析】容器内的压强变为原来的 ，则总体积减小原来的 ，故反应后总体积减少为100mL× =20mL，Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，减少的体积为生成氧气的体积，由方程式可知生成氧气体积为H2O、CO2总体积的一半，则H2O、CO2总体积为20mL×2=40mL，故原混合气体中氮气为100mL-40mL=60mL，则氮气体积分数为 =60%，答案选C。
A.2.3gB.3. lgC.4.6gD.5.3g
【答案】A
【解析】先利用气体的质量算出钠的质量，设含钠的质量为x，则：
2Na +2H2O =2NaOH +H2↑
46 2
x 0.1
x= =2.3g，所以5.4g中含有Na 2.3g，氧化钠3.1g，
然后算出氧化钠Na2O中Na元素的含量即可
3.1× =2.3g，故原来被氧化的钠的质量为2.3g。答案选A。
第II卷（非选择题52分）
二、非选择题（共52分）
17.室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C_____。
16.下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合: O2-+2H+= 2Cl-+H2O
C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2OD.盐酸与澄清石灰水反应: H++OH-= H2O
【答案】D
【解析】A、铁跟稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+2H+= Fe2++H2↑，选项A错误；B、氧化镁与稀盐酸混合，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2+-+H2O，选项B错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，选项C错误；D、盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，选项D正确。答案选D。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C.6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D.1L 1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项A正确；B、标准状况下，水不是气体，11.2L水中含有的分子数目小于0.5NA，选项B错误；C、6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项C错误；D、溶剂水中也含有氧原子，所以1L 1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数远大于NA，选项D错误。答案选A。
7.下列叙述正确的是
A. Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同
B. Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同
C.氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色
D. Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物
【答案】C
【解析】A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，选项A错误；B、Na在氧气中燃烧发生黄色的火焰，H2在氧气中燃烧发生蓝色的火焰，现象不同，选项B错误；C、氯气、氯水的性质不同，但氯气与水反应或氯水中都含有次氯酸，都能使湿润的红色布条褪色，选项C正确；D、Cl2是大气污染物，但CO2不是大气污染物，选项D错误。答案选C。
2×44 32 56
n(CO2)×44 28n(CO2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑质量增加
2×18 32 4
n(H2O)×l8 2n(H2O)
依题意可得下列方程组28n(CO2)+2n(H2O)=644n(CO2)+18n(H2O)=14解得n(CO2)= mol，n(H2O)= mo1，则混合气体的平均相对分子质量为= =28。答案选C。
D.配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A、应该是溶液1L而不是水1L，正确操作为：将25g胆矾溶于水配制成1L溶液，得0.1mol/L的CuSO4容液，选项A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯，选项B错误；C、配制溶液定容后摇匀，即使液面低于刻度线也无需要加水，溶液已配制完成，选项C错误；D、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶，会使配制的溶液的浓度偏低，选项D正确。答案选D。