2024届河南南阳市第一中学化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届河南南阳市第一中学化学高一第二学期期末综合测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
2、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是
A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
3、生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A．裂化汽油可使溴水褪色
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖
4、实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置II
C．完成步骤⑤需要装置I D．完成步骤②和④需要装置IV
5、下列说法中，正确的是（）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
6、下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
7、下列说法不正确的是
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成
8、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有( )
A．15种B．12种C．10种D．9种
9、检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)
下列叙述不正确的是
A．试剂①为硝酸钡
B．试剂②一定为盐酸
C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
10、下列冶炼金属的原理不正确的是（）
A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
11、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是
A．pm/qt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1
C．pq/mt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s
12、古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )
A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
13、下列关于化学反应速率的说法错误的是( )
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
14、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()
A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为64
15、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。

有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它和丁基苯互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化
16、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )
A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替
B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴
C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应
D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W 能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）写出A2W2的电子式为____________。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

18、A是一种气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为______________________________。

（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B________mol。

（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。

②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。

19、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
(1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。

(2)第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是
__________。

(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2) 作还原剂的原因是_________。

(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为_________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有____(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是___________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。

20、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。

(夹持装置已略）
（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。

（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。

（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。

计算装置C 中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。

已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）
21、回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ•mol﹣1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。

该反应的热化学方程式是_____。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。

现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；
若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数是17+20＝37，则该氯原子可表示为，A错误；
B. 硫离子的结构示意图为，B错误；
C. 次氯酸分子中含有共价键，电子式为，C正确；
D. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D错误。

答案选C。

2、C
【解题分析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；
B.熔融的氯化铝不导电；
C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；
D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。

详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；
B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；
C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；
D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；
答案选C。

3、A
【解题分析】
A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；
B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；
D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。

4、A
【解题分析】
由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。

【题目详解】
A项、步骤①为海带灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B项、步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I—的水溶液，装置II为过滤装置，故B正确；
C项、步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液，装置I为萃取分液装置，故C正确；
D项、步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，步骤②和④均用到烧杯和玻璃棒，故D正确；
故选A。

【题目点拨】
本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质性质分析判断实验的基本操作是解答关键。

5、A
【解题分析】
A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；
B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；
C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；
D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；
答案选A。

6、B
【解题分析】A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。

B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。

所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。

7、C
【解题分析】
A、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；
B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；
C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；
D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；
故答案选C。

8、C
【解题分析】
先将移动-Cl，得邻、间、对3种结构，再逐个插入-OH，如图所示：、、，
分别有4种、4种、2种不同位置，共10种，故选C。

点睛：本题考查同分异构体的数目的判断，较难，注意二取代物的书写可以采用“定一移一”法解决，先确定氯原子的位置，然后确定羟基的位置。

9、D
【解题分析】
分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。

详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。

点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

10、A
【解题分析】
试题分析：K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。

考点：考查金属的冶炼等知识。

11、A
【解题分析】分析：依据反应速率v= 计算，计算C的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率。

详解：在A(g)+pB(g)═qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，v(C)=，则用B的浓度的变化来表示的反应速率v(B)=v(C)=×=mol/(L•s)；故选A。

12、D
【解题分析】
可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。

13、C
【解题分析】
A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；
C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；
D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。

故选C。

14、A
【解题分析】
试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。

考点：考查了原子的构成的相关知识。

15、D
【解题分析】
A.它的一氯代物可能位置为，有8种，A错误；
B.它和丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14，不相同，不是同分异构体，B错误；
C. 它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子结构类似，所有的碳原子不可能在同一平面
上，C错误；
D.柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有甲基可发生取代反应，D正确；
答案为D；
【题目点拨】
根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质，为有机学习的关键。

16、D
【解题分析】
A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得，因此也可用铁屑代替，A正确；
B.苯与液溴反应产生溴苯，由于液溴、苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴，B正确；
C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸，石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；
D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH 溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏，可以得到溴苯，D错误；
故合理选项是D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O 56L 3Na2O2＋6Fe2＋＋
6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋
【解题分析】
A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。

再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。

【题目详解】
(1)元素铝在第三周期第III A族；
(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；
(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2
＝Cu 2＋＋2H 2O ；
(4) DA 为NaH ，若将1mol NaH 和1mol Al 混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑，此时1mol NaH 完全反应，生成氢气1mol ，同时生成1molNaOH ；接着发生反应：
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
2 2 3
1mol 1mol 1.5mol
生成氢气的物质的量为1.5mol ，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol ，这些氢气在标准状况下的体积
为:22.4L/mol×
2.5mol=56L ； (5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：
3Na 2O 2＋6Fe 2＋＋6H 2O=4Fe(OH)3＋6Na ＋＋2Fe 3＋。

18、CH 2=CH 2+H 2O −−−→催化剂△
CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2 2CH 3CH 2OH+O 2Cu
−−→△
2CH 3CHO+2H 2O 饱和碳酸钠溶液 H 2SO 4 分液 蒸馏 【解题分析】
B 和D 反应生成乙酸乙酯，B 氧化生成
C ，C 氧化生成
D ，故B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，A 与水反应生成乙醇，故A 为乙烯。

（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH 2=CH 2+H 2O →催化剂CH 3CH 2OH ，故答案为
CH 2=CH 2+H 2O →催化剂CH 3CH 2OH ；
（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑，根据方程式，制得1molH 2需要2mol ，故答案为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑；2；
（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH 3CH 2OH+O 2Cu →2CH 3CHO+2H 2O ，故答案为
2CH 3CH 2OH+O 2Cu →2CH 3CHO+2H 2O ；
（4）①加入饱和碳酸钠溶液a ，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b ，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；
②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。

点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。

解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。

本题的易错点是方程式的书写。

19、Zn MnO2、 MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑ +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干
【解题分析】分析：废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH 、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；
（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极；
（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加热；
（3）MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰；双氧水易分解；
（4）操作1为MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3调节pH，PH过大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是检验是否有SO42-离子；操作4：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，所以用无水乙醇洗涤。

详解：（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极，则锌为负极，正确答案为：Zn；
（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以过滤得到的滤渣为MnO2、MnOOH、碳粉，在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正确答案为：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；
（3）MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰，其反应的方程式为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑ +2H2O；过氧化氢易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用过氧化氢为还原剂；正确答案为：
MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑ +2H2O；双氧水容易被MnO2催化分解；
（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，调节pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反应的离子方程式：
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使产品不纯；正确答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2；
②MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸钠，过滤，洗涤，沉淀是否洗涤干净主要检测洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以其方法是:取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，正确答案：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净；
③操作4：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，则洗涤沉淀时不能用水，所以用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发，除去产品表面的水分，同时防止MnCO3在潮湿环境下被氧化，也有利于后续低温烘干，正确答案：除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。

20、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 除去NO中可能混有的NO2除去未反应掉的NO，防止污染空
气 浓硫酸（碱石灰） 洗气瓶（干燥管）
n(KMnO 4)＝24.00 mL×0.1000 mol·L －1×10－3 L·mL －1＝2.4×10－3 mol ，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO 4) ×
5＝n(NO 2－)×2 ，n(NO 2－)＝0.006 mol ，NaNO 2的质量分数为0.006×69÷0. 600×100%＝69.00%
【解题分析】
⑴A 中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；
⑵A 中主要产生NO 气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B 主要是将A 中的二氧化氮变为NO ，所以B 装置的作用是除去NO 中可能混有的NO 2，装置C 中NO 和过氧化钠反应，但NO 未反应完，会污染空气，因此D 主要是除掉未反应完的NO ，所以D 的作用是除去未反应掉的NO ，防止污染空气，故答案为除去NO 中可能混有的NO 2；除去未反应掉的NO ，防止污染空气；
⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B 、C 装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或者是装有碱石灰的干燥管，故答案为浓硫酸（碱石灰）；洗气瓶（干燥管）；
⑷消耗酸性KMnO 4溶液24.00 mL ，0.1000 mol·L －1，因此物质的量为-1-3
aq n =0.1mol 0.024=2.410mol cV L L =⋅⨯⨯（）
配平方程式得到： -32mol 5mol =2.410mol x
⨯ x = 6×10－3 mol
因此NaNO 2的质量分数为-3-1
610mol 69g mol =100%=69.00%0.6
ω⨯⨯⋅⨯， 故答案
消耗酸性KMnO 4溶液24.00 mL ，0.1000 mol·L －1，因此物质的量为-1-3
aq n =0.1mol 0.024=2.410mol cV L L =⋅⨯⨯（）
配平方程式得到：
-32mol 5mol =2.410mol x
⨯ x = 6×10－3 mol。