广东省汕头市高二上学期期中化学试卷(理科)

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共35分)
1. （2分）在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）
A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D . 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3 ，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）
A . 0.1 s
B . 2.5 s
C . 5 s
D . 10 s
4. （2分） (2020高二下·东阳期中) 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1 ，下列说法正确的是（）
A . 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B . 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C . 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
D . X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
5. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（）。

A . 2 min
B . 3 min
C . 6 min
D . 9 min
6. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）
A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变
7. （2分）水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）
A . HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
B . 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
C . 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D . HgCl2比CH3HgCl毒性小
8. （3分） (2016高二上·莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度
B . 混合气体的总物质的量
C . 混合气体的压强
D . 混合气体的总体积
9. （2分）下列叙述或书写正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B . H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C . 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D . 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·mol－1。

在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
10. （2分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）
A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
（）
A . 正极反应式为
B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
12. （3分）(2018高二上·薛城期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应
B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－= Fe(OH)2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O
13. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡逆向移动
D . 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
14. （3分）(2019·江苏) 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是（）
A . 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0
B . 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C . 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D . 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1 ， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
15. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
16. （2分） (2019高一下·珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 。

在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是：（）
A . 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1
B . 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积
C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态
D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
二、解答题 (共7题；共47分)
17. （5分） (2018高一下·许昌期末) 请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：
（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P-P P-O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。

1个P4O10分子中P-O 的个数为________，表中x=________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

18. （8分） (2019高三上·凌源期末) 用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________。

（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为________。

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K 与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序错误的是________（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
19. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。

若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：________。

（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。

从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3 ，然后用水从烧结块中浸出NaVO3 ，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。

①配料在焙烧前磨碎的目的是________。

②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5 ， V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4=VO++2CO2+H2O。

若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为________，等于________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

20. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________（填化学式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol
①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．
③ A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________．
④若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________ L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH﹣向________（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为________．
21. （8分） (2019高三上·凌源期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是________。

（2）水的净化与软化的区别是 ________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca （OH）2 ________克，后加入Na2CO3 ________克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ，则其大小顺序为________。

22. （5分） (2018高二上·四川月考)
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________。

A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2
C.太阳能催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从0 min到10 min，v(H2)=________mol·(L·min)-1。

③能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2 ，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

①参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。

下列说法正确的是________。

A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是________。

A.充入CO，使体系总压强增大
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大
D.使用高效催化剂
23. （7分）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________ mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是________．
（3）设实验3的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1 ，则v3________v1（填＞、＜、=），且c3________1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共7题；共47分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。