山东省临沂市高三化学教学质量检测考试(一模)新人教版
山东省临沂市高三上学期11月教学质量检测考试 化学 word版含答案
高三教学质量检测考试化学2021.11 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。
回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Zn 65 Pd 106 Ag 108 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂C.K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH3＋)、碳负离子(CH3－)、甲基(-CH3)和碳烯(：CH2)等微粒。
下列说法错误的是A.CH4为非极性分子B.CH3＋和-CH3的空间结构均为平面三角形C.键角：CH3＋>CH3－D.CH3＋和：CH2中碳原子杂化方式相同4.实验室提供的玻璃仪器有导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、蒸馏烧瓶漏斗、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.制备氢氧化铁胶体B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗盐的提纯D.配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.100 g 质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氧原子数为2N AB.2.0 g 由H 218O 与D 2O 组成的物质中含有的中子数为N AC.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42- B.WK c(H )＋=10-12的溶液中：NH 4＋、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C.弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO －D.甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、Cl －、S 2O 32-7.二氧化氯(ClO 2)是一种易溶于水的气体，其制备流程如图所示。
山东省临沂市高三化学3月教学质量检测(临沂市一模)新人教版
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
山东省临沂市高考化学一模试卷
山东省临沂市高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油详细信息2.难度：中等下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应详细信息3.难度：中等下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应详细信息4.难度：中等下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收详细信息5.难度：中等下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀详细信息6.难度：中等下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H 2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2详细信息7.难度：中等下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素详细信息8.难度：中等如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标详细信息9.难度：中等室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO详细信息10.难度：中等下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA详细信息11.难度：中等反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△Hl =△H-△AH2＞0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E2详细信息12.难度：中等无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝详细信息13.难度：中等有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动详细信息14.难度：中等某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c=c（OH-）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c详细信息15.难度：中等工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为 ______ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ （填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为 ______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ______ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 ______ （填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe详细信息16.难度：中等2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”）．②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______ ．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ ．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______ ．详细信息17.难度：中等二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑详细信息18.难度：中等【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______ （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式 ______ ．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 ______ ．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ （用含a、b的式子表示）．详细信息19.难度：中等生活中常用的某种香料X的结构简式为：（1）香料X中含氧官能团的名称是 ______ ．（2）香料X可发生的反应类型是 ______ （填代号）a．酯化反应b．还原反应c．加成反应d．消去反应（3）已知：香料X的合成路线如下：①A的结构简式是 ______ ．②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 ______ ．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液③D→X的化学方程式为 ______ ．④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr反应2b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为 ______ ．。
临沂市一模化学试卷高三
临沂市一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目3. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 点燃氢气D. 光照过氧化氢4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硫酸铜5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与酸反应生成氢氧化铁D. 与水反应生成氢氧化铁6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 钾B. 钠C. 镁D. 铝8. 根据化学方程式，下列反应中，生成物质量最大的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Al + 3O2 → 2Al2O3C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO29. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠10. 根据化学反应方程式，下列反应中，反应物和生成物质量比为1:1的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Al + 3O2 → 2Al2O3C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钙______。
12. 写出下列物质的化学方程式：铁与稀盐酸反应______。
13. 写出下列物质的离子方程式：硫酸铜与氢氧化钠反应______。
14. 写出下列物质的电子式：氧分子______。
15. 写出下列物质的化学名称：NaCl______。
山东省临沂市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
山东省临沂市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液2. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为（）A . 22.4MbB . 22.4b/MC . 22.4M/bD . 22.4b4. （2分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。
”利用焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮6. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。
2021届山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷
【最新】山东省临沂市高三下学期教学质检一模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2．下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A．互为同分异构体B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．均可以发生加成和取代反应D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分5．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．该反应的还原剂是NH4+B．反应后溶液酸性明显增强C ．若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e －D ．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:36．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y 大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A ．Y 元素形成的单核阴离子还原性强于XB ．Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高C ．W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD ．X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值A ．ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为B ．2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N AC ．25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N AD ．标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I－ B ．)( H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－D ．通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －9．依据反应NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 制备碳酸氢钠。
山东省临沂市费县2024届高三一诊考试化学试卷含解析
山东省临沂市费县2024届高三一诊考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键3、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
临沂一模化学试卷高三
临沂一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，能作为催化剂的物质是A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 催化剂3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠5. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和水C. 酸和盐反应生成碱和水D. 碱和盐反应生成酸和水7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠8. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原9. 下列物质中，属于可燃性气体的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳10. 下列物质中，属于金属单质的是A. 铁B. 铜C. 硫酸铜D. 氯化钠二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：__________B. 硫酸铜：__________C. 碳酸钠：__________12. 写出下列反应的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：__________B. 碳酸钠与盐酸反应：__________13. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl14. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中反应物的摩尔数：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl15. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：A. 硫酸与氢氧化钠反应：B. 碳酸钠与盐酸反应：三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
山东省临沂市高三化学一模考试试卷
山东省临沂市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH22. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥3. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥7. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
临沂一模化学试题及答案
临沂一模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 在化学反应中，质量守恒定律的基本原理是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的个数不变C. 反应前后分子的个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是（）。
A. 金属能与酸中的氢离子发生置换反应B. 金属能与酸中的水分子发生置换反应C. 金属能与酸中的氧离子发生置换反应D. 金属能与酸中的酸根离子发生置换反应答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是（）。
A. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠左B. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠右C. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠上D. 原子序数越大，元素在周期表中的位置越靠下答案：D6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 盐酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化钾反应D. 硫酸与氧化铁反应答案：C7. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）。
A. 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳B. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C. 氢气与氧气反应生成水D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳答案：B8. 根据化学平衡的原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加反应体系的温度D. 增加催化剂的用量答案：A9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠答案：A10. 根据化学反应速率的概念，下列因素中，能够加快化学反应速率的是（）。
山东省临沂市2022届高三下学期2月一模考试 化学 试题(含答案)
山东省普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2022.2注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法错误的是（ ）A ．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B ．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C ．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．利用2ClO 泡腾片杀灭新型冠状病毒B ．葡萄糖被人体吸收并提供能量C ．将红热铁制品投入水中淬火D ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 3．A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．92g 甲苯中σ键总数为A 15NB ．标准状况下，2211.2L CH Cl 中含有的原子总数为A 2.5NC ．常温下，120.5mol L Na S -⋅溶液中2S -数目小于A 0.5ND ．一定条件下，20.1mol H 和20.1mol I 充分反应后转移电子总数为A 0.2N4．氯元素有多种化合价，可形成234Cl ClO ClO ClO ClO -----、、、、等离子．下列说法错误的是（ ）A ．基态Cl 原子核外电子的空间运动状态有9种B ．键角：234ClO ClO ClO --->>C ．Cl -提供孤电子对与2Cu +可形成24CuCl -D ．234ClO ClO ClO ---、、中Cl 的杂化方式相同5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．可与3FeCl 溶液发生显色反应B ．分子中所有碳原子可能共平面C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种D ．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Z 的内层电子数是X 最外层电子数的2倍：基态Y 原子的s 轨道电子数与p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Y X W >>B ．简单氢化物的沸点：Z Y X >>C ．W 与Y 、Z 均可形成含极性键的非极性分子D ．同周期中第一电离能小于Y 的元素有5种7．工业上可用克劳斯工艺处理含2H S 的尾气获得硫黄，工艺流程如下．2H S (130200)()()−−→−−→−−→−−→-反应炉催化转化器硫冷凝器含的尾气、空气排放℃高温高温 已知反应炉中部分2H S 发生反应：22222H S 3O 2SO 2H O ++高温下列说法错误的是（ ） A ．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B ．每回收32g 单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L （标准状况）C ．催化转化器中发生的反应为222SO 2H S 3S 2H O ++高温D ．为提高2H S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中2H S 的转化率约为33.3%8．Ag 催化刻蚀Si 晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF 和22H O 混合而成，刻蚀时间为216min ~，由Ag 薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线．下列说法错误的是（ ）A ．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si 作负极B ．Ag 极发生的反应为222H O 2e 2H 2H O -+++C ．Si 极附近溶液pH 增大D ．每刻蚀14gSi ，有2.0mol 电子迁移到Ag 电极9．合成3NH 是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“转氨”过程属于人工固氮B ．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C ．若用2H O 代替4NH Cl 进行转化，从体系中分离出3NH 更容易D ．该合成氨过程中，参加反应的2N 与2H O 的物质的量之比为1:310．某实验小组用()32Hg NO 作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()224H C O 的装置如下．下列说法错误的是（ ）A ．装置A 中使用多孔球泡可加快反应速率B ．装置B 、D 中得到的溶液可循环使用C ．装置E 的作用是吸收氨氧化物和乙炔D ．生成草酸的反应为()3222322422Hg NO C H 8HNO H C O 8NO 4H O ++↑+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 结论 A向苯酚浊液中滴加23Na CO 溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 2242722CrO 2H Cr O H O -+-++，在227K Cr O 溶液中加入少量3AgNO 溶液，有砖红色沉淀()24Ag CrO 生成()()sp 24sp 227Ag CrO Ag Cr O <K KC 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D 向3KBrO 溶液中通入少量2Cl 然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：22Cl Br > A ．A B ．B C ．C D ．D 12．十氢化萘()1018C H 是具有高储氢密度的氢能载体，经历“10181012108C H C H C H −−→−−→”的脱氢过程释放氢气．反应Ⅰ：1018101221C H C H (l)3(1H (g Δ))+−−→H 反应Ⅱ：101210822(1)(C H C H 2H Δ2)+−−→H 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图．下列说法错误的是（ ）A ．10181082al a 2C H (1)C H 5H (g)Δ−−→+=-H E E B ．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应ⅡC ．选择合适催化剂，可降低a1E 、a2E ，加快反应速率D ．1018C H 脱氢过程中，不会有大量1012C H 积聚13．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜．50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．曲线L M —对应溶液中无晶体析出B ．曲线M M '—'对应溶液中溶质的质量分数不变C ．曲线O O '—对应体系存在平衡：42422CuSO 3H O(s)CuSO H O(s)2H O(g)⋅⋅+ D ．当容器中压强低于1p 后得到无水硫酸铜14．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L 的刚性容器中充入2mol CO 和22molN O(g)，发生反应：222CO(g)N O(g)CO (g)N (g)Δ0++<H ．实验测得两容器中CO 或2N 的物质的量随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态B ．ac 段2N 的平均反应速率为110.10mol L min --⋅⋅C ．逆反应速率：c d b >>D ．160℃时，该反应的平衡常数p 9=K15．3GaCl 溶液中存在平衡：312432234Ga Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)+++-K K K K ． 常温下，向3GaCl 溶液中加入NaOH 溶液，32234Ga Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)Ga(OH)+++-、、、、的浓度分数()α随溶液pH 变化如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．曲线b 表示2Ga(OH)+的浓度分数随溶液pH 的变化B ．222Ga(OH)H OGa(OH)H +++++，该平衡常数K 的数量级为410- C ．x 点，()()()()NaCl H OH +-+->>>c c c c D ．y 点，34lg lg pH 2+=K K 三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为：____________；B 、N 、H 的电负性由大到小的顺序为____________．（2）科学家合成了一种含硼阴离子2676B O (OH)-⎡⎤⎣⎦，其结构如图1所示．其中硼原子的杂化方式为_____________，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子．（3）3BF 与2H O 结合形成固态化合物322BF OH OH ⋅，该物质在6.2℃时熔化电离出3H O +和一种含硼阴离子____________（填离子符号）；3H O +空间构型为______________．（4）金属硼氢化物可用作储氢材料．图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图．图中八面体的中心代表金属M 原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子．该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90︒，棱长为pm a ，密度为3g cm -⋅ρ，阿伏加德罗常数的值为A N ．①该晶体的化学式为______________．②金属M 原子与硼原子间最短距离为_________pm ．③金属M 的相对原子质量为____________（列出表达式）．17．（12分）实验室以活性炭为催化剂，用2CoCl 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）{()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦}，装置如图所示．已知：①()236Co NH +⎡⎤⎣⎦具有较强还原性；溶液呈棕色．②[]15sp?2Co(OH)610-=⨯K ．回答下列问题：（1）仪器a 的名称是__________；仪器b 中的试剂是___________．（2）产品制备．检查装置气密性并将24CoCl NH Cl 、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，4NH Cl 的作用是__________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min ，该过程发生反应的离子方程式为_____________．（3）产品分离提纯．将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到()336Co NH Cl 晶体．该过程中加入浓盐酸的目的是_________．（4）测定产品中3NH 的含量．实验如下：①蒸氨：取0.1000g 样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH 溶液并加热，蒸出的3NH 通入含有11124mL mol L H SO -⋅V c 标准溶液的锥形瓶中．②滴定：用12mol L NaOH -⋅c 溶液滴定剩余的24H SO ，消耗2mLNaOH V 溶液．滴定时选用的指示剂为___________，3NH 的质量分数为_________；若NaOH 溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得3NH 的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．18．（12分）工业上用磷铁渣（主要含2FeP Fe P 、，以及少量232Fe O SiO 、等杂质）制备4FePO （磷酸铁）．已知：4FePO 难溶于水，能溶于无机强酸．（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有__________（任写一种）：加入硫酸的目的是__________；滤渣的主要成分是_______________．（2）“浸取”时2Fe P 发生反应的离子方程式为___________．（3）“制备”过程中溶液的pH 对磷酸铁产品中铁和磷的含量及(Fe)/(P)n n 比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH 1=时，(Fe)/(P)n n 为0.973最接近理论值]．在pH 范围为1~1.5时，随pH 增大，(Fe)/(P)n n 明显增大，其原因是______________．（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备4FePO ．①FeP 在阳极放电的电极反应式为_____________．②电解过程中，NaOH 溶液的浓度___________（填“变大”“变小”或“不变”）．③常温电解一段时间，测得溶液中3Fe +浓度约为10.32mol L -⋅，为了避免生成3Fe(OH)沉淀，应控制溶液的pH 不大于_______（已知：[]38sp 3Fe(OH)410,lg20.3-=⨯=K ）．19．（12分）甲醚()33CH OCH 被称为“21世纪的清洁燃料”．以22CO H 、为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ．223321 2CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)Δ0++<H Ⅱ．2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)Δ++回答下列问题：（1）将CO 与2H O 混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示（不考虑催化剂的影响）．则2ΔH _________0（填“>”或“<”）；a 、b 、c 三点对应反应体系温度a b e 、、T T T 由高到低的顺序为________．（2）工业生产甲醚过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以1158.4kg h -⋅通入装有催化剂的反应器中，25s ~内2CO 的质量分数由88%变为78%，则该时间内用2CO 表示的化学反应速率为________1mol s -⋅．（3）在恒压条件下，按2CO 与2H 的物质的量之比为1:3投料，测得2CO 平衡转化率和平衡时CO 的选择性（转化的2CO 中生成CO 的物质的量分数）随温度的变化如图所示．①曲线n 随温度升高显示如图所示变化的原因是__________．②T ℃时反应Ⅱ的平衡常数K =________（保留两位有效数字）；合成甲醚的适宜温度为260℃，理由是________．③其他条件不变，改为恒容条件，CO 平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______（填“高”、“低”或“不变”）．20．（12分）某药物Ⅰ的合成路线如下：已知：回答下列问题：→的反应类型为_________；检验E中是否含有（1）A中含有的官能团名称为________；D ED的试剂为____________．→的化学方程式为____________；G的结构简式为_____________．（2）C D（3）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）．①含有酚羟基②能发生水解反应③含有四种化学环境的氢CH OH制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）．（4）写出由和3。
2024届山东省临沂一中高三下学期一模考试化学试题含解析
2024届山东省临沂一中高三下学期一模考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )2、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。
下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体3、下列化学用语表述正确的是( ) A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B．丙烷的比例模型:C．氨基的电子式H D．乙酸的键线式:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同5、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式SB．中子数为16的硫离子：3216C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体7、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)化学试题
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）化学试题2020.3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确．．．的是A. CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB. CN-可被Cl2氧化成(CN)2C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1D. CN-的电子式为[]—4. 下列离子方程式书写正确的是A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
山东省临沂市2024届高三一模化学-试题解析
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(2)C→D 的化学方程式为
。
(3)E 中手性碳原子的数目为
；G 的结构简式为
。
(4)满足下列条件的 A 的同分异构体有
种(不考虑立体异构)。
①含有－NO2； ②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有 2 种。
(5)根据上述信息，写出以
和
为主要原料制备
的合成路线
。
20．甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO 和 H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反
D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸－δ－内酯作凝固剂
2．下列有关实验操作的描述正确的是
A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石
B．配制 Na2SiO3 溶液时，加入少量 NaOH 溶液
C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入3;3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
充分反应后，用 cmol•L-1K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+(滴定过程中 Cr2O72- 转化为 Cr3+，Cl-
不反应)，滴定达终点时消耗 K2Cr2O7 溶液 VmL。则样品中 NH2OH•HCl 的质量分数
为
；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果
(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
应如下：
I.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ•mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ•mol-1 Ⅲ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3
2022-2023学年山东省临沂市高三一模考试化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省临沂市高三一模考试化学试卷1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是( )A. 硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B. 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. 将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧”。
下列说法错误的是( )A. 属于碱式盐B.与硫酸反应只生成和水C. “化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅3. 实验室中下列做法错误的是( )A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗4. 我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.该二维晶体的化学式为 B. 的键角为C. 和的配位数均为3D. 该晶体可由钙在氯气中燃烧制得5. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。
下列说法错误的是( )A. X分子中环上氧原子的杂化方式为B. X分子中所有碳原子共平面C. X 分子中有6种不同化学环境的氢原子D. 最多与反应6. 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备装置如图所示夹持装置略。
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
下列说法错误的是( )A. 试剂X可以是漂白粉或B. 装置连接顺序是C.装置C中每生成，消耗D. 若去掉装置A，会导致产率降低7.正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的丁醇粗品，为提纯丁醇设计如下路线。
已知：①丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②饱和。
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2013年临沂市高三教学质量检测考试化学2013．3 说明：1．本试卷分第I卷(1—4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括l 4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。
共42分。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应3．下列有关说法错误的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．下列操作或仪器的选用正确的是5．下列有关实验基本操作的说法错误的是A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀6．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO27．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-,Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-10．下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A11．反应A(g)+B(g)→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g) △H1②X(g)→C(g) △H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是A．△H l=△H-△AH2>0B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E212．无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：。
下列分析错误的是A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl 3 6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13．有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3g H2O)=c(OH-)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c第Ⅱ卷(非选择题．共58分)注意事项：1．第Ⅱ卷共5个题，其中15—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
必答题(共48分)15．(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)16．(14分，)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
据此判断：①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。
例如：写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=17．(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。
(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。
)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。
②实验过程中，需要通入氧气。
试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。
选做题(共10分)【化学——物质结构与性质】18．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为 (填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式。
(2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是。
(3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
右图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。