湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题含答案

常德市一中2023年下学期高二年级入学考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
Cl 35.5
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B ．氨气易液化，可用作工业制冷剂
C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D ．SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 2
2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。

下列化学用语表述正确的是（ ）
A ．异丁烷的结构简式：323
3
CH CH CH CH | CH ---
B ．质子数为78，中子数为124的铂（Pt ）的原子符号：12478Pt
C ．醛基的电子式：
D ．31号元素的镓原子结构示意图：
3．在恒温恒容下，可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ达到平衡状态的标志是（ ） A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存 B ．混合气体的密度不再发生变化 C ．混合气体的压强不再发生变化
D ．()()23N 2NH v v =正逆
4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．8 g 4NH +
所含的电子数目为11N A
B ．1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中含有的Na +的数目为2N A
C ．将7.1 g Cl 2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N A
D ．标准状况下11.2 L 的O 2、CO 2混合气体含有的氧原子数为N A 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2
22Br Cl 2Cl Br -
-++
B ．23Na CO 溶液中滴加少量盐酸：2322CO 2H
CO H O -+
+↑+
C ．23Na SiO 溶液中通入过量2CO ：22322233
SiO CO H O H SiO CO -
-
++↓+ D ．()442NH SO 溶液中加入过量()2Ba OH 溶液：
22444322NH SO Ba
2OH BaSO 2NH H O +-+
-+++↓⋅+
6．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、W 的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X 、Y 、Z 最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ）
A ．原子半径大小顺序：Y ＞Z ＞W ＞X
B ．Y 、Z 的最高价氧化物的水化物碱性：Y ＞Z
C ．元素W 和X 的简单氢化物的沸点：X ＜W
D ．元素X 与Y 、W 形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（ ） A ．Na 、K 同族元素，Na 常温下与水剧烈反应，则K 常温下也能与水剧烈反应 B ．C 在足量的O 2中燃烧生成CO 2，则S 在足量的O 2中燃烧生成SO 3 C ．HCl 的水溶液酸性很强，则HF 的水溶液酸性也很强
D ．CaCO 3的溶解度小于Ca(HCO 3)2，则Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3
8．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。

下列说法不正确的是（ ）
A ．NH 3催化还原NO 为放热反应
B ．过程I 中NH 3断裂极性键，需要吸收能量，Fe 3+体现了氧化性
C ．过程III 的离子方程式：23224Fe
4H O 4Fe 2H O +
+++++
D ．反应过程中，反应物为3NH 、2O 、NO ，3Fe +、2Fe +为中间产物 9．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入4 mol NH 2COONH 4发生如下反应
()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +ƒ 0H ∆>
有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A ．30秒时，NH 3的浓度大于10.4 mol L -⋅
B ．0-1 min 内，NH 2COONH 4(s)的反应速率为1
62.4 g min -⋅ C ．2 min 30秒时NH 2COONH 4物质的量小于2.8 mol
D ．当CO 2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 10．以下各种装置的分析正确的是（ ）
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
B ．在一定温度和压强下，将1 mol N 2和3 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3 kJ ，
则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ 1
19.3 k J m
o l H -∆=-⋅ C ．已知()()()2222H g O g 2H O l + 1H ∆，()()()2222H g O g 2H O g + 2H ∆，则12H H ∆>∆
D ．已知()()
()()4Ni CO s Ni s 4CO g + 1
k J
m o l H Q -∆=+⋅，则()()()()4Ni s 4CO g Ni CO s +
1 k J m o l
H Q -∆=-⋅ 12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：()()()2H
aq OH aq H O l +
-+
1
57.3 k J m o l H -∆=-⋅。

对下列反应：
()()()()332CH COOH aq NaOH aq CH COONa aq H O l ++ 1H ∆
()()()()242421
1
H SO NaOH aq Na SO aq H O l 2
2
++浓 2H ∆ ()()
()()332HNO aq NaOH aq NaNO aq H O l ++ 3H ∆
则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是（ ） A ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3
D ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3
13．H 2与ICl 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：()()
()()()2H g 2ICl g HCl g HI g ICl g +++
反应②：()()()()()2HCl g HI g ICl g I g 2HCl g +++
下列有关说法不正确的是（ ）
A ．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
B ．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
C ．()()
()()22H g 2ICl g I g 2HCl g ++ 1218 k J m o l H -∆=-
⋅ D ．反应①的12H E E ∆=-
14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO 2；1体积水能溶解700体积NH 3。

下列有关说法不正确的是（ ） A ．反应I 原理为23234CO NH NaCl H O
NaHCO NH Cl +++↓+
B ．反应I 生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
C ．向饱和NaCl 溶液中先通入足量的CO 2，再通入足量的NH 3
D ．从母液中可获得副产品氯化铵
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共58分）
15．（每空2分，共12分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
（1）该图中有一种仪器未画出，它是______。

（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______。

（3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的H ∆将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____________________。

（4）利用50 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm 3，中和后溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热H ∆=______（取小数点后一位）。

（5）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）。

a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
c ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
16．（18分，每空2分）甲烷和甲醇（CH 3OH ）是重要的化工原料，也是重要的能源物质。

（1）CH 3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol ，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：____________________。

（2）已知反应：()()
()()424CH g 4F g CF g 4HF g ++ 1
1940 k J m o l H -∆=-
⋅，已知以下化学键的键能：C —H 414 kJ·mol －
1，C —F 489 kJ·mol －
1，H —F 565 kJ·mol －
1，则F —F 键能为______kJ·mol －
1。

（3）在容积为1 L 的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO 2(g)和H 2(g)，进行反应：
()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒ。

()2CO g 、()3CH OH g 的物质的量随时间变化关系如上图所
示。

图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a ”、“b ”、“c ”或“d ”）。

用同一物质表示反应速率时，a 、c 两点的正反应速率：υa ______υc （填“>”、“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时，CO 2的转化率______50%。

（4）将2.0 mol CH 4(g)和3.0 mol H 2O(g)通入容积为2 L 的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：
()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ƒ。

测得在10 min 时反应达到平衡，此时CH 4的物质的量为1.6 mol ，
则0~10 min 内，用CO 表示该反应的平均反应速率υ(CO)=______。

（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH 溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：______（填“a →b ”或“b →a ”）。

②b 处的电极反应为____________________
③标准状况下消耗5.6 L O 2，外电路中通过导线的电子的数目为______。

17．（14分，每空2分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包（含碳粉、Fe 、Cu 、Ag 和MnO 2等物质）制备纯MnO 2的工艺如下图所示：
回答下列问题：
（1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有____________________。

（写出一点即可）。

“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe 和稀硝酸反应生成NO 的离子方程式为____________________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是______。

（2）“焙炒”的目的是____________________。

（3）在粗MnO 2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，溶解过程中所用的H 2O 2高于理论用量，原因是____________________。

（4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。

18．（14分，每空2分）某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的物质。

下图为部分有机物间的转化关系：
已知：3232CH CHO O 2CH COOH ∆
−−−→+催化剂
（1）有机物F 的分子式为C 2H 4O ，且只有一种氢，F 的结构简式为______；①~⑤反应中属于加成反应的有______（填序号），C 所含官能团的名称为______。

（2）①丙烯（32CH CH CH =在催化剂、加热条件下与O 2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（2H C CHCOOH =）。

下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。

a ．与乙酸互为同系物
b ．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c ．能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2
②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为______。

③乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G （C 8H 10O 4），写出该反应的方程式____________________。

（3）反应③的方程式为____________________。

化学答案
1-5BDCDD
6-10CADCB
11-14DBBC
15．（12分）（1）玻璃搅拌器 （2）防止热量散失 （3）偏小 氢氧化钠固体溶解放热 （4）-54.8 （5）abc
16．（18分）（1）()()
()()3222CH OH l 3/2O g CO g 2H O l ++ 1
725.8 k J m o l H -∆=-
⋅
（2）155 （3）d ；>；> （4）()0.02mol/L min ⋅ （5）a →b ；22O 2H O 4e 4OH --++ N A
17．（14分）（1）研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌
33
2Fe 4H NO Fe 2H O NO +-+++++↑ KSCN 溶液；
（2）除去碳粉 （3）1：1；二氧化锰会促进过氧化氢的分解 （4）32
222MnCO O 2MnO 2CO ++焙烧
18．（14分）（1）；①②；醛基 （2）①bc
②
③
（3）Cu
252322C H OH O 2CH CHO 2H O ∆
−−→++。