人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)

一、选择题
1．关于下列四种粒子的说法正确的是
A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子
B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C．它们表示四种元素
D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D
解析：D
A、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；
D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。

故选D。

2．下列说法正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D
解析：D
A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。

B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。

C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。

D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。

故选：D。

3．宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为
A．8B．15C．16D．31B
解析：B
【分析】
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。

【点睛】
4．下列说法正确的是（）
A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B
解析：B
A、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；
B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；
C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；
D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；
故选：B。

5．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A．B．C．D． A
解析：A
【分析】
水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

A、由题意可知，“●”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，符合题意；
B、由题意可知，“●”和“” 分别表示氢原子和氧原子，则表示2个氧原子和2个氢原子，不符合题意；
C、由题意可知，“”表示氧原子，则表示氧分子，不符合题意；
D、由题意可知，“●”表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。

故选A。

6．元素周期表是学习化学的重要工具。

如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58.93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷C
解析：C
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。

D、该元素原子核带27个单位正电荷，故选项说法错误。

故选：C。

7．下列事实的微观解释不正确的是（）
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同B
解析：B
A、干冰升华是由于分子之间有间隔变大，故解释正确；
B、水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；
C、水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；
D、氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，故解释正确；
故选B。

8．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是
A．铜
B．金刚石
C．氨
D．硫酸铜C
解析：C
A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氨是由氨气分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；
故选C。

9．下列说法不正确的是
A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C
解析：C
A、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。

故选：C。

10．如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是
A．乙、丁具有相似的化学性质B．甲、乙属于同种元素
C．乙表示阴离子D．丁中x=8A
解析：A
A、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。

B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。

C、在乙中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。

D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。

故选：A。

11．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有
A．氧气
B．氧分子
C．氧化物
D．氧元素D
解析：D
A 、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A 项错误；
B 、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B 项错误；
C 、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C 项错误；
D 、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D 项正确；
答案：D 。

12．对于Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋
三种粒子的判断，正确的是( ) ①核电荷数相同； ②核外电子数相等；③电子层结构完全相同； ④质量几乎相等； A ．①③④
B ．②③④
C ．①④
D ．③④C 解析：C
①1个铁原子失去2个电子形成Fe 2+，失去3个电子形成Fe 3+，它们的核电荷数没有发生改变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；
②1个铁原子失去2个电子形成Fe 2+，失去3个电子形成Fe 3+，则Fe 3+、Fe 2+、Fe 三种粒子的核外电子数不同，②说法错误；
③1个铁原子失去2个电子形成Fe 2+，失去3个电子形成Fe 3+，它们的电子层结构不相同，③说法错误；
④Fe 3+、Fe 2+、Fe 三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一个电子的质量是一个质子质量的11836
，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法正确。

①④说法正确。

故选C 。

13．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数最多的是（铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、108）（ ）
A ．铁
B ．铜
C ．银
D ．一样多A
解析：A
【分析】 11212
C =-⨯一个该原子的质量
某原子的相对原子质量一个质量，则原子的质量越大，其相对原子质量就越大；原子的个数= 原子的总质量一个原子的质量
，总质量一定时，一个原子的质量越大，其个数就越少；故总质量一定时，相对原子质量越大，原子个数越少。

相同质量的铁、铜、银的原子个数比为：
m m m ::5664108
，则铁的原子个数最多；故选A 。

14．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是
A．B．
C．D． D
解析：D
A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。

B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。

D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。

故选：D。

15．元素观是化学的重要观念。

下列有关元素的说法错误的是
A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变
B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．混合物中一定含有多种元素D
解析：D
A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；
C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C 项错误；
D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；
答案：D。

二、填空题
16．美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

请回答：
（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_____，碘元素的核电荷数是_____。

（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子属于_____（填“阴”或“阳”）离子，其符号是_____，碘元素和钠元素组成的化合物化学式可能为_____。

（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母，下同），属于稳定结构的是_____。

非金属126953得到阴I-NaIBC
解析：非金属126.953得到阴I-NaI B C
（1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53；
（2）碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-；
钠元素通常显+1价，碘元素显-1价，故碘元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaI；（3）图Ⅲ中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。

17．结合图回答问题。

（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为__________（写名称）；（2）写出氧元素与铝元素形成化合物的化学式___________；
（3）氩气是由________直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。

氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是________有关；
（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
______相等。

（5）甲图为金原子的结构示意图，乙图摘自元素周期表，b = ________，金元素排在元素周期表第_______周期。

硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1
六
解析：硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为硫元素，是因为钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，氖原子最外层电子数是8，不容易得失电子，硫原子最外层电子数是6，容易得到电子。

故填：硫。

（2）氧元素与铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al2O3。

（3）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气；氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关，氩的最外层电子数是8，不容易得失电子。

故填：氩原子；最外层电子数。

（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
最外层电子数相等。

故填：最外层电子数。

（5）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1，金原子核外电子层数是6，排在元素周期表第六周期。

故填：1；六。

18．根据如图，回答问题：
（1）溴的相对原子质量是_____；
（2）与B化学性质相似的粒子是_____（填字母序号）；
（3）D的粒子符号为_____；
（4）B与C形成化合物的化学式为_____；该物质是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。

（5）A、B、C、D、E中包含_____种元素。

ENaBr离子3
解析：79.90E Na+NaBr离子3
解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子是一种原子，其最外层有7个电子，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；
（3）D粒子的核内有11个质子，是钠元素，核外有10个电子，是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；
（4）B粒子是溴原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显1
-价，C是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化合物中显1
+价，二者组成的化合物化学式为NaBr，该物质是由离子构成的；
（5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E中共有三种不同的质子，所以表示3种元素。

19．化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。

（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_____（填序号）。

A 医生外科手术的缝合技法
B 心脏起搏器的电子线路设计
C 心脏起搏器内部元件的组成材料
D 心脏起搏器工作时的化学反应原理
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。

硫粉在空气中能燃烧，放出具有_____气味的气体，产生_____火焰，该反应的文字表达式为_____。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_____（填“分子、原子、元素”）。

CD刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素
解析：CD刺激性淡蓝色硫+氧气点燃
二氧化硫元素
（1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；
B. 心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；
C. 心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；
D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。

故选：CD。

（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反
应的文字表达式为硫+氧气点燃
二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气
点燃
二氧化
硫。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。

20．建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。

下图是氢分子和氧分子运动模型。

(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_______、_______(两条即可)。

(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_______。

(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_______。

(4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“”表示即可)：___、
____。

运动速率27℃时比127℃慢27℃时H2比O2的运动速率快温度分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
解析：运动速率27℃时比127℃慢 27℃时，H2比O2的运动速率快温度、分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
（1）观察A、B可知，27℃时，H2比O2的运动速率快，观察B和C可知，温度越高，氧分子运动的越快。

（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素有温度、分子种类。

（3）“温度升高，分子运动速率加快”，例如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

（4）液态水和气态水分子间都存在间隔，液态水中的间隔小于气态水，它们的“水分子间隔模型”如下所示：
、。

21．如表是元素周期表的一部分：
第一周期1H2 He 第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10 Ne 第三周期11Na12Mg13Al14 Si15P16S17C18Ar
_____，它处在元素周期表中第_____周期。

（2）地壳中含量最多的金属元素核内质子数为_____，若已知该元素的相对原子质量为
27，则该元素核内中子数为_____。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相
似的原因是_____相同。

（4）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。

A Na、Cl
B O、S
C F、Cl
D Cl、Ar
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性
质。

下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A NO和O2
B CO和N2
C SO2和CO2
D OH-和F-氮S三1314最外层电子数BCB
解析：氮S三1314最外层电子数BC B
（1）①原子序数为7，则核内质子数为7，所以为氮元素；Ar核外电子数为18，所以X2-
含有18个电子，包含得到的两个电子，则X的原子核外电子数为16，原子核外电子数=核
内质子数=原子序数=16，所以X为硫元素，元素符号则为S；硫元素包含三个电子层，所
以属于第三周期；
故答案为：氮；S；三。

（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，原子序数为13，所以核内质子数也为13；相
对原子质量=核内质子数+核内中子数，所以核内中子数=相对原子质量-核内质子数=27-
13=14；
故答案为：13；14。

（3）化学性质都是有最外层电子数决定，所以同族元素化学性质相似，说明最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数。

（4）A、钠最外层电子数为1，氯最外层电子数为7，最外层电子数不同，选项A不符合题意；
B、氧最外层电子数为6，硫最外层电子数为6，最外层电子数相同，选项B符合题意；
C、氟最外层电子数为7，氯最外层电子数为7，最外层电子数相同，选项C符合题意；
D、氯最外层电子数为7，氩最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意；故答案为：BC。

（5）A、一氧化氮分子含有1个氮原子和1个氧原子，一共含有15个电子，氧气分子含有2个氧原子，一共16电子，选项A不符合题意；
B、一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，一共含有14个电子，氮气分子含有2个氮原子，一个含有14个电子，选项B符合题意；
C、二氧化硫分子含有1个硫原子和2个氧原子，一共含有32电子，二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，一共含有22个电子，选项C不符合题意；
D、氢氧根离子和氟离子含有的原子个数不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。

22．如下图所示是钾元素在元素周期表中的相关信息及钾原子结构示意图，请根据信息回答问题：
（1）钾元素的相对原子质量是________。

（2）钾原子的结构示意图中，m的数值是________。

（3）钾原子最外层电子数是____，在化学变化中易_____(得、失)电子，变成_____(化学符号)。

10191失K+
解析：10 19 1 失 K+
（1）根据钾元素在元素周期表中的相关信息可知，钾元素的相对原子质量是39.10。

（2）原子中质子数=核外电子数，钾原子的结构示意图中，m的数值是2+8+8+1=19。

（3）根据钾原子结构示意图可知，钾原子最外层电子数是1，在化学变化中易失电子，形成的离子带有一个单位的正电荷，离子符号为：K+。

23．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）碘元素的原子序数为_____。

（2）图B中x=_____。

（3）A、B、C、D中属于离子的是_____（填离子符号）。

（4）钙原子的最外层电子数为_____。

（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素（填数字）。

8CE24
解析：8 CE 2 4
（1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。

（2）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。

（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C和E 的离子符号分别是Cl-、Mg2+。

（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。

（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。

24．根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：
(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。

(2)在化学反应中易得电子的是______。

(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。

(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

ADEBCBCE3545Al2O3
解析：A DE BC BCE 35.45 Al2O3
(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E中属于金属元素的是A（铝元素）；
质子数决定元素的种类，D和E的质子数相等，属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，B和C的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE在化学反应中易得电
子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A、B两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al2O3。

25．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。

如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图示信息回答相关问题：
(1)锂原子的核电荷数为___________，位于第 ___________周期。

(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易___________(选“得”或“失”)电子。

该元素属于
___________(选填“金属”或“非金属”)元素。

(3)F元素与___________ 元素化学性质相似，因为它们的___________数相同。

二得非金属Cl最外层电子数
解析：二得非金属 Cl 最外层电子数
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为3；由图可知，锂元素位于第二周期。

（2）16号元素的原子，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得电子；16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。

（3）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数目，F元素与Cl元素化学性质相似，就是因为它们的最外层电子数相同。

26．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。

(2)B、C、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。

(3)B、C、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。

(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ___________。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。

氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数
解析：氯原子核内质子数为 17 Mg 2+ BD 34 最外层电子数 22Se+O SeO −−−→点燃
（1）从图 A 中获得的具体信息：氯原子核内质子数是17，核电荷数是17，核外电子数是17等。

故填：氯原子核内质子数是17。

（2）B 、C 、D 表示的粒子中，B 的质子数大于核外电子数，属于阳离子的是镁离子，其离子符号是Mg 2+。

故填：Mg 2+。

（3）B 、C 、D 表示的粒子中，属于同一种元素的是BD ，是因为它们核内质子数相等。

故填：BD 。

（4）①硒原子的核电荷数为34。

故填：34。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

③硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的符号表达式：22Se+O SeO −−−→点燃。

故填：22Se+O SeO −−−→点燃。

三、解答题
27．请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是_________；
（2）10mL 水和10mL 酒精混合后体积小20mL 的原因是______；
（3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是________。

解析：分子是在不断的运动的 分子间有间隔 氢原子和氧原子
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康；
（2）10mL 水和10mL 酒精混合后体积小20mL ，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，水通电分解的过程中，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分解的过程中一定不变的微粒是氢原子和氧原子。

28．食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。

紫薯中富含淀粉、维生素C 、维生素B 、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”、“硒”是指_____（填字母序号）；。