精品解析：【全国百强校】江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)

江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27
选择题(50分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法中正确的是（）
A.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C.等电子体结构相似，化学性质相同
D.共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6
2.下列有机物命名正确的是
A.：2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
C.：间二甲苯
D.：2﹣甲基﹣2﹣丙烯
3.下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①
4.下列关于A Z X和A+1Z X＋两种粒子的叙述正确的是（）
A.质子数一定相同，质量数、中子数一定不同
B.因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同
C.一定都由质子、中子和电子构成
D.核电荷数和核外电子数一定相同
5.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷(己烯)溴水分液
B淀粉溶液(NaCl)水过滤
C苯(苯酚)NaOH溶液分液
D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
A.①②③
B.②③④
C.④⑤⑥
D.②③⑦
7.下列说法正确的是（）
A.分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
B.2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种
D.分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种
8.某有机物的结构简式为。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物苯环上一氯代物有6种
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D.1mol该有机物在适当条件下，最多可与2molBr2发生取代反应
9.只有在化合物中才能存在的化学键是（）
①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键
A.①④
B.①②④
C.③⑤
D.①③⑤
10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D.苯属于芳香烃，符合通式C n H2n-6(n≥6)，则芳香烃的通式就是C n H2n-6(n≥6)。

不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A.一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应
B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C.1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2—二溴丙烷
D.乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯
12.对于苯乙烯的结构简式如下所示，的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是
A.①②④
B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
13.如图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是（）
A.该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B.该有机物是只含非极性键的非极性分子
C.该有机物的一氯代物只有七种
D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
14.Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是（）
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.1mol化合物X可以与2molNa2CO3反应
C.1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3mol Br2
D.化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
15.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为：
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA
16.现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是()
A. B. C. D.
17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
18.已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。

而
1mol与NaOH溶液发生反应时最多消耗3mol NaOH。

五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。

在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是（）
A.1molZ最多能与6molNaOH发生反应
B.1molX最多能与2molBr2发生取代反应
C.Y分子结构中有2个手性碳原子
D.Y能发生加成、取代、消去、氧化反应
19.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道
20.醇类化合物在香料中占有重要的地位。

下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是（）
A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
非选择题(共70分)
21.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是___(填编号)。

④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是
_____(填离子称号)
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为_____。

（3）某元素的特征电子排布式为ns n np n＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_____。

该原子的第一电离能______电子排布式为ns n np n＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（5）上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)
（6）下列各组微粒的空间构型相同的是_________
①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO44-、ClO4-和
SO42-⑦BF3和Al2Cl6
22.[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

23.烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。

C的结构简式是。

B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

G有醛基，能发生银镜反应。

以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________。

(2)B转化为F属于_______反应，B转化为E的反应属于_______反应(填反应类型名称)。

(3)写出F转化为G的化学方程式：________________。

(4)C的核磁共振氢谱有________个峰
(5)写出D转化为E的化学方程式：_________________。

24.有A、B、C、D、E五种元素。

其相关信息如下：
元素相关信息
A A原子的1s轨道上只有1个电子
B B是电负性最大的元素
C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA3分子的空间构型是_____。

(5)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为_______。

25.Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为___________。

(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。

(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。

(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3℃。

Ni(CO)4的晶体类型是____。

(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_____。

(6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。

A.SO32-
B.ClO4-
C.NO2-
D.ClO3-
(7)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______
26.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。

2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X 的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。

步骤四：利用红外光谱仪测得X 分子的红外光谱如图Ⅱ。

试填空：
(1)X 的分子式为_____；X 的名称为_____。

(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。

(3)写出X 与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________。

(4)写出X 符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。

①芳香烃
②苯环上一氯代物有三种
27.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)反应①中加入的试剂X 的分子式为C 8H 8O 2，X 的结构简式为_______。

(2)中间产物C 、D 可以发生相同的反应类型生成相同的物质F ，F 具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是______；C→F 的反应条件是________；D→F 的反应条件是______。

(3)根据相关信息并结合已有知识，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂
任用)。

合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br NaOH Δ
−−−−→溶液CH 3CH 2OH 3
CH COOH
/Δ−−−−→浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3_______
11。