人教版初三化学第五章知识点总结 2
初三化学第五单元知识点人教版
初三化学第五单元知识点人教版考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
化学九年级第五章知识点
化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。
下面将介绍一些这一章节中的知识点。
一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。
它由元素符号和下标组成。
元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化合价是指元素在化合物中的氧化态。
它是根据元素的电子数目来确定的。
通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。
二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。
具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。
根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。
离子键形成于电负性差异较大的元素之间。
在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。
这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。
共价键形成于电负性差异较小的元素之间。
在共价键中，两个元素共享电子对。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。
极性共价键是一种特殊的共价键。
在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。
这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。
三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。
化学反应速率是指化学反应的速度。
它可以由反应物浓度的变化来测量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。
酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。
碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
中和反应的产物是一种盐和水。
九年级化学第五章知识点总结
九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.⏹质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化.⏹质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.⏹化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和.⏹不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：⏹求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏.⏹推断反应物或生成物的组成（化学式）；⏹判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：⏹一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.⏹一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.⏹可能改变——分子总数.五、化学反应类型⏹四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应.⏹氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）⏹中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、化学方程式的意义⏹质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.⏹量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比.所求质量比不用约分.三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H 2 + O 2 = 2H 2O 4 ：32 ： 36⏹ 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水.⏹ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子. ⏹ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律. 五、 写化学方程式时常出现的错误：⏹ 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应. ⏹ 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比. ⏹ 化学式书写错误. ⏹ 写错或漏写反应条件.⏹ 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）.“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”.“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”.六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等.⏹ 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平. ⏹ 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平.⏹ 配平时一般从最复杂的化学式入手.但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手.⏹ 刚开始配平，可以让化学计量数是分数.配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可.⏹ 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）.第三节 利用化学方程式的简单计算一、 例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O 2的质量为x .x6g 32 316 O MnO MnO KΔ 2KMnO 22424↑++g6.0316g 632g632316=⨯==x x答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气.【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算.只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效. 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应. 二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量. 解：设参加反应的KClO 3的质量为x .9.6g20.4g -30g 96 245 3O 2KCl ΔMnO 2KClO 223=↑+xg5.24969.6g 245g 6.996245=⨯==x x答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g.【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出. 三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间.再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g.问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu 的质量为x .参加反应的CuO 的质量为g 4%1008016g 8.0=⨯÷x4g 6480 O H Cu ΔCuO H 22++g2.3804g 64g 46480=⨯==x x【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量. 四、 带杂质的计算见第八单元. 五、 计算时的常见错误：⏹ 未知数带有单位.⏹ 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量. ⏹ 已知物质的质量没有单位.⏹ 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）. ⏹ 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐.⏹ 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误.知识点一介绍：有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系.1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和.【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和.5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比.【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数. w(N)= ×100%=35% 练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.知识点二介绍：有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 11215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内.【例】今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克4.多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算.【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径.知识点三介绍：有关溶液的计算：溶质质量+溶剂质量=溶液质量1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数.(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量.(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.【典型例题】例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？63.8%例2 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. O2不少于1.6g，不超过3.8g.例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是( )A.MgB.AlC.ZnD.Fe规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？91.3%【同步练习】1、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g.(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________.(2)请计算白醋中醋酸的质量分数.（5%）3、（广东汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g. （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）.（（1）80g（2）56%（3）33.5%）4、（河北）某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）.请你和检验员一起完成下列计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数.赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，稀盐酸中溶质的质量分数是10%5、（济南）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 . （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（1）生成白色沉淀（2）4.4 (3)8.1%6、（济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少. （精确到0.01）⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%8、（荆州）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的).试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（24g 0.4g）【提升练习】一、选择题（６×１０＝６０分）１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克３．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克ＣＣ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ二、填空题（２×１０＝２０分）７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是和___________，其质量分别是和．三、计算题（２×１０=２０分）９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？.（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？【素质优化训练】３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：(1)原混合物中Ｚｎ的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？【知识验证实验】甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？并用化学方程式表达你的观点．【知识探究学习】难题巧解：锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？。
人教版初三化学第5单元总复习知识点
第五单元化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用练习：1. 下列说法错误的是（）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）A. 3克B. 4克C. 1克D. 6克3. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A. CH4B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH4. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）A. A2＋B2＝2CB. 2AB＋B2＝2CC. 2AB＋A2＝2CD. 2A2B＋B＝2C5、下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体D. 2克N28、加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4D. KMnO4、K2MnO4和MnO29、将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克10、将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A. 19.4克B. 20克C. 14.9克D. 4.5克2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
九年级化学上册第五章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
人教版初三化学第五章知识点总结 2
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、概念: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．
点燃 例如：以2H2＋O22O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）六不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）两变
微观：分子种类一定变
（3）三个可能改变
微Байду номын сангаас：分子个数（化学计量数）可能变
九年级化学5单元知识点
九年级化学5单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化和应用。
九年级化学的第五单元主要涉及化学反应速率和平衡两个方面的知识点。
本文将详细介绍这些知识点，并探讨其在日常生活和实践中的应用。
一、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物的浓度变化。
反应速率由多种因素决定，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
其中，反应物浓度是影响反应速率最为明显的因素之一。
浓度越高，分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。
温度也是影响反应速率的重要因素。
温度升高会使反应物分子的平均动能增加，增加分子间的碰撞能量，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
化学反应速率的掌握对于工业生产和日常实验至关重要。
在某些工业生产中，需要控制化学反应的速率以提高生产效率或减少副产物的生成。
在日常实验中，掌握反应速率的变化规律能够帮助我们更好地设计实验步骤，提高实验的成功率。
二、化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
当反应物和生成物浓度达到一定平衡时，反应速率的前后变化趋于相等。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度之间的比例关系可以用化学平衡常数来描述。
化学平衡常数和温度有关，不同温度下平衡常数的值也不同。
对于化学平衡的理解，能够帮助我们更深入地研究反应物和生成物的浓度变化规律。
通过调节反应条件，如温度和浓度，可以改变平衡状态下反应物和生成物的浓度。
通过这种方法，我们可以在实践中探究不同反应条件对反应速率和平衡常数的影响，进而实现对反应的操控。
化学平衡在实际应用中也有很多重要的应用。
例如，在工业生产中，我们可以利用平衡反应来获取稳定的产物浓度，并实现高效率的生产。
在环境科学中，了解化学平衡的原理可以帮助我们更好地理解和解决污染物的处理和转化过程。
综上所述，九年级化学的第五单元涉及到化学反应速率和平衡的知识点。
通过学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学原理。
了解化学反应速率的变化规律和化学平衡的原理，不仅可以帮助我们更好地设计实验和工业生产过程，还能够帮助我们更好地理解和解决现实生活中的问题。
九年级上册化学第五章复习知识点
九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。
~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多，放出热量越多。
九年级化学知识点总结第五章
九年级化学知识点总结第五章本章主要介绍了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
一、有机化合物的命名和结构式表示法有机化合物是碳元素为主要成分的化合物，它们的命名和结构式表示法是有一定规律可循的。
有机化合物的名称一般由以下三部分组成：基础名、官能团名和命名的功能前缀。
基础名由碳原子数目最多的连续碳链所决定，官能团名指的是有机分子中的特殊官能团，如醇、酮、醛等，命名的功能前缀用于表示有机化合物中某种功能基团的存在。
除了名字外，有机化合物还可以通过结构式来表示。
结构式有三种常用的表示法：分子式、结构式和键线式。
分子式表示了有机分子的元素组成和原子数目，结构式则详细展示了有机分子中各个原子间的连接方式和空间结构。
键线式是一种简化的结构式，用线条代表键，更加简洁明了。
二、酸性物质的性质酸性物质是指能够与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水的物质。
酸性物质的性质主要体现在以下几个方面：1.酸性物质呈酸性溶液：酸性物质在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性，具有酸味和导电性。
2.酸性物质与金属反应：酸能与活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
3.酸性物质与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
4.酸性物质与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。
5.酸性物质与金属碱土金属反应：酸能与碱土金属反应，生成相应的盐和水。
三、酸碱中的中和反应中和反应是指酸与碱按化学计量比例混合反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足等值关系，即酸碱摩尔比为1:1。
中和反应是一种放热反应，其特征是反应产热。
中和反应中，酸和碱发生反应后，产生的盐是中性的，溶液呈中性。
中和反应的应用十分广泛，例如制备食品、药品等过程中常常需要使用中和反应来控制酸碱度。
通过学习本章知识，我们了解了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
掌握这些知识对于理解有机化学和化学反应具有重要的意义，并且在日常生活和实际应用中有着广泛的应用价值。
九年级化学第五章节知识点整理
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容： 的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定改变（2）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：① ②2、书写 （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、含义 以2H 2+O 2点燃2H 2O 为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质 氧的反应还原反应：物质 氧的反应氧化剂： 氧的物质还原剂： 氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）反应方程式总结：与氧有关的化学方程式Mg + O 2点燃==== 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S + O 2 点燃==== 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O 2点燃==== 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体C + O 2点燃==== 现象：燃烧P + O 2点燃==== 现象:：生成白烟Fe + O 2点燃==== 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体、放热H 2 + O 2点燃==== 现象：淡蓝色的火焰H 2O 2MnO 2==== 现象：溶液里冒出大量的气泡HgO △==== 现象：生成银白色的液体金属KClO 3MnO2==== 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体KMnO 4△==== 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： H 2 + O 2点燃==== 现象：淡蓝色的火焰Zn + H 2SO 4== 现象：有可燃烧的气体生成Mg + H 2SO 4== 现象：同上Fe + H 2SO 4 == 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Al + H 2SO 4 == 现象：有气体生成Zn + HCl== 现象：有大量气泡产出，锌粒减小Mg + HCl== 现象：有大量气泡产出，镁粒减小Fe + HCl== 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体Al + HCl== 现象：有气体生成△H 2 + CuO==== 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温Fe 2O 3 + H 2 ===== 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色Cu+ AgNO 3== 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成跟碳有关的化学方程式：C + O 2点燃==== (氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C + O 2点燃==== (氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C + CuO===== 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温C + Fe 2O 3===== 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2 + C 高温==== 现象：黑色固体逐渐减少C + H 2O = 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C + O 2点燃==== 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2=== + 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO 3高温==== + ↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4 + CO=== + 现象：固体由黑色变成银白色，有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+ CO=== + 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+ CO == + 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO==== + 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Cu + AgNO3== + 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成一、选择题1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4.下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO25.下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO6.在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g7.在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 328.由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、19.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
人教版初三化学第五章知识点总结
化学方程式知识点总结第五单元化学方程式第五单元质量守恒定律 1 课题一、质量守恒定律的各物质的质量总和。
生成化学反应的各物质的质量总和，等于反应后参加:含义1.，只适用于化学变化质量守恒定律说明：① ；于物理变化不适用．．．．．．．．中；”总和“计入不能没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量②．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
）”三不变“微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的2.反应前后：在一切化学反应中，3.（宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变）一定不变1微观：原子的种类、数目、质量不变）一定改变2（宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变可能变分子的数目）可能改变：3（二、化学方程式含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
1. 表示的意义：2. ）表示反应物、生成物和反应条件；1（各化学式前面的系数的×）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量2（积的比）；。
）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）3（点燃为例O2H O＋2H例如：以222 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；①② ；36：32：4表示氢气、氧气与水的质量比为。
2：1：2表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为③ 点燃为例O2H O＋2H化学方程式的读法：以3.222从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；①36份质量的氧气在点燃条件下生成32份质量的氢气与4从各物质的质量比角度：每② 份质量的水；个水分2个氧分子在点燃条件下生成1个氢分子与2从各物质的微粒个数比角度：每③ 1化学方程式知识点总结第五单元子。
如何正确书写化学方程式 2 课题一、书写原则：以客观事实为基础；1.2. 。
遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了1. 配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学第五章知识点总结.doc
九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
初三化学第5章考点归纳提纲完整
初三化学第五章考点提纲 班级_____________姓名________________座号___________1、氢气——最清洁的燃料（1）从颜色、状态、气味、密度和溶解性归纳氢气的物理性质无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水（2）纯净的氢气在空气中燃烧时放出大量的热，有淡蓝色火焰，生成物只有水。
写出氢气燃烧（或爆炸）的化学方程式2H 2+O 22H 2O（3）优点：以水为原料广泛、热值高、无污染，被认为是高能和最清洁的燃料。
但因制取成本高，存在贮存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。
（4）点燃任何可燃性气体时必须检验纯度，否则可能发生爆炸。
（5）实验室中常用金属锌与稀盐酸（液体，主要成分为氯化氢）反应生成氯化锌（固体，可溶于水）和氢气。
写出该反应的化学方程式Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑还可以用金属锌与稀硫酸（液体，主要成分为硫酸）反应生成硫酸锌（固体，可溶于水）和氢气。
写出该反应的化学方程式Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2、碳单质的物理性质、化学性质和用途（1）金刚石（填物质名称）是天然存在的最硬的物质，常用做裁玻璃的玻璃刀，又因对光强折光性，可加工成钻石等装饰品。
（2）石墨（填物质名称）耐高温、能导电用做电极、滑腻可用做润滑剂；质软，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯。
（3）焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。
活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力。
（4）金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同， 它们的物理性质存在差异。
但是它们在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。
（5）炭黑在常温下化学性质稳定，所以用于绘画和写字，字画可以保存很长时间。
（6）碳单质的化学性质。
①碳的单质在常温下化学性质稳定；高温时碳能与多种物质发生反应。
②可燃性。
分别写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式充分燃烧C + O 2 CO 2；不充分燃烧2C+O 2 2CO 。
九年级化学学霸笔记第五单元
以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
九年级化学第5章知识点
九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。
在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。
- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。
- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。
2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。
- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。
- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。
- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。
3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。
- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。
- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。
- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。
- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。
- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。
5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。
- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。
6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。
- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。
- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。
以上就是九年级化学第5章的知识点。
九年级化学第五章知识点总结(20201001214705)
九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和.质量守恒定律应用于化学变化；不能应用于物理变化. 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.化学反应中；各反应物之间要按一定的质量比相互作用；因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和. 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看；在化学反应前后；原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应；或者生成物中是否有气体；气体的质量不能遗漏.推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.可能改变——分子总数.五、化学反应类型四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应.氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子；叫做化学方程式.二、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比；② 各物质间反应时的质量比•质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比•所求质量比不用约分•三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 : 32 : 36氢气和氧气在点燃的条件下反应；生成水•每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应；生成2个水分子•每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应；生成36份质量的水•四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；② 必须遵守质量守恒定律•五、写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验；随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比化学式书写错误•写错或漏写反应条件•错标或漏标“ r （气体生成符号）、“『（沉淀符号）•“ r :如果在反应物中没有气体；而生成物中有气体；那么应该在生成气体的化学式后面标“ r•：在初中阶段；只有在溶液中发生反应时生成沉淀；才在生成沉淀的化学式后标“『•六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数；使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等•一般情况下；可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平•如果化学方程式中有单质；一般留到最后配平配平时一般从最复杂的化学式入手•但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时；一般从一氧化碳入手•刚开始配平；可以让化学计量数是分数•配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍；全部变为整数即可•在刚学化学方程式时；要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后；要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候；上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）•第三节利用化学方程式的简单计算例题1:加热分解6g高锰酸钾；可以得到多少克氧气? 解：设生成的。
九年级化学五至六单元知识点总结知识讲解
10、CO2工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
1．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）
A．具有可燃性B．在常温下稳定C．具有氧化性D．具有还原性
2．下列过程中，属于化学变化的是（）
A.金刚石加工成钻石B.石墨制成铅笔芯C.石墨燃烧D.木炭使红墨水褪色
③木炭、活性炭具有疏松多空的结构，所以具有吸附性，
④碳单质的物理性质差异很大,因为碳原子的排列方式不同.
2、单质碳的物理性质各异,但化学性质却相同：
①常温下的稳定性。用途：书写绘画等
②可燃性。化学方程式：充分燃烧：C+O2 CO2（氧气充足）；用于取暖等
不充分燃烧：C+O2 2CO（氧气不充足）；
③高温时还原性：夺取含氧化合物里面的氧的性质。
9、实验室Байду номын сангаас取CO2：
药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸（不能用浓盐酸和硫酸）
原理：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
制取装置：与用过氧化氢制取氧气的装置相同（固液不加热）.
收集装置:因为二氧化碳溶于水,密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。
验满:将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
8、除杂问题：
①CO[CO2]：通入石灰水或氢氧化钠溶液；
化学方程式：CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、概念: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计
入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗
漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）六不变 宏观：元素种类、元素质量总和不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）两变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）三个可能改变 宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变
微观：分子个数（化学计量数）可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子
质量×各化学式前面的系数的积的比）
b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数
比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础，尊重客观事实
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法
三最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2＋O2 Fe2O33＋SO2
点燃
⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S
元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；
2FeS2＋O2 1Fe22O3＋SO2
点燃
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。
因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。
的系数。
2FeS2＋O22 1Fe2O3＋4SO2
点燃
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。
所以O2的系数为11
除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
的系数。
2FeS22＋11/2O 1Fe22O3＋4SO2
点燃
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS22＋11O22 2Fe2O3＋8SO2
四、化学方程式的书写的步骤
1、写：写出反应物、生成物的化学式
2、配：配平方程式
3、注：注明反应条件和生成物的状态
4、等：将横线改为等号
五、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
1、C＋O2
CO2 现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热
生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体
2、S＋O2
SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。
3、4P＋5O2
2P2O5 现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热
4、2Hg+O22HgO 现象：银白色液体逐渐变成红色粉末
5、3Fe＋2O2
Fe2O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热
6、2Mg＋O2
2MgO 现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体
7、2H2O22H2O+O2↑
MnO2
8、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑
9、2KCl O3
2KCl+3O2↑
10、2H2O
2H2↑+O2↑ 现象：电极上产生气泡，一段时间后，
正极试管内与负极试管内产生的气体
体积比为1:8
11、2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰
12、H2+CuOCu+H2O 现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠
13、2HgO2Hg+O2↑ 现象：红色粉末逐渐变成银白色液体
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：银白色固体表面附着紫红色固体；
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。