中考化学天天练 酸碱盐综合五(4.12)含答案

酸碱盐综合五-4.121．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是：．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：．
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．
2．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是有氢元素
c．多数酸和碱有腐蚀性
．（填字母代号）a．酸和碱都含b．生成盐和水的反应一定是中和反应d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH7．该反应的化学方程式为．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
实验操作现象结论或化学方程式取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应有白色沉淀有关反应的化学方程式为
后过滤
在滤液中滴加酚酞溶液生成
②
①
样品未完全变质，仍含有氢
氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．
答案
1．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的
废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先
有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质
成分进行探究．
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有 NaCl 一种溶质；
乙同学猜想：废液中含有 NaCl 、CaCl 2 两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是： NaCl 、Na 2CO 3 ．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑（合理均可） ．
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生
的污染物必须无害化处理后再排放．
【解答】解：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中
有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有 CaCl 2、HCl ；乙同学的试管中含有 NaCl 、
Na 2CO 3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有 NaCl ，若 CaCl 2 过量，则是乙
同学的猜想，若 Na CO 过量，则废液中含有 NaCl 、Na CO ；
2
3
2
3
【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应
生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2
3 2 2
故答案为：（1）NaCl 、Na 2CO 3；（2）Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑（合理均可）．
2．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题： （1）下列说法中不正确的是 bd ．（填字母代号） a ．酸和碱都含
有氢元素
c ．多数酸和碱有腐蚀性
b ．生成盐和水的反应一定是中和反应
d ．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时
溶液的 pH ≤ 7．该反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O
．
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉
淀生成，请解释其原因？
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
实验操作
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应
后过滤
现象
有白色沉淀
生成
结论或化学方程式
有关反应的化学方程式为
① CaCl 2+Na 2CO 3═
CaCO 3↓+2NaCl
在滤液中滴加酚酞溶液 ② 溶液变 样品未完全变质，仍含有氢
红色
氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液 100g ，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g ，
恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到固体的质量．
【解答】解：（1）a ．酸和碱都含有氢元素，说法正确；b ．中和反应是指酸碱中和，生成
盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，
故说法错误；c ．多数酸和碱有腐蚀性，说法正确；d ．复分解反应要想发生，生成物中必
须有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，故说法错误．故
选 bd ；
（2）①溶液的红色消失一般是酸碱中和，pH≤7，结合题目中所提供的物质，该反应的化
学方程式为 Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O ．
②根据所提供的物质间的反应，蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明
硫酸和氢氧化钠反应时氢氧化钠过量，无色溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生
成了蓝色的氢氧化铜沉淀．
故答案为：①=，Ca （OH ） +H SO ═CaSO +2H O ；②可观察到有蓝色沉淀生成，其原
2
2
4
4
2
因是氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液和过量的氢氧化钠反应，生成了蓝色不溶于水的
氢氧化铜．
（3）若要证明碳酸钠，则根据碳酸钠和氢氧化钠的性质的不同，应选一种和碳酸钠溶液反
应有白色沉淀生成但不能和氢氧化钠溶液反应的物质，故可选用氯化钙，然后检验滤液是否
呈碱性．
故答案为：①CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl ；②溶液变红色
（4）根据元素质量守恒，盐酸中氯元素的质量等于生成的氯化钠中氯元素的质 量．设蒸干该溶液可得到固体的质量是x 7.3%×100g×
×100%=x× ×100%
x=11.7g
故蒸干该溶液可得到固体的质量为 11.7g ．。