湖北省宜城市第三中学1617学年度高一上学期10月月考—

湖北省宜城市第三中学
2016—2017学年度上学期10月月考
高一化学试题
（时间：90分钟分值100分）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．能区分胶体和溶液的方法是
A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
3．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于
A．盐B．有机物C．碱D．氧化物
4．下列关说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的数量B．摩尔是一个物理量
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是数的一种很大的单位
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH—=H2O
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
6．下列物质中属于纯净物的是
A．水玻璃B．盐酸C．液氨D．明矾
7．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1N A
B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．1.8g O2分子与1.6g O2分子中含有的中子数均为0.8N A
8．下列离子方程式书写不正确的是
A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+
9．下列说法正确的是
A．1H、3H、H+互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子
11．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22．4L
12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
13．常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。

则一定
．．能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Ca2+、Na+、Cl—、NO3—B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
14．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤
15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
16．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH－＋H+＝H2O
D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
17．某无色溶液中可能含有I－、Na＋、Fe2＋、SO，向该溶液中加入少量
．．溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I－；②肯定不含Fe2＋；③肯定含有SO；④可能含有I－
A．①③B．①②③
C．③④D．②③④
18．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A．K+．Cl－．MnO4-．SO42－B．Na+．Cu2+．NO3－．CO32－
C．Na+．NO3－．SO42－．HCO3－D．Na+、SO42－．Cl－．NO3－
19．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是
A、0．4molNaCl所含离子数
B、标准状况下5．6L CO2所含原子数
C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数
D、10g氖气所含原子数
20．在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下，
两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（）
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）
21．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N A
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N A
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N A
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A
22．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
23．下列离子检验的推理正确的是
A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO
B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。

C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO
24．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+ 6种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
25．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋== H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋== Cu2＋+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑
26．下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
27．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2O D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
28．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
B．1mol OH﹣中含电子数目为9NA
C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA
R元素的叙
3.0 mol·L
__________。

时转移的电子数目（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a b mol·L－1，
①实现有机物储氢的电极是；
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
其电极反应方程为：。

②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是。

由表中数据可知，此装置的电流效率η＝。

[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应。

写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。

写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。

（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。

经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。

33．（12）实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是。

（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是。

（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
答案
1．B
【解析】
试题分析：A、胶体是比较稳定的，所以静置，不会有沉淀现象，A项错误；B、达尔现象区分胶体和溶液的方法，胶体有丁达尔现象，溶液没有，B项正确；C、胶体、溶液都可以透过滤纸，C项错误；D、胶体、溶液都是均一透明的，D项错误；答案选B。

考点：考查胶体和溶液的区别
2．C
【解析】略
3．A
【解析】
试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐。

考点：考查物质的分类有关问题。

4．C
【解析】
试题分析：A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案选C。

考点：考查物质的量、摩尔的概念的理解
5．B
【解析】
6．C\D
7．A
【解析】略
8．D
【解析】
答案：D
正确的是：CH3CH2Br是非电解质，不电离，要先将CH3CH2Br在碱性条件下水解，用硝酸中和到中性或酸性，再加AgNO3检验。

9．C
【解析】A错，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，同分异构体是指化合物的分子式相同而结构不同；C正确；D错，同素异形体是指同种元素的不同单质；
10．A
【解析】A项，8 g O2含有的电子数为×16n A＝4n A，正确。

B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH4+的数目远小于n A个。

C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。

D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移n A个电子，错误。

11．C
【解析】A错，质量的单位为g；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C正确；D错，标准状况下,1 mol 任何气体的体积均约为22．4L
12．B
【解析】
试题分析：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，D错误。

考点：考查了实验现象与本质的相关知识。

13．A
【解析】水电离的氢离子浓度为10-10mol/L，可能为酸性或碱性。

B、在碱性条件下不能共存；C、在酸性条件下不共存；D、在碱性和酸性条件下都不能共存；故答案为A
14．A
【解析】
试题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH －=NH
↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，3
②SO32-被过氧化钠氧化成SO42-，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-，答案选A。

考点：考查过氧化钠的性质。

15．D
【解析】
试题分析：根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）沉淀、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下3
Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，错误；B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在，错误；C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-，错误；D、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+，正确。

考点：考查离子检验和离子推断。

16．D
【解析】
试题分析：A. Ca(OH)2能溶解于水，发生电离，所以应该写成离子形式。

离子方程式为OH－＋H+＝H2O。

错误。

B.电荷不守恒。

应该写为Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag .错误。

C.除了产生水以外还有BaSO4沉淀产生。

离子方程式为Ba2++2OH－＋2H+ + SO42-＝BaSO4↓ +2H2O。

错误。

D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑反应原理无误，拆写符合离子方程式的标准。

正确。

考点：考查离子方程式的书写的知识。

17．D
【解析】
试题分析：无色溶液中一定不含有Fe2＋，向该溶液中加入少量
．．溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中存在与溴反应的物质，且生成物无色，溶液中的I－、SO均可与溴反应，但SO的还原性较强，当溴少量时先于SO反应，所以溶液中可能存在I-，一定存在Na＋，则答案选D。

考点：考查溶液中离子的判断
18．D
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。

A、MnO4-在溶液中显紫红色，与溶液无色不符，A错误；B、碱性溶液中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，且溶液中Cu2+与CO32-也不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根和水不能大量共存，C错误；D、Na+、SO42－．Cl－．NO3－在溶液均显无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断
19．A
【解析】
试题分析：A、0．4molNaCl所含离子数是0．8N A; B、标准状况下5．6L CO2所含原子数是(5．6L÷22．4L/mol)×3 N A=0．75 N A; C、HCl是强电解质，在水中完全电离，所以1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数是0；D、氖气是单原子分子构成的物质，10g氖气所含原子数(10g÷20g/mol) ×N A=0．5 N A;所以含有的微粒最多的是0．8N A;选项是A。

考点：考查物质的微粒结构及数目的计算与比较的知识。

20．C
【解析】略
21．B
【解析】
试题分析：A．1.8g的NH4+ 离子的物质的量是0.1mol，每个NH4+中含有的电子数10，共含1N A 的电子，A错误；B．64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子总数为3 N A，B正确；C．在常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不为0.5 N A，C错误；D．标准状况
下，水为液体，不能根据气体的摩尔体积求算物质的量，D错误；答案为B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

22．B
【解析】
试题分析：A、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是Ｆe2+检验方法，反应现象证明含有Ｆe2+，A正确；B、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，D正确；答案选B。

考点：考查物质检验的基本方法。

23．C
【解析】
试题分析：A、若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊；B、例如盐类氯化铵也能使石蕊溶液变红；C、氢氧化铜呈蓝色沉淀；D、氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以答案选C
考点：考查物质检验的相关知识点。

24．C
【解析】
25．D
【解析】
试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H ＋= Fe2＋+H
↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于
2
稀盐酸中：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。

考点：考查离子方程式的书写。

26．D
【解析】
试题分析：A、该溶液中SO32-与MnO4-无论溶液为酸性、碱性或中性都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或碱性，则HCO3-与氢离子或氢氧根离子都发生反应，一定不能大量共存，错误；C、含有大量ClO-的溶液中，次氯酸根离子与H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、pH=12的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
27．D
【解析】
试题分析：A．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸中的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．加入足量的Ba(OH)2溶液，生成NaOH,故C错误；
D．正确；
考点：考查了离子反应方程式书写的正误判断的相关知识。

28．C
【解析】
试题分析：A.标准状况下水为非气态物质，故22.4L水的物质的量不等于1mol，A错误；B.1mol 氢氧根离子含有10NA个电子，B错误；C.标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，故11.2L 混合气体的物质的量为0.5mol，两者均为双原子分子，故原子数为NA，C正确；D.未标明硫酸镁溶液的体积，D错误；答案选C
考点：阿伏伽德罗常数
29．D
【解析】
试题分析：A、R的化合价有+5和-1，说明为第七主族元素，可能为氯、溴、碘，不选A；B、氯元素位于+5，可以升高，也可以降低，所以能被还原也能被氧化，不选B；C、R2可能是氯气，也可能是液溴，或碘固体，所以不选C；D、每1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol，正确，选D。

考点：元素化合价的特征，氧化还原反应。

30．A
【解析】
试题分析：Cl2与水是可逆反应，不能完全反应，故A错误；C3H8分子中，含8个C-H和2个C-C 共价键，共10个共价键，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5N A，故B正确；NO3－不存在水解，故C正确；醋酸的最简式与甲醛（HCHO）相同，故D正确；故选A。

考点：考查阿伏加德罗常数。

31．（18分）⑴①CH4(g) + 2H2O(g) =4H2(g) +CO2(g); △H = -136.5 kJ/mol ; ②60%
⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4N A或2.408×1024⑶mol3·L－3
⑷①C，C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12②H2，64.3%
【解析】
试题分析：（1）①根据图像可得甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) =4H2(g) +CO2(g); △H = -136.5 kJ/mol ;②第Ⅱ步反应为可逆反应，根据图像可写出该反应的化学方程式为：第Ⅱ步反应为可逆反应，CO(g) + H2O(g)= H2(g)+CO2(g) △H = -33.2 kJ/mol
起始浓度；2.0 3.0 0 0
变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度：0.8 1.8 1.2 1.2 CO的平衡转化率为1.2/2.0x100%=60%
(2)反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是－1价。

水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。

NaBH4中氢元素的化合价从－1价升高到0价，因此1molNaBH4在反应中失去4mol电子，其数目是4N A或2.408×1024。

(3)平衡时苯的浓度是b mol/L，则根据反应的方程式可知消耗环戊烷的浓度是b mol/L，生成氢气的浓度是3 b mol/L，，平衡时环戊烷的浓度为（a－b）mol/L。

由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该温度下反应的平衡常数为＝mol3/L3。

（4）①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此实现有机物储氢的电极是阴极；苯得到电子生成环戊烷是目标产物，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。

②阴极除了目标产物，还可能发生氢离子得电子生成氢气的电极反应，所以这种气体是氢气；阳极生成2.8mol气体，该气体应该是阳极OH－放电生成的氧气，则转移电子的物质的量＝2.8mol×4＝11.2mol。

设阴极消耗苯的物质的量是xmol，则同时生成xmol环戊烷，根据电极反应式C6H6＋6H ＋＋6e－＝C
H12可知得到电子是6xmol，根据电子守恒可知，阴极生成氢气是＝5.6mol－3xmol，所
6
以＝0.1，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率＝×100%＝64.3%。

考点：考查热化学方程式的书写，氧化还原反应，新型电池等知识。

32．（1）①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液
（2）分解；III方程式合理即可.IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。

与氟反应水为还原剂。

与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。

（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
【解析】
试题分析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。

②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。

③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。

④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。

⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。

（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。

33．（1）AB（2）玻璃棒烧杯（3）检查是否漏水（4）ACD。