高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)
一、单选题
1.在无色强酸溶液中都能大量共存的是()
A. K+、Ba2+、NO3−、Cl−
B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−
C. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
D. K+、Cl−、NO3−、CO32−
2.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
B. 2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3.胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是()
A. 是否有丁达尔效应
B. 分散质粒子的大小
C. 是不是稳定体系
D. 粒子有没有带电荷
4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()
A. H2O+CaO==Ca(OH)2
B. 2H2O+2Na=电解2Na OH+H2↑
C. 2H2O==2H2↑+O2↑
D. H2O+3NO2==2HNO3+NO
5.下列物质分类中，前者包含后者的是()
A. 氧化物化合物
B. 溶液胶体
C. 化合物电解质
D. 溶液分散系
6.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()
A. H+和CO32−
B. HCO3−和HSO4−
C. H+和HCO3−
D. Na+、HCO3−和H+
7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是
A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
B. Na2CO3属于化合物
C. Na2CO3属于纯净物
D. Na2CO3属于含氧酸盐
8.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()
A. H2S
B. SO2
C. H2SO3
D. H2SO4
9.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 胶体是纯净物
B. 明矾净水是利用了胶体的性质
C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有
D. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸并搅拌至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体
11. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()
A. 铝
B. 食盐
C. 硫酸
D. 蔗糖
12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl−、SO32−。

取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。

未确定的离子是
A. K+
B. Ba2+
C. Cl−
D. SO32−
13.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂
B. 氧化铁作外墙涂料
C. 生石灰作干燥剂
D. 硫酸铜溶液可配制农药
二、填空题
14.按要求填空：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4:②Na2CO3:
(2)写出下列反应的离子方程式：
①2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑_____________________________
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________________________________________
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Ca2++CO32−=CaCO3↓_________________________________________
②CO2+2OH−=CO32−+H2O________________________________________
15.写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
(2)锌与硫酸铜反应______．
参考答案与解析
1.【答案】A
【解答】
A.溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.溶液无色，Ag+、Cl−会生成沉淀而不能大量存在，故B错误；
C.Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D.溶液无色，CO32−在酸性条件下不能大量存在，故D错误。

故选A。

2.【答案】D
3.【答案】B
【解答】
胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小，故B正确。

故选B。

4.【答案】D
5.【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；
B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；
C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故C正确；
D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；
故选C．
6.【答案】C
7.【答案】A
【解答】
A.因其中水中显碱性，故俗名叫纯碱，但是属于盐类，故A错误；
B.碳酸钠属于化合物，故B正确；
C.是纯净物，故C正确；
D.是含氧酸盐，故D正确。

故选A。

8.【答案】A
【解答】
硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低价态，A～D中元素的化合价分别是−2、+4、+4和+6价，答案应选A。

故选A。

9.【答案】C
【解答】
A.没有元素的化合价变化的分解反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的分解反应，如有单质生成的分解反应，则属于氧化还原反应，故A错误；
B.没有化合价变化的化合反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的化合反应，如有单质参加的化合反应，则属于氧化还原反应，故B错误；
C.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；
D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误。

故选C。

10.【答案】B
【解答】
A. 胶体是混合物，故A错误；
B. 明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用了胶体的吸附性净水，故B正确；
C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故C错误；
D.制备氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体，不能搅拌，故 D错误。

故选B。

11.【答案】A
【解答】
A.铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A符合题意；
B.食盐是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不符合题意；
C.硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意。

故选A。

12.【答案】C
【解答】
用pH试纸测试，溶液显弱碱性，说明含有SO32−，SO32−和Ba2+会生成白色沉淀，则一定没有Ba2+，溶液中一定需要含有阳离子，则一定含有K+离子，不能确定的是Cl−离子。

故选C。

13.【答案】B
【解析】本题考查物理变化与化学变化的判断。

A.明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+.而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B.氧化铁是红棕色，作外墙涂料是因为颜色，不属于化学变化，故B正确；
C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故C错误；
D.硫酸铜溶液可配制农药，利用了重金属盐使蛋白质变性的原理，属于化学变化，故D错误；故选B。

14.【答案】(1)①H2SO4=2H++SO42−
②Na2CO3=2Na++CO32−
(2)①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)①Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
16.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【解析】解：(1)稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
故答案为：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾，离子反应为Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；
(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，离子反应为Zn+Cu2+=Zn 2++Cu，
故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
(1)稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；
(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾；
(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu。