山西省阳泉十五中2013届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2012-2013学年山西省阳泉市第十五中高三上学期第一次月考化学试题命题人高建红2012-9-5可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 12Ｎ14第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析2．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化3．下列实验操作或检验正确的是A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水4．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③B．①④C．①③④D．①②③④5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是6．实现下列变化，需要克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.液溴和液汞的汽化C.食盐和醋酸钠的熔化D.氯化氢和氯化钠溶于水7．碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③① C．③①②D．②①③8．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法 C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③10、氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶111．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A ．NH 4+、Na +、S 2－、ClO －B ．K +、SO 42－、OH －、AlO 2－C ．K +、Fe 3+ 、Cl －、NO 3－D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、CO 32－ 12、有关晶体的叙述中，不正确的是A ．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等且最近的C1-共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻10个CO 2分子13．下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O14．下列实验设计能够成功的是 选项实验目的 实验步骤及现象 A检验亚硫酸钠试样是否变质 试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强 NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样――→加适量水溶解――→蒸发到剩少量液体――→趁热过滤――→洗涤晶体重结晶15．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g16．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A ．原溶液中的Br －一定被氧化B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋不一定被氧化 C ．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，能产生黄色沉淀。

17.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在c(HCO 3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－ B.在由水电离出的c(H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO 42－、NO 3－、Na ＋、Fe 2＋ D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋18.在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A.一定含有I -，不能含有Cl -B.可能含有Cl -、NO 3-和I -C.可能含有NO 3-D.不含有Fe 3+19、下列说法正确的是A ．124 g P 4含有的P －P 键的个数为6NAB ．12 g 石墨中含有的C －C 键的个数为2NAC ．12 g 金刚石中含有的C －C 键的个数为1.5NAD ．60 g SiO 2中含Si －O 键的个数为2NA20.下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O B ．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3－+ OH －＝CO 2↑+H 2O C ．向FeCl 3溶液中加入铜片：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+D ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O ＝2HCO 3－+SO 32－21、向10mL 0.1mol·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋) B ．x=10时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－) C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)<c(AlO 2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)22.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为A. a=10 b=9．2B. a<10 b>9．2C. a>10 b<9．2D. a>10 b=9．223.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②③B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤24.用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4N AB.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC.在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4N AD.在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2N A25.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．（13分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。

设计实验证明该离子是否存在：27. （8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D氢化物中，沸点较低的是________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________________（填离子符号）。

（2）元素C在元素周期表中的位置是________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。

该化合物的电子式是___ _____。