2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第三章第3节铁、铜及其化合物含答案

第3节 铁、铜及其化合物
[考试说明] 1.了解铁、铜的主要性质及其应用。

2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。

[命题规律] 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。

以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe 2＋、Fe 3＋的鉴别与检验，以及以Fe 2＋的还原性、Fe 3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。

考点1 铁及其重要化合物
知识梳理
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第□01四周期第□
02Ⅷ族，原子结构示意图为
，
最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3□03＋2价或□
04＋3价。

铁在地壳中的含量占第□
054位。

自然界中铁元素主要以□
06化合态形式存在。

纯铁具有金属的共性，如具有□07银白色金属光泽和良好的□08延展性，是□
09电和□10热的良导体，具有能被□
11磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的□
12还原性。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为□
13Fe 2O 3。

点燃：□143Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4，现象：□
15剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

②与Cl 2的反应：□162Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，现象：□
17生成棕黄色的烟。

③与S 的反应：□
18Fe ＋S=====△
FeS ，现象：□
19生成黑色固体。

(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： □
203Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： □
25Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋＋Cu 。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式： □
26Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
三、铁盐和亚铁盐
1．铁盐
(1)氧化性
①与单质铜、铁反应
离子方程式为□012Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
□022Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

②与KI溶液反应
离子方程式为□032Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成□04红色。

离子方程式为□05Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

2．亚铁盐
含Fe2＋的溶液呈□06浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的□07铁粉，防止其被氧化。

Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现□08还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
□09Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。

(2)还原性：①与Cl2反应的离子方程式为□102Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②与稀HNO3□113Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋
2H2O。

四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别
(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。

(2)除杂
(3)
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△
无水FeCl 3。

(×)
错因：FeCl 3溶液中Fe 3＋
水解时生成易挥发的盐酸，故FeCl 3溶液蒸干得到Fe(OH)3
沉淀。

(2)可以用铁制容器运输浓硝酸和浓H 2SO 4。

(√)
错因：____________________________________________________________ (3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe 2O 3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4，Fe 在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3。

(×)
错因：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2↑
(4)FeCl 2和Fe(OH)3都不能通过化合反应制取。

(×)
错因：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋
2H 2O(×)
错因：Fe 3O 4不能拆分，故错误。

题组训练
题组一 Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及检验
1．下列试剂中，不能使Fe 2＋转化为Fe 3＋的是 ( )
①氯气 ②NaCl 溶液 ③KMnO 4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO 3溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．②⑤⑥
答案 D
解析 ②NaCl 无氧化性，⑤中的盐酸与Fe 2＋不反应；⑥中的NO －3不在酸性条件下，氧化性弱。

2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的
氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
答案 A
解析B项只能说明红砖中存在三价铁离子，不能说明只有三氧化二铁，错误；C 项在操作的过程中会带入O2，错误；D项试样中的Fe2＋会被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。

题组二铁及其化合物的性质与定量计算
3．1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol·L－1和1.5 mol·L －1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是() A．反应后溶液中Fe3＋物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3＋>H＋，故反应中先没有气体产生，后产生气体
答案 C
解析Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2 mol、1.5 mol，n(Fe)＝
39.2 g
56 g·mol－1
＝
0.7 mol，氧化性为HNO3>Fe3＋>H＋，则
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
1 4 1 1 1
0.6 2.4 0.6 0.6 0.6
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
1 2 3
0.1 0.2 0.3
单质铁完全反应，反应后的溶液中含Fe3＋(0.2＋0.6－0.2) mol＝0.6 mol、0.3 mol Fe2＋，A错误，C正确；反应中没有H2生成，但有NO生成，反应时先有NO气体生成，后没有气体产生，B、D错误。

4．(2018·福州市高三期末)根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()
答案
解析FeCl3溶液滴入H2S溶液，二者会发生反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H ＋，溶液变浑浊，A项正确；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液，溶液变红色，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈红色，B项错误；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液，发生复分解生成AgCl沉淀，C项正确；FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色氢氧化铁胶体，D项正确。

考点2铜及其化合物
知识梳理
1.铜
(1)物理性质
铜是□01紫红色金属，具有良好的□02导热性、□03导电性和□04延展性。

(2)化学性质
2．铜的氧化物和氢氧化物
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为□26碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，它是铜在潮湿的空
气中被锈蚀的产物，受热易分解：□
27Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)无水CuSO 4是□28白色粉末，遇水变□
29蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。

CuSO 4·5H 2O □
30蓝色晶体，俗□31蓝矾或□
32胆矾，受热易分解：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质□
33变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

(1)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(如稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。

(2)区别红色物质Cu 和Cu 2O 的方法：
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu 2O ，反应的化学方程式为Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)无水CuSO 4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。

(×) 错因：CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O ，发生化学变化。

(2)CuSO 4·5H 2O 加热失去结晶水发生化学变化。

(√)
错因：_________________________________________________________ (3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO 生成。

(×)
错因：浓硝酸随反应的进行逐步变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO 气体。

(4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO 3。

(×)
错因：由于铜与稀硝酸发生反应，故不能用稀HNO 3除铜绿。

题组训练
题组一 铜及其化合物的性质
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( )
①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3
A．只有①或②B．只有②或④
C．只有①或②或③D．①②③④中任意一种
答案 D
解析Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，H＋、NO－3同时存在时相当于有HNO3存在，能使铜粉溶解。

故①②③④均能使铜粉溶解。

2．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。

常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。

下列说法不正确的是() A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
答案 C
解析工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗铜，C错误。

题组二铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()
解析稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；
硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

4．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素
组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

据此回答下列各题：
(1)写出纯净物A的化学式：________，C的电子式：________，用来检验L中阳离子的试剂是________(该试剂焰色反应为紫色)。

(2)沉淀E可溶于过量________(填试剂名称)得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子：________(填化学式)。

(3)写出反应①的离子方程式：__________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________
______________。

答案(1)CuCO3[或Cu2(OH)2CO3]H··O··,····H硫氰化钾溶液
(2)氨水[Cu(NH3)4]2＋
(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
解析周期表中原子半径最小的是H(X)、G为Cl2、L为FeCl3、B为CuCl2、E为Cu(OH)2、M为Cu、K为FeCl2、J为Fe、H为HCl、C为H2O、I为HClO，由Y、Z原子序数依次增大且Y、Z最外层电子数之和为10可推知Y为C、Z为O，所以D为CO2，A为CuCO3或
Cu2(OH)2CO3。

(4)F为Cu2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

高考真题实战
1.(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)(2018·天津高考)向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则确定原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋。

()
(2)(2017·江苏高考)利用Fe ――→Cl 2点燃
FeCl 2――→NaOH (aq )
Fe(OH)2 实现物质间的转化。

( )
(3)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。

( )
(4)(2016·江苏高考)室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe 3＋的氧化性比I 2的强。

( )
(5)(2016·全国卷Ⅱ)除去Cu 粉中混有的CuO ，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥。

( )
(6)(2015·山东高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe 2＋。

( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
解析 (1)滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe 2＋，但是无法证明是否有Fe 3＋，错误。

(2)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，故错误。

(3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，错误。

(4)Fe 3＋氧化I －生成I 2，I 2遇淀粉变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性强于I 2，正确。

(5)Cu 可以和稀HNO 3反应，错误。

(6)检验某溶液中是否含有Fe 2＋，应先加入KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe 2＋，错误。

2．(2018·江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( )
A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色
B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体
C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3
D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2
答案 A
解析 FeCl 2溶液中含Fe 2＋，NH 4SCN 用于检验Fe 3＋，向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误；KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水电离出的Al 3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，B 正确；实验室可用NH 4Cl
和Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 正确；Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，D 正确。

3．(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
答案 D
解析稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；铝和氧气反应生成了熔点很高的氧化铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是表层的Al2O3不熔化，故液态铝不会滴落，C错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D正确。

4．(2015·四川高考)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
答案 A
解析硫酸铜溶液显酸性，A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或
SO 2－4反应，正确；CO 2与CuSO 4不反应，B 错误；H 2S 为弱电解质，在离子方程式中用
化学式表示，C 错误；硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu(NH 3)4]SO 4，D 错误。

5．(2015·上海高考)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )
A ．NaOH
B ．KMnO 4
C ．KSCN
D ．
答案 B 解析 检验含有Fe 3＋的溶液中是否含有Fe 2＋时需利用Fe 2＋的特有性质，同时要考虑Fe 3＋对Fe 2＋的干扰。

加入NaOH 溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，A 错误；Fe 2＋具有还原性，若溶液中含有Fe 2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，B 正确；KSCN 是利用溶液变血红色来检验Fe 3＋的试剂，C 错误；苯酚遇Fe 3＋显紫色，无法检验Fe 2＋，D 错误。

6．(2018·全国卷Ⅱ节选)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其
光解反应的化学方程式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照
2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为_____________________________。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是__________________________________________。

②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________。

④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是______________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

答案 (1)3FeC 2O 4＋2K 3[Fe(CN)6]=== Fe 3[Fe(CN)6]2↓＋3K 2C 2O 4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO 2 CO ③先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3
解析 (1)光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照
2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC 2O 4＋2K 3[Fe(CN)6]===Fe 3[Fe(CN)6]2↓＋3K 2C 2O 4。

(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E 中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。

装置E 中固体变为红色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO 生成，由此判断热分解产物中一定含有CO 2、CO 。

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后再停止通入氮气。

④要检验Fe 2O 3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3。

7．(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。

回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －
1的溶液。

在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________。

答案 (1)防止Fe 2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析(1)Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。

(2)Cl2可将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)Fe2＋易被空气中的O2氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，防止空气进入溶液干扰实验。

(4)实验②加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋；实验①和③说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应为可逆反应。

(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋。

8．(2016·四川高考)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________________。

(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。

(4)装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。

【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质。

根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是__________________________________。

②若杂质是CuO ，则产生的原因是___________________________________。

答案 (1)干燥管 (2)cdb
(3)先变红，后褪色
(4)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O
(5)①加热时间不足或温度偏低
②通入HCl 的量不足
解析 (2)根据资料可知，由CuCl 2·2H 2O 热分解制备CuCl 要防止Cu ＋被空气中氧气氧化，同时要抑制Cu 2＋的水解，故应先通入干燥的HCl 以排尽装置中的空气，然后再加热使CuCl 2·2H 2O 分解，最后必须在无氧环境中冷却，结合上述思路，操作的顺序为a →c →d →b →e 。

(3)实验过程中，HCl 会进入C 中，另外当温度高于300 ℃ 时，试管中发生反应：2CuCl 2=====>300 ℃
2CuCl ＋Cl 2↑，故进入C 的气体既有HCl 又有Cl 2，所以C 中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。

(4)根据(3)可知进入D 中的气体有HCl 和Cl 2，则装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)①根据资料可知，含CuCl 2杂质的原因是CuCl 2没有完全分解，而造成此现象的原因是加热温度偏低或加热时间不足。

②由资料图可知，CuCl 2·2H 2O 直接加热生成Cu 2(OH)2Cl 2，再受热分解产生CuO ，故原因是通入HCl 的量不足。