安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析

安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出
现浑浊
蛋白质可能发生了变性
B
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入
酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣
1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣
1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量
AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
选
项
①②③实验结论
A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl>C>Si
B
饱和食
盐水
电石高锰酸钾溶液生成乙炔
C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2
D 浓硫酸
Na 2SO 3
溴水
SO 2具有还原性 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。

我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（ ）
A ．①为氮氮三键的断裂过程
B ．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C ．使用Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D ．④为N 原子由Fe 区域向Ti-H 区域的传递过程
5、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大,X 和Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下,0.1 mol ·L -1 W 的氢化物水溶液的pH 为1。

向ZW 3的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是 A ．简单离子半径:W>Y>Z>X
B ．Y 、Z 分别与W 形成的化合物均为离子化合物
C ．Y 、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡
D ．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y
6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．SO 22CaCl (aq)−−−−→CaSO 32O −−→CaSO 4
B ．Fe 3O 4(s)
Fe(s)3HNO (aq)
−−−−→Fe(NO 3)3(aq)
C ．MgO(s)24H SO (aq)−−−−→MgSO 4(aq)电解
−−−→Mg(s)
D ．Fe −−−→稀硫酸FeSO 4(aq)NaOH −−−→Fe(OH)2−−−−→空气中灼烧FeO
7、下列物质属于氧化物的是 A ．Cl 2O
B ．H 2SO 4
C ．C 2H 5OH
D ．KNO 3
8、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
选项操作现象结论或解释
A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无
B
将与乙醇溶液共热产生的气体
通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去
发生消去反应，且气
体产物有乙烯
C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存
D
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充
分振荡，静置上、下层液体均近无
色
裂化汽油不可用作溴的萃取溶
剂
A．A B．B C．C D．D
9、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是（）
A．元素T在自然界主要以游离态形式存在
B．元素非金属性强弱：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X与氧元素形成的氧化物不止一种
10、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②
e
d=
2
；a+b=
1
2
(d+e)；
b-a
2
=c-d，下列有关说法不正确的是
A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强
D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
11、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

其工作原理如图，下列说法中错误的是( )
A ．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B ．正极的电极反应：--22O +4e +2H O=4OH
C ．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D ．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
12、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH 3CO)2O 3
AlCl −−−→
+CH 3COOH
N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是 A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍 B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12 N A C ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 N A
D ．1L2mol/LCH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A 13、下列操作一定会使结果偏低的是（ ）
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出
B ．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作
C ．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟
D ．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积 14、下列表述正确的是
A ．22.4LHCl 溶于水制得1L 盐酸时，其浓度为1 mol •L -1
B ．1L0.3mol •L -1的CuCl 2溶液中含有Cu 2+和Cl -的总物质的量为0.9mol
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果c(Na +)=c(SO 42-)，则c(K +)=c(Cl -)
D ．10℃时，100mLKCl 饱和溶液蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液 15、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．0.1molCH 4和0.1molCl 2充分反应，生成的C-Cl 键和H-Cl 键的数目均为0.2N A
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N A
C．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N A
D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A
16、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜
B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N A
D．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子
17、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
18、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是
A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑
B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动
C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 g
D．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－
19、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。

工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。

某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。

下列推断错误的是（）
A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应
B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g
C．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质
20、下列物质的用途不正确
．．．的是
A B C D
硅生石灰液氨亚硝酸钠
物质
用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A．A B．B C．C D．D
21、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N A
B．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N A C．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N A
D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A 22、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO＋CH3COOR1RCH＝CHCOOR1
请回答：
（1）F的名称为_____________。

（2）C→D的反应类型为_________。

（3）D→E的化学方程式________________________。

（4）X的结构简式____________________。

（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为
3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。

24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为
________________。

（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g• cm-3）__________。

25、（12分）某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。

待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________
(2)装置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

a.保持铁屑过量
b. 控制溶液呈强碱性
c.将稀硫酸改为浓硫酸
(4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：
①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。

称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵
[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。

振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN 溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L-1)的溶液。

分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。

取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，
稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。

装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是
___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

27、（12分）探究SO 2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：
（1）棉花上沾有的试剂是NaOH 溶液，作用是______．
（2）①反应开始一段时间后，B 、D 两个试管中可以观察到的现象分别是：B ：_____，D ：____． ②停止通气后，分别加热B 、D 两个试管，可以观察到的现象分别是：B ：_____，D ：____．
（3）有同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO 2和Cl 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．
（4）装置E 中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl 2，生成2.24L （标准状况）的Cl 2，则被氧化的HCl 为____mol ． （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO 42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO 3，再加入几滴BaCl 2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．
28、（14分）处理、回收利用CO 是环境科学家研究的热点课题。

回答下列问题: Ⅰ.处理大气污染物
CO 用于处理大气污染物N 2O 所发生的反应原理为:222CO(g)+N O(g)CO (g)+N (g)Δ=-224.0kJ/mol H 有人提出上述
反应可以用“Fe +”作催化剂。

其总反应分两步进行:（1）第一步:+
+
22Fe +N O===FeO +N ;第二步:____ (写反应方程式)。

（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下: CO 甲烷化: 242CO(g)+3H (g)CH (g)+H O(g) 1Δ=-206.2kJ/mol H
水煤气变换: 222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)2Δ=-41.2kJ/mol H
（3）反应242CO(g)+4H (g)
CH (g)+2H O(g)的△H = ___kJ/mol 。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO 和3nmolH 2投料发生CO 甲烷化反应,测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。

a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

组分H2CO CH4H2O CO2
体积分数φ/%8.50 1.50 45.0 44.0 1.00
则该条件下CO的总转化率α=___。

(保留一位小数)
（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为_____。

②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。

29、（10分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能/(kJ·mol－1) I1I2I3I4
A 932 1821 15390 21771
则A原子的价电子排布式为______________。

（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原
料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]ΔH＜0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1mol 尿素分子中，σ键的数目为________。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A. 鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；
B. 乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；
C. 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-结合H＋的能力比HSO3-的强，故C项错误；
D. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明
K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，故D项错误；
2、D
【解题分析】
煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

3、D
【解题分析】
A．盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，故A错误；
B．生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙炔，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，说明SO2具有还原性，故D正确；
故选D。

4、D
【解题分析】
A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；
B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；
C．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；
D．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故D正确；
故答案为D。

5、C
【解题分析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X 为O，两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1，则HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCl，W为Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，则Z为Al，综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；
B. AlCl3为共价化合物，故B错误；
C. Cl⁻和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；
D. O没有正价，故D错误；
故答案为C。

【题目点拨】
电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

6、B
【解题分析】
A．二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；
B．四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B
项正确；
C．电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；
D．空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

7、A
【解题分析】
有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，
H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。

8、D
【解题分析】
A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；
B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；
C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+
2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；
D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；
故合理选项是D。

9、A
【解题分析】
X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，可确定X为碳(C)，Y为锗(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al)，Z为磷(P)。

【题目详解】
A．元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；
B．元素非金属性强弱：P>Si>Ge，B正确；
C．因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3> Al(OH)3，C正确；
D．C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；
故选A。

10、A
【解题分析】
根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据
1
a+b=(d e)
2
+可知，X和
Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到b a
=c d
2
-
-，所
以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。

【题目详解】
A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误；B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；
C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确；
答案选A。

【题目点拨】
比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。

11、C
【解题分析】
在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。

【题目详解】
A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；
B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；
D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D 正确；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。

12、C
【解题分析】
A．气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据ρ=m
V
，二者气态物质的状态条件未知，
体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；
B．苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol 苯中含有6mol单键即6 N A个，故B错误；
C．一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 N A，故C正确；
D．1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于N A个，故D错误；
答案选C。

【题目点拨】
足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

13、A
【解题分析】
A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选；
B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；
C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；
D 、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D 不选； 故选：A 。

14、D 【解题分析】
A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl 的物质的量，无法计算浓度，A 错误；
B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L -1的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的物质的量小于0.3mol ，Cu 2+和Cl -的总物质的量小于0.9mol ，B 错误；
C. 根据电荷守恒，K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，24()()()2()()()c K c Na c H c SO c Cl c OH +++---
++=++，由于溶液呈中性，则()()c H c OH +-
=，所以24()()2()()c K c Na c SO c Cl ++--+=+，若c(Na +)=c(SO 42-)，则24()()()c K c SO c Cl +-
-=+，C 错误；
D. 10℃时，100mLKCl 饱和溶液蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D 正确； 故答案选D 。

15、C 【解题分析】
A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl 键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl 键的数目，故A 错误；
B.Na 2O 2中的阴离子是
，Na 2S 中的阴离子是
，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na 2O 2和Na 2S 的混合物
中含有的阴离子数目一定是N A ，故B 错误；
C.依据n=m/M 计算物质的量=18g/18g/mol=1mol ，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g 冰中含有的氢键数目为2N A ，故C 正确；
D. 25℃时，Ksp （AgI ）=1.0×10-16，则AgI 饱和溶液中c(Ag +)为1.0×10-8mol/L ，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D 错误。

答案选C 。

【题目点拨】
本题考查的是阿伏加德罗常数。

解题时注意B 选项Na 2O 2中的阴离子是
，Na 2S 中的阴离子是
，二者的相对分
子质量都是78，所以78g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的阴离子数目一定是N A ；C 选项依据n=m/M 计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。

据此解答。

16、D 【解题分析】。