一轮复习钠及其化合物

思考：常见的能漂白试剂，原理？
1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）， NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO： 有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织 物的漂白
CsO2
化学性质 具有强还原性，金属性逐渐增强
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三、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O 和 Na2O2 的比较)
物质 色态 类别
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
_碱__性_氧__化__物__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体___
_过_氧__化__物__(_非__碱__性_氧__化__物__)
提 示 银白色金属 —O—2→ 表面变暗 —H—2O→ 出现白色固体 —H—2O→
Na
(生成Na2O)
生成NaOH
表面变成溶液—C—O→2 白色块状物质 —风—化→ 白色粉末 ：
NaOH潮解
(生成Na2CO3·10H2O)
(生成Na2CO3)
4Na＋O2===2Na2O；
Na2O＋H2O===2NaOH；
_2_N_a_2O__2_＋_2_H__2O__=_=_____ _4_N_a_O_H__＋__O_2_↑_
【要点深化】
1．Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋， 同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32-氧化成SO42-。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红 溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。
(3)实验室里，钠应保存在 煤油 中
2．化学性质
(1)主要化学反应
与非金属(O2) Na2O (常温) Na2O2 (点燃)
与H2O 2_N__a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_＋_＋__2_O__H__－_＋__H_2_↑___(离子方程式)
与酸
Na— (如盐酸) _2_N__a_＋__2_H_＋_=_=_=_2_N__a_＋_＋__H_2_↑_(离子方程式)
(2)NaHSO4 溶液：因其完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO24－，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的 H＋浓度远大 于水中 H＋浓度，此时钠直接与盐反应。
2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑ (3)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状 态，钠可以置换出较不活泼的金属，如 4Na＋TiCl4=熔==融== 4NaCl＋Ti。也可置换出低沸点金属，如 Na＋KCl=熔==融==K↑ ＋NaCl。
2、碱金属元素性质递变规律
名称和符号 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs
燃烧产物 Li2O Na2O2 KO2
RbO2
与卤素、硫等 2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl, 非金属反应 2M+S=M2S (M代表碱金属元素)
与水反应 与酸反应
MOH相对强弱
2M+2H2O=2MOH+H2↑ 2M+2HCl=2MCl+H2↑(猛烈) 均为强碱，碱性逐渐增强
典例
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再
将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，
测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气
体中CO2的物质的量分数为( A )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
三 碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应
（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原） SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性， 会氧化还原反应，都失去漂白性质。
3.物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面
具的滤毒罐等。 物理吸附性漂白剂如：木炭或活性碳
二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：
与含有活泼氢的有机物 _2N__a_＋__2_C_2_H__5O__H_→___
(如C2H5OH)
_2_C_2_H_5_O_N__a_＋__H_2_↑____(化学方程式)
与盐溶液 (如CuSO4溶液)
_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_S__O_4_=_=_=______ _C_u__(O__H_)_2_↓_＋__N_a_2_S_O_4_＋__H__2↑____
溶液
石蕊试 液
酸性 加有酚酞的 NaOH溶液 KMnO4
溶液
溴水
品红 氢硫酸 溶液 (H2S溶液)
现象 变红 褪色
SO2的 溶于水 溶于水显 性质 显酸性 酸性
生成浅黄 褪色 褪色 褪色
色沉淀
漂白
还原性 还原性
氧化性
性
Na2O2与某些氧化物反应的规律与特例
考点2 Na2O2与某些氧化物反应的规律与特例 1．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 (1)气体体积差的关系
2NaOH＋CO2= ==Na2CO3＋H2O；
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
【要点深化】
钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质 是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电 离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且 比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反 应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
电子式 氧的价态 生成条件
热稳定性
与水反应 的方程式
___________ _－__2_
_______________ __-_1 __
常温
加热或点燃
_不__稳__定__(加__热__时__ 被__空__气__氧__化__) __
稳定
_N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_2_N_a_O__H__
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与 产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH 、Na2CO3的物质的量之比x：y＝1∶1，其他比例时的图 像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 ，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所 示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝ 1∶1，其他比例时的图像略)。
典型例题 下列实验方案中，不．能．测定 Na2CO3 和
NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( 【答) 案】C
A．取 a g 克混合物充分加热，减重 b g B．取 a g 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得 b g 固体 C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重 b g D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、 洗涤、烘干，得 b g 固体
易错点 对金属钠与酸、水反应的实质理解不到位
在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分 别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管
中充分反应，生成气体体积的关系不可能是( A )
A．甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B．甲(Na)>乙(Mg)＝丙(Al) C．甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2
1
气体体积差 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2
2
1
气体体积差 ΔV＝1
由此可见，若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12，即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物 反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与 H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就 转移2 mol电子。
H2O2： Na2O2: O3 ：
有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。 有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。 有极强的漂白性，常用于消毒。
浓硝酸，浓硫酸？
2.还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后
颜色会复原。如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。 还原性漂白剂如：SO2 ，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原 剂，。 SO2：漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。
1．Na2CO3与NaHCO3(写出相关反应的离子方程式)
化学式 俗名
颜色、状 态
与过量 盐酸反应
与
Ca(OH)2 反应(足量) 与BaCl2反
应
加热
Na2CO3
纯碱 白_色__粉__末___(Na2CO3·
10H2O为晶体)
CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
NaHCO3
小苏打 白色晶体
HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
第三章金属及其化合物
第一1.过氧化钠的结构和性质的考查。该
部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往 了解金属钠及 往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化
其化合物(Na2O、 学键数、氧化物类型和反应中转移电子
Na2O2、NaOH
总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，
Na2CO3、NaHCO3) 难度中等。
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属， 这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式 存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着， 不能和钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成 的碱与盐的反应。 例如，钠与氯化铁溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
(化学方程式)
_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C__u_2＋__=_=_=_C_u__(O__H_)2↓ ＋_2_N_a_＋_＋__H__2_↑__(离子方程式)
典例
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，
又有白色沉淀产生的是___答__案____①__④_。⑤⑦
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓ 不易分解
不反应
△
== 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
转化
1．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与 产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)Na2O2与(CO)mHn燃烧产物的反应
由22HCO2―＋―＋――OO→2→222HC2OO＋2＋―2―2N―N―a→a2→O2O2O2O22
知a g通式符合(CO)mHn(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2，…)的物质在氧 气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a
3、钠的制取及用途
制取：2NaCl(熔融）=电=解=
用途：
2Na + Cl2 ↑
①制取钠的化合物；
②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾 能力强）；
④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；
如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成 什么物质？并写出有关的化学反应方程式。
的主要性质及其应
2.钠及其化合物的综合考查。本部
用。
分知识是高考考查的核心内容，主要以
选择题、实验探究题、框图推断以及填
空简答题的形式进行考查，难度较大。
一、钠及其性质
【知识梳理】 1.钠的物理性质
（1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。
（2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。