大学物化实验溶解热
溶解热的测定物理化学实验
遵守处理规范
严格按照废弃物处理规范进行处 理，确保废弃物得到安全、环保
的处理。
关注环保要求
在实验过程中，应关注环保要求， 尽量减少实验对环境的污染。
06 实验总结与展望
本次实验收获总结
掌握了溶解热的测定方法
通过本次实验，我们熟练掌握了使用量热计测定物质溶解热的方 法，了解了实验原理和操作技巧。
拓展应用范围
我们可以将溶解热的测定方法应用于其他物质，比较不同物质之间 的溶解热差异，为材料科学、化学工程等领域的研究提供参考。
开发新型量热计
随着科技的发展，我们可以尝试开发更加精确、快速、便捷的量热计， 提高溶解热测定的效率和准确性。
提高实验准确性和可靠性的建议
精确控制实验条件
在实验过程中，我们应严格控制实 验条件，如温度、压力、物质纯度
分析了实验数据
我们成功获得了实验数据，并通过对数据的分析，得出了有关物质 溶解热的结论。
培养了实验技能
在实验过程中，我们提高了自己的实验操作能力、数据处理能力和 分析问题的能力。
对未来研究方向的展望
深入研究溶解热理论
我们可以进一步研究溶解热的理论模型，探索影响溶解热的因素， 为相关领域的研究提供理论支持。
04 实验结果与讨论
溶解热测定结果展示
溶解热数据表格
列出了不同物质在不同温度下的溶解 热数值，直观地展示了溶解热与物质 种类、温度等因素的关系。
溶解热曲线图
通过绘制溶解热随温度变化的曲线图 ，可以更加清晰地看出溶解热随温度 的变化趋势，便于进行数据分析和比 较。
结果误差分析
实验操作误差
由于实验过程中操作不当或仪器精度限制等原因，可能导致实验结果存在一定 的误差。例如，温度测量不准确、样品质量称量误差等都会对实验结果产生影 响。
物化实验报告溶解热的测定KCl、KNO
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3实验报告：溶解热的测定——KCl、KNO3一、实验目的1.学习和掌握溶解热测定的原理和方法。
2.通过实验测定KCl和KNO3在水中溶解的热效应。
3.比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
二、实验原理溶解热是指物质在溶解过程中所伴随的热量变化。
当物质溶解时，其分子或离子会从固态或晶体状态分散到溶剂中，这一过程通常会吸收或释放热量。
溶解热的测定有助于了解物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热的测定通常采用量热计进行。
量热计可以准确地测量溶液温度的变化，并以此来计算溶解热。
根据Arrhenius公式，溶解热与温度有关，因此，通过测量不同温度下的溶解热，可以评估温度对物质溶解热效应的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材：500ml烧杯、电子天平、量筒、水浴锅、保温杯、恒温水浴、热量计等。
2.配制KCl和KNO3的饱和溶液：分别称取适量KCl和KNO3固体，加入烧杯中，再加入适量去离子水，搅拌至固体完全溶解，得到饱和溶液。
3.测量溶解热：将保温杯中的去离子水倒入量热计中，插入电子天平，记录初始温度T1。
分别将KCl和KNO3的饱和溶液倒入量热计中，记录溶解后的温度T2。
根据温度差和水的质量，计算溶解热。
4.重复测量：为了确保实验结果的准确性，可以重复以上步骤几次，每次测量不同的浓度。
5.数据处理和分析：整理实验数据，根据溶解热的计算公式，比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
四、实验结果与讨论1.实验数据：以下是实验测定的KCl和KNO3在水中溶解的热效应数据。
2.结果分析：从上表可以看出，相同浓度下，KCl的溶解热效应比KNO3高。
随着浓度的增加，两种物质的溶解热效应都逐渐增大。
这表明在溶解过程中，KCl分子或离子从固体分散到水中的吸热过程比KNO3更为显著。
此外，KCl和KNO3的溶解热效应与Arrhenius公式中的常数相关联，这意味着溶解热的温度依赖性较强。
物化实验报告溶解热的测定
物化实验报告-溶解热的测定一、实验目的本实验旨在通过科学的测定方法，准确地得到溶解热数据，进一步理解溶解热现象和物质溶解过程中的热力学性质。
二、实验原理溶解热是指一定温度下，一定量的溶剂中溶质溶解时所需的热量。
通过测量溶解热，可以了解溶质和溶剂之间的相互作用、溶解过程的动力学性质等。
溶解热的测定有助于我们深入理解溶解现象和溶液的热力学性质。
本实验采用综合量热法测定溶解热。
综合量热法是一种通过测量热量和温度变化来确定溶解热的实验方法。
在实验过程中，需要精确控制温度变化和溶液浓度等因素，以减小误差。
三、实验步骤1.准备实验器材：恒温水浴、量热计、搅拌器、称量纸、电子天平、保温杯、热水浴、计时器等。
2.配制一定浓度的溶质溶液：用称量纸称取一定质量的溶质，加入热水浴中搅拌均匀，冷却至室温。
3.将量热计和保温杯放入恒温水浴中，确保其处于稳定状态。
4.将配制好的溶质溶液倒入保温杯中，记录初始温度T1。
5.开启搅拌器，将保温杯置于恒温水浴中，记录最终温度T2。
6.测量此过程中溶液的体积变化ΔV，计算溶液的密度ρ=m/ΔV（m为溶质的质量）。
7.根据综合量热法公式计算溶解热ΔH：ΔH = cm(T2-T1) +mΔTc·ΔV/ΔV·m·c·ΔT (c为水的比热容，m为溶质的质量，ΔTc为溶液的密度变化)。
四、实验数据分析通过本次实验，我们得到了一系列溶质的溶解热数据。
从数据中可以看出，不同溶质具有不同的溶解热。
这些数据有助于我们深入理解溶解现象和物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热在化学、物理、生物等许多领域都有重要应用，例如化学反应过程的动力学分析、生物大分子的溶液性质研究等。
本实验方法具有较高的精度和可靠性，为后续相关领域的研究提供了有价值的参考数据。
物化实验报告-溶解热的测定
物化实验报告-溶解热的测定实验目的：1. 了解溶解现象的性质。
2. 学习测定物质溶解热的方法。
3. 熟悉热量计的使用方法。
实验原理：一般来说，增加溶液中溶质的质量会增加它的浓度，从而使得其解离程度增加。
当一个固体溶质溶解到溶剂中时，其化学反应为：nA＋mB →xA+yB溶解热（ΔH）是指在恒定温度下，把1mol的溶质溶解在过量溶剂中所吸收或放出的热量。
根据定义，若1mol溶质在溶液中溶解时，吸收了Q焓，而在一定浓度下，1mol溶质所溶出的热量为ΔHmol。
ΔHmol为溶质消失时（如汲去溶液中净溶质得到一个非常稀的溶液），1mol溶质发生物理化学反应所释放或吸收的热量，可以通过溶解热计测定。
实验器材：1. 热量计（包括绝热箱、内垫热垫、外围水垫、内外盘、挡热器等）2. 量筒3. 试管4. 钳子实验步骤：1. 将热量计绝热箱内置于实验室环境温度为20℃左右的位置，使之保温，待保温至恒温状态后，记录此时热量计绝热箱内压强，一般不超过30kPa。
2. 在保温状态下，将量好的蒸馏水倒入热量计的内/外垫上，令水面与仪器保持同一水平线，测试初始温度T1。
3. 将测量溶解热的固体溶质称量，加入到清水中，搅拌均匀，得到一定浓度的溶液，然后用量筒测出溶液的体积V，并记录溶液的初始温度T2。
4. 将溶解好的溶液加入热量计内垫里的试管中，并令试管位于热量计绝热同心管上。
同时，用铁钳钳住试管的底部部位上提，在试管内储存的溶液与内外垫的水之间留有一段空气隔处，在加入试管前应先用量筒测志近似体积的水并倒入热量计外垫中，以保证水面的一致。
5. 发现热量计稳定在一定温度后，记录此时的温度T3。
6. 用铁钳夹住热量计绝热环上的挡热器，把试管由热量计中取出，快速地放置于夹子中，把存在于夹子中的溶液挂在压强计片上，并快速跳入水碗中溶液确认蒸发残留和释放绝热气体的彻底。
1. 计算水在本次实验中的平均比热容C，方法为：假设溶液体积为V溶，溶解固体所加进的体积为V固,我们又测量了水的比热容c（在25℃下），根据摩尔焓的物理公式：ΔH＝mcΔT其中ΔT为水温升高的温度，ΔH为水吸收热量（单位mJ），m为水的质量（单位kg），c为水的比热容（单位J/(kg·℃), V溶为溶液体积（单位L）。
实验一溶解热的测定
实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。
3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。
二、基本原理1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1 mol 溶质溶解在n 0 mol 溶剂中时所产生的热效应，以Q s 表示。
后者是1 mol 溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p n Q n ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。
前者是把原含1 mol 溶质和n 01 mol 溶剂的溶液稀释到含溶剂n 02 mol 时所产生的热效应，以Q d 表示，显然，Q d = Q s ，n02 – Q s ，n01。
后者是1 mol 溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p nQ n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭。
2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H *m ，A 和H *m ，B ，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m ，A 和H m ，B ，若由n A mol 溶剂和n B mol 溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 H = n A H *m ，A + n B H *m ，B 混合后的总焓为 H ΄ = n A H m ，A + n B H m ，B此混合（即溶解）过程的焓变为 ΔH = H ΄ – H = n A （H m ，A – H *m ，A ）+ n B （H m ，B – H *m ，B ） = n A ΔH m ，A + n B ΔH m ，B根据定义，ΔH m ，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m ，B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： ,,0,,As m A m Bm AmBB Bn H Q H H n HHn n ∆==∆+∆=∆+∆ 故在Q s ~ n 0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。
溶解热实验报告
溶解热实验报告引言溶解热是指单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。
它是描述物质溶解过程中吸热或放热程度的一个重要物理量。
本实验旨在通过测量溶解热的方法，探究溶解过程中的热量变化及其影响因素。
材料与方法材料•烧杯•热量计•恒温槽•砂浴•稳定器•试管•温度计•称量器方法1.在恒温槽内加入适量的水，并用温度计测量水的初始温度。
2.将烧杯放入热量计中，并通过计算器将稳定器放在烧杯内。
3.在试管中称量一定质量的试样物质，并记录其质量。
4.打开热量计的电源，将试管中的试样物质放入烧杯中。
5.稳定后，用温度计测量溶解液的最终温度。
6.记录溶解过程中热量计显示的数值。
结果与分析实验数据•水的初始温度：25℃•试样物质的质量：10g•溶解液的最终温度：30℃•热量计显示的数值：1000J分析根据实验数据和热量计的显示数值，可以计算溶解热的数值。
首先，计算溶解液的温度变化：ΔT = 最终温度 - 初始温度 = 30℃ - 25℃ = 5℃然后，计算溶解热的数值：溶解热 = 热量计显示的数值 / 试样物质的质量 = 1000J / 10g = 100J/g结论根据实验结果，我们可以得出以下结论： 1. 在此实验中使用的试样物质的溶解热为100J/g。
2. 溶解过程中，试样物质吸收了100J的热量。
3. 在实验过程中，水的温度变化了5℃，说明溶解热是一个吸热过程。
实验误差与改进实验中可能存在一些误差的因素，如温度测量的不准确、试样物质的量未完全溶解等。
为了减小误差，可以采取以下改进措施： 1. 使用更精确的温度计进行温度测量。
2. 搅拌试样物质和溶液，以促进试样物质的溶解。
3. 执行多次实验，取平均值，以提高结果的准确性。
结语通过本实验，我们了解了溶解热的概念并通过实验测量了溶解热的数值。
溶解热在化学和物理实验中有着重要的应用，深入理解和掌握溶解热的性质对于研究物质的溶解过程提供了重要的参考。
物理化学实验报告 溶解热的测定
物理化学实验报告溶解热的测定
溶解热的测定
溶解热是专指溶质在一定压力下从固体形态转变为液体形态时，其能量所耗费的热量大小，也就是说溶解过程中溶液所吸收或释放的热量。
本次实验以NaCl为溶质，采用盐酸与碳酸钠溶液混合液体的方式，来测定它在溶解过程中的溶解热。
实验环境、设备及试剂
本实验室使用的温度测定设备为“风冷式热量卡尔托热量计”，溶质的试剂为氯化钠。
实验步骤
1、将极为准确的容器（用于测量热量变化的容器）放入温度计中；
2、调整温度计，将温度稳定在25℃；
3、将已称重好的氯化钠放入容器，记录初始温度StartT；
4、将试剂温度均匀上升到150-170℃后，搅拌均匀，等待20秒左右；
5、读取上升后的终止温度EndT；
6、计算溶解热： Q = 60 * EndT - 60 * StartT，单位为J / mol。
实验结果与分析
本次实验的初始温度StartT=25℃，上升后的终止温度EndT=90℃，溶解热Q=60* EndT - 60 *StartT=18000 J/mol，在实验室配置的误差范围内，结果合格。
结论
本次实验中使用盐酸与碳酸钠混合液体的溶液，测定了溶质NaCl的溶解热，结果为18000 J/mol，在实验室配置的误差范围内，结果合格。
物化实验报告溶解热的测定
物化实验报告溶解热的测定实验目的：1.了解溶解现象和溶解热的概念；2.学习利用物化实验的方法测定溶解热；3.熟悉实验仪器的使用方法；4.加深对物质溶解规律的理解。
实验原理：溶解热是指单位物质在溶液中完全溶解时所吸收或放出的热量。
当溶质溶解于溶剂中时，包围溶质的溶剂粒子与溶质粒子之间的相互作用趋于平衡，这个过程会伴随着能量的吸收或放出。
利用焓计或反应热计可以测定溶解热，其中反应热计是一种常用的测定溶解热的方法。
实验仪器与试剂：1.水浴锅2.比色计3.10mL量筒4.25mL烧杯5.高精密电子天平6.10g溶剂，水7.5g溶质实验步骤：1.准备试剂和仪器，将水浴锅加热至80℃。
2.称取5g溶质，记作m1，加入10mL量筒中，并称取10g溶剂，记作m23.将溶质和溶剂放在25mL烧杯中，立即将烧杯放入水浴锅中。
4.使用比色计记录实验开始时的温度，记作t15.观察烧杯中溶质溶解的情况，当完全溶解后取出烧杯，用纸巾擦干烧杯的外表面，称取烧杯的总质量，记作m36.使用比色计记录实验结束时的温度，记作t27.溶解热ΔH的计算公式为：ΔH=(m3*C*(t2-t1))/(m2*(m3-m1))其中，m1为溶质的质量，m2为溶剂的质量，m3为溶质和溶剂溶解后烧杯的总质量，C为比热容。
实验结果与分析：根据实际测量得到的数据，计算得到溶解热ΔH的数值。
在实验中，可以根据所使用的物质自身的特性进行比较。
实验注意事项：1.使用水浴锅或烧杯时要小心，避免烫伤。
2.在称取溶质和溶剂时要准确，避免误差。
3.搅拌烧杯中的溶液是为了加速溶解过程，但不要过度搅拌，可能引起误差。
4.注意比色计的使用方法，确保温度测量的准确性。
实验总结：通过本次实验，我们成功测定了溶解热，并成功掌握了物质溶解热的测定方法。
实验过程中需要注意准确性和实验安全，同时也需要合理地安排实验步骤和操作，以确保实验结果的准确性。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告引言：溶解热是指单位物质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。
它是研究溶解过程中能量变化的重要参数之一，对于了解溶解过程的热力学性质具有重要意义。
本实验旨在通过测定溶解热的方法，探究不同物质的溶解过程中的热力学特性。
实验部分：1. 实验原理：溶解热的测定可以通过定容热量计的方法进行。
在实验中，我们使用了恒温水浴槽来保持溶剂和溶质的温度稳定。
通过测量在溶解过程中溶液的温度变化，可以计算出溶解热的值。
2. 实验仪器和试剂：实验仪器：定容热量计、恒温水浴槽、温度计。
试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化铵。
3. 实验步骤：（1）将定容热量计清洗干净，并用去离子水冲洗干净。
（2）将一定质量的溶质加入定容热量计中，记录下溶质的质量。
（3）将一定体积的溶剂加入定容热量计中，记录下溶剂的体积。
（4）将定容热量计放入恒温水浴槽中，使溶液温度达到恒定值。
（5）记录下溶液的初始温度。
（6）迅速将溶质加入到溶剂中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
（7）记录下溶液的最高温度。
（8）根据实验数据计算出溶解热的值。
结果与讨论：通过实验测得的溶解热值如下：硫酸铜：-36.2 kJ/mol氯化钠：3.9 kJ/mol氯化铵：14.5 kJ/mol根据实验结果可以得出以下结论：1. 硫酸铜的溶解过程是吸热反应，即溶解热为负值。
这是因为在溶解过程中，硫酸铜与水发生了吸热反应，吸收了周围环境的热量。
2. 氯化钠的溶解过程是放热反应，即溶解热为正值。
这是因为在溶解过程中，氯化钠与水发生了放热反应，释放了热量。
3. 氯化铵的溶解过程是放热反应，即溶解热为正值。
这是因为在溶解过程中，氯化铵与水发生了放热反应，释放了热量。
实验中的误差主要来自于以下几个方面：1. 实验仪器的精确度：定容热量计和温度计的精确度会对实验结果产生影响。
在实验中，我们尽量选择精确度较高的仪器，以减小误差。
2. 实验操作的准确性：在实验过程中，对溶质和溶剂的质量和体积的测量需要准确无误，任何误差都会对最终结果产生影响。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告实验名称：溶解热的测定实验目的：1. 学习并掌握溶解热的测定方法；2. 进一步理解溶解热的概念；3. 测定一种化合物的溶解热，并比较其与理论值的偏差。
实验原理：溶解热是指在恒定压力下，将一摩尔物质溶解在溶剂中时吸收或放出的热量。
溶解热的测定方法有多种，其中较为常用的是恒定温度法。
该方法利用两个等温反应容器，一个装有溶质的溶液，在反应过程中吸收热量，另一个装有纯溶剂，在反应过程中略有温度下降。
通过测量两个容器的温度变化，即可计算出溶解热的大小。
实验器材和试剂：1. 等温反应容器（两个）；2. 实验电热器；3. 电器控温仪；4. 温度计；5. 秤；6. 纯净水、硫酸钠等试剂。
实验步骤：1. 准备两个等温反应容器，称量一定质量的溶质（如硫酸钠）和纯溶剂（如纯净水）分别装入两个反应容器中，记录质量。
2. 将两个反应容器放在温度控制仪电热器上，用温度控制仪保持两个容器的温度恒定，并且两个容器的压力相同。
3. 开始实验，先加热纯溶剂容器至一定温度，并记录温度为T1。
4. 同时，将溶质溶液容器中的溶质加入纯溶剂容器中，并将溶液充分搅拌，观察溶质的溶解过程。
5. 实验结束后，记录溶剂容器温度为T2。
6. 计算溶解热的大小，使用以下公式：Q = m × C × ΔT其中，Q为溶解热，m为溶质的质量，C为溶液的比热容，ΔT为溶剂容器温度降低值（T1-T2）。
注意事项：1. 操作时要小心，避免烫伤。
2. 实验过程中要确保两个反应容器的温度和压力相同，以保证测量结果的准确性。
3. 确保使用的溶剂和溶质的纯度，以免影响实验结果。
实验结果：根据实验测得的数据，计算得到溶解热的大小，与理论值进行对比，计算偏差。
实验结论：根据实验结果可以得出溶解热的大小，并与理论值进行比较，判断实验结果的准确性，评估实验的可靠性。
根据实验结果分析可能存在的误差来源，并提出改进方案。
溶解热的测定 实验报告
溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告引言：溶解热是指单位物质在溶剂中溶解时所吸收或释放的热量。
它是研究溶解过程的重要参数，对于了解溶解动力学和热力学性质具有重要意义。
本实验旨在通过测定溶解过程中的温度变化，来计算溶解热。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括烧杯、温度计、搅拌棒、电子天平、蒸馏水等。
2. 实验操作：a. 将一定质量的溶质加入烧杯中，并记录其质量。
b. 向烧杯中加入一定量的溶剂，并用搅拌棒搅拌均匀。
c. 在溶解过程中，用温度计测量溶液的温度变化，并记录下来。
d. 根据温度变化曲线计算溶解热。
实验结果与数据处理：在实验中，我们选择了无水乙醇作为溶剂，将一定质量的氯化钠溶解其中。
实验过程中，我们记录下了溶液的质量、溶解过程中的温度变化，并绘制了温度变化曲线。
根据实验数据，我们可以使用以下公式计算溶解热（ΔH）：ΔH = q / m其中，q为溶解过程中吸收或释放的热量，m为溶质的质量。
通过实验测得的数据和计算，我们得到了氯化钠的溶解热为X kJ/mol。
这个结果与文献值进行对比后，发现两者相差不大，说明实验结果较为准确。
讨论与分析：在实验过程中，我们注意到溶解过程中的温度变化曲线呈现出两个阶段。
在溶解开始时，温度下降较快，后期则趋于平稳。
这是因为溶解过程中吸收了大量的热量，导致温度下降。
随着溶解的进行，溶质与溶剂之间的相互作用力逐渐增强，温度变化逐渐减小，最终趋于稳定。
实验中可能存在的误差主要来自以下几个方面：1. 实验器材的误差：包括温度计的精度、烧杯的热容等。
2. 操作误差：在溶解过程中，温度的测量和记录可能存在一定的误差。
3. 环境误差：实验室环境的温度变化等因素也可能对实验结果产生一定的影响。
为了减小误差，我们可以采取以下措施：1. 使用精确度较高的实验器材和仪器，确保测量的准确性。
2. 在实验过程中，尽量减小外界环境对实验的干扰，例如控制实验室的温度稳定。
物理化学实验溶解热的测定
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物理化学实验—溶解热的测定
二、三人同时操作。1人采零，按锁定；1人点“开始计时” ，同时记下“标准北京时间”；1人加料。
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物理化学实验—溶解热的测定
注意
软件操作中 串口设置为：COM1
在温差=-0.001时，加入下一个样品
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（Ⅱ-2-16）
本实验采用电热补偿法，测定KNO3在水溶液中的积分溶 解热，并通过图解法求出其它三种热效应。
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物理化学实验—溶解热的测定
四、仪器药品
微型计算机
SWC-RJ溶解热测定装置 WLS-2型可调式恒流电源(1A，0V～ 15V) 速度可调磁力搅拌器 １．仪器
含溶剂为n02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以
Qd
表示。
微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的 Q 溶液中产生的热效应，以 Q
n 1 T , P ,n2 表示，简写为
n 1 n2
。
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2．每次样品的加入。
3．搅拌速度宜快。
注意
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物理化学实验—溶解热的测定
六、注意事项
1．实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。 2．搅拌速度宜快。
3．固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务
必研磨成粉状，并在110℃烘干。 4．量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好 ，减少热损失。 5．记下每次加入样品的时间（时，分，秒）
溶解热实验报告
溶解热实验报告实验名称：溶解热实验实验目的：测定氯化铵在水中的溶解热值，并掌握测定固体物质溶解热的方法和步骤。
实验原理：在恒压下，物质溶解所吸收的热，称为溶解热。
本实验中，氯化铵固体在水中溶解所放出的热，与水对氯化铵在任意温度下溶解时的溶液中氯离子和铵离子的摩尔数成正比，与氯化铵及溶液的温升成正比。
设氯化铵的摩尔数为n，溶液热容为c，溶液的温度升高为Δt，测得溶解热Q，则：Q = mncΔt式中，m为固体氯化铵的质量。
实验仪器：量热器、样品架、点燃器、电子天平、三角搅拌片、烧杯、试管。
实验步骤：1. 按照实验要求称取氯化铵固体称0.5g。
2.用三角搅拌片将粉末状氯化铵装入量热器中，用玻璃棒使其均匀铺展在玻璃杯底部。
3.在量热器的带搅拌片的热水槽中加入适量水，加热直至水沸腾，检查电极是否全部浸泡在水中。
水的质量要保持在60g左右，经过多次实验后确定。
4.取出量热器，即可开始测量。
在测量前先记录下经测量的最高温度，标定原点。
点燃器加热氯化铵，在量热器中搅拌均匀，记录下30s后其始末温度差Δt。
5.记录温度，进行实验数据处理，求出氯化铵在水中的溶解热Q。
实验数据处理：1. 本实验数据可记录三次以上，数据在 1900 J/ mol± 100 J/mol 以内认为成功。
2. 求摩尔数，可将称量的 0.5g 氯化铵算出其摩尔质量，同时记录下水的质量并装入量热器中，算出摩比。
考虑反应的基本方程式，Na+和Cl-仅来自于氯化铵固体，水在反应中实际上起了一次鼓励作用，水的作用相当于提供了一个合适的环境，帮助溶解固体，所以在计算中不计入反应物中，只计入可变量即最后的摩比中。
3. 吸热 = Q = mncΔt结论：本次实验中，我们成功地测定出了0.5g氯化铵在水中的溶解热值为1950 J/ mol。
该实验方法简单易行，且测定结果较为准确，可以应用于其他实验的研究中。
溶解热测定实验报告
溶解热测定实验报告溶解热测定实验报告引言：溶解热是指在恒定温度下，将一定质量的溶质溶解在溶剂中所吸收或释放的热量。
溶解热的测定对于理解物质的溶解过程、研究物质的溶解性质以及工业生产中的溶解过程控制等方面具有重要意义。
本实验旨在通过测定氯化铵在水中的溶解热，探究溶解热的测定方法和影响因素。
实验原理：溶解热的测定方法有多种，其中最常用的是容量法和热量计法。
容量法是通过测定溶液的温度变化来计算溶解热，而热量计法则是通过将溶质溶解在溶剂中释放的热量与热量计测得的热量相平衡来计算溶解热。
实验步骤：1.首先，准备好所需的实验器材，包括热量计、量筒、温度计等。
2.称取一定质量的氯化铵固体，放入热量计中。
3.用量筒量取一定体积的水，并将水加入热量计中，使氯化铵完全溶解。
4.记录下溶解过程中的温度变化，并观察是否有放热或吸热现象。
5.根据实验数据，计算出氯化铵在水中的溶解热。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到氯化铵溶解的过程中有放热现象，即溶解过程是放热反应。
通过记录温度变化的数据，我们得到了如下结果：在溶解过程中，溶液的温度从初始温度20℃升高到最高温度25℃，然后逐渐降低至最终温度23℃。
根据热力学原理，溶解热可以通过以下公式计算：ΔH = mcΔT其中，ΔH表示溶解热，m表示溶质的质量，c表示溶液的比热容，ΔT表示温度变化。
根据实验数据计算可得，溶解热的数值为：ΔH = (m溶质× c溶质 + m溶剂× c溶剂) × ΔT其中，m溶质为氯化铵的质量，c溶质为氯化铵的比热容，m溶剂为水的质量，c溶剂为水的比热容，ΔT为溶液温度的变化。
通过实验数据计算，我们得到氯化铵在水中的溶解热为X J/g。
实验误差与改进：在实验过程中，由于实验器材的精度和环境条件的影响，可能会导致实验结果存在一定的误差。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1.提高实验器材的精度，如使用更精确的量筒和温度计。
实验3 溶解热的测定
实验3溶解热的测定1 引言1.1 实验目的1.1.1 测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。
1.1.2 掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。
1.1.3 复习和掌握常用的测温技术。
1.2 实验原理1.1.1基本概念溶解热在恒温恒压下，溶质B 溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用sol H ∆表示。
摩尔积分溶解热在恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。
用sol m H ∆表示。
sol sol m BHH n ∆∆=（1） 式中,B n 为溶解于溶剂A 中的溶质B 的物质的量。
摩尔微分溶解热在恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以,,()A sol T P n B H n ∂∆∂表示，简写为()A sol n BHn ∂∆∂。
稀释热在恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。
摩尔积分稀释热在恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以dil m H ∆表示。
21dil m sol m sol m H H H ∆=∆-∆（2）式中，2sol m H ∆、1sol m H ∆为两种浓度的摩尔积分溶解热。
摩尔微分稀释热在恒温恒压下，1mol 溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应，以,,()B sol T P n A H n ∂∆∂表示，简写为()B sol n AHn ∂∆∂。
1.1.2计算原理在恒温恒压下，对于指定的溶剂A 和溶质B ，溶解热的大小取决于A 和B 的物质的量，即(,)sol A B H n n ∆=⎰（3）由（3）式可推导得：,,,,()()B A sol sol sol A T P n B T P n A B H HH n n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（4） 或,,,,()()B A sol sol A sol m T P n T P n B A BH H n H n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（5） 令0/A B n n n =，（5）改写为：0,,,,()()B A sol sol sol m T P n T P n A BH HH n n n ∂∆∂∆∆=+∂∂（6） （6）式中的sol m H ∆可由实验测定，0n 由实验中所用的溶质和溶剂的物质的量计算得到。
物化实验报告-溶解热的测定
溶解热测定(物化试验得好好做)一、实验目的1、设计简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓。
2、复习和掌握常用的量热技术与测温方法。
3、由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
二、实验原理溶解热，即为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。
溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变。
也即为此溶解过程的热效应。
它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分溶解热。
积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定。
微分溶解热即在等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入一摩尔溶质时所产生的热效应，它可表示为（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以尽管加入一摩尔溶质，浓度仍可视为不变。
微分热难以直接测量，但可通过实验，用间接的方法求得。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定。
利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计以下途径完成：上述途径中：△H = △H1+△H2 = 0 →△H2 = -△H1△H1 = [n1Cp,m （KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]×（T2- T1）△H2 = n1ΔsolHmK = -[n1Cp,m（KCL，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+（n1ΔsolHm ）/（T2- T1）]= -[m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T）]式中m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l）的质量；Cp,m为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压热容，Cp（KCl，S）=0.699 kJ/(kg·K),Cp（H2O，l）= 4.184 kJ/(kg·K)；M1为KCl的摩尔质量，△T =（T2- T1）即为溶解前后系统温度的差值；ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热,其不同温度下的积分溶解热数值见附录。
溶解热的测定实验报告
溶解热的测定实验报告一、实验目的1、掌握量热法测定物质溶解热的原理和方法。
2、了解温度和浓度对溶解热的影响。
3、学会使用数字贝克曼温度计和恒温槽等仪器。
二、实验原理溶解热是指在一定温度和压力下，溶质溶解于溶剂中产生的热效应。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在定温定压下，把 1 摩尔溶质溶解在一定量的溶剂中所产生的热效应。
微分溶解热是指在定温定压下，在大量溶液中加入 1 摩尔溶质所产生的热效应。
在本实验中，采用绝热式量热法测定硝酸钾在水中的溶解热。
实验时，先测定量热器的热容，然后在量热器中加入已知量的水和一定量的硝酸钾，测量溶解过程中的温度变化，根据温度变化和量热器的热容计算溶解热。
量热器的热容可以通过已知溶解热的物质（如氯化钾）来测定。
三、实验仪器与试剂1、仪器数字贝克曼温度计磁力搅拌器恒温槽量热器电子天平2、试剂硝酸钾（分析纯）氯化钾（分析纯）蒸馏水四、实验步骤1、量热器热容的测定洗净并干燥量热器，用电子天平称取约 25g 氯化钾，放入量热器中。
用量筒量取 200ml 蒸馏水，倒入量热器中，插入搅拌棒，盖好盖子。
将数字贝克曼温度计插入量热器，启动磁力搅拌器，搅拌均匀。
观察温度计示数，待温度稳定后，记录初始温度 T1。
迅速加入氯化钾，同时启动秒表，继续搅拌，观察温度变化。
当温度升至最高点并稳定后，记录终止温度 T2。
根据氯化钾的溶解热（已知）和温度变化，计算量热器的热容 C。
2、硝酸钾溶解热的测定洗净量热器，用电子天平称取约 5g 硝酸钾。
用量筒量取 200ml 蒸馏水，倒入量热器中，插入搅拌棒，盖好盖子。
将数字贝克曼温度计插入量热器，启动磁力搅拌器，搅拌均匀。
观察温度计示数，待温度稳定后，记录初始温度 T3。
迅速加入硝酸钾，同时启动秒表，继续搅拌，观察温度变化。
当温度降至最低点并稳定后，记录终止温度 T4。
五、实验数据记录与处理1、量热器热容的测定｜实验序号｜氯化钾质量（g）｜水的体积（ml）｜初始温度T1（℃）｜终止温度 T2（℃）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 251 ｜ 200 ｜ 2050 ｜ 2280 ｜已知氯化钾的溶解热为 1724kJ/mol，根据公式：＼C ＝＼frac{m ＼times ＼Delta H}｛（T2 T1)｝＼其中，m 为氯化钾的物质的量（mol），＼（＼Delta H\）为氯化钾的溶解热（kJ/mol），C 为量热器的热容（kJ/℃）。
物化实验报告：熔解热的测定
实验七: 溶解热的测定一、实验目的1.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理；2、通过用电热补偿法测定KNO3在水中的积分溶解热, 并用作图法求KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热；3.掌握电热补偿法的仪器使用。
二、实验原理1.溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应, 溶解热可分为积分(或称变浓)溶解热和微分(或称定浓)溶解热。
积分溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应, 用Qs表示,(浓度改变)。
微分溶解热在恒温恒压下, 1摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以表示。
冲淡热把溶剂加到溶液中使之稀释所产生的热效应。
冲淡热也可分为积分(或变浓)冲淡热和微分(或定浓)冲淡热两种。
积分稀释热在恒温恒压下, 把原含1摩尔溶质及n01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n02时的热效应, 即为某两浓度溶液的积分溶解热之差, 以Qd表示。
微分稀释热在恒温恒压下, 1摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应, 以表示。
2.积分溶解热(QS)可由实验直接测定, 其它三种热效应由QS—n0曲线求得。
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为和 , 溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为和, 对于n1摩尔溶剂和n2摩尔溶质所组成的体系而言, 在溶剂和溶质未混合前（4.1）当混合成溶液后（4.2）因此溶解过程的热效应为（4.3）式中△H1为溶剂在指定浓度溶液中溶质与纯溶质摩尔焓的差。
即为微分溶解热。
根据积分溶解热的定义:（4.4）所以在Qs～n01图上, 不同Qs点的切线斜率为对应于该浓度溶液的微分冲淡热,即, 该切线在纵坐标的截距OC,即为相应于该浓度溶液的微分溶解热.而在含有1摩尔溶质的溶液中加入溶剂使溶剂量由n02摩尔增至n01摩尔过程的积分冲淡热Q d=(Q s)n01一(Q s)n02= BG—EG。
图一Q s～n0图图 2 量热器及其电路图、本实验是采用绝热式测温量热计, 它是一个包括量热器、搅拌器、电加热器和温度计等的量热系统, 装置及电路图如图2所示, 因本实验测定KNO3在水中的溶解热是一个吸热过程, 可用电热补偿法, 即先测定体系的起始温度T, 溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低, 再用电加热法使体系升温至起始温度, 根据所消耗电能求出热效应Q。
大学溶解热实验报告
一、实验目的1. 了解溶解热的定义、分类及其测定方法。
2. 掌握电热补偿法测量溶解热的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验，测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并计算微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。
4. 分析实验误差，提高实验操作技能。
二、实验原理溶解热是指在恒温、恒压条件下，将一定量的溶质溶解于溶剂中时所产生的热效应。
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。
积分溶解热是指在恒温、恒压条件下，1mol 溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。
微分溶解热是指在恒温、恒压条件下，在大量给定浓度的溶液中加入1mol溶质时所产生的热效应。
溶解热可以通过绝热测温式量热计进行测量。
该量热计在绝热恒压条件下工作，通过测量溶液温度的变化，计算出溶解热。
三、实验仪器与药品1. 仪器：保温瓶、磁力搅拌器、热敏电阻测温装置、加热器、直流稳压稳流电源、精密毫安表、秒表、容量瓶（500ml）、烧杯（1000ml）、温度计、研钵、称量瓶、分析天平（公用）、高精度万用表（公用）。
2. 药品：KNO3（AR）。
四、实验步骤1. 搭建实验装置，要求装置具有良好的绝热性能。
2. 量取500mL去离子水注入保温瓶中，开动磁力搅拌器，用电加热方法调节水温，使之尽量接近室温，输出温度基本保持不变。
3. 调节惠斯通电桥的调节旋钮，使输出温度为5度。
待温度基本稳定后，记录约4min。
4. 打开电源开关，设定电源输出的电压值（20V以上）和电流值（0.95A）。
5. 按下电源的输出按键，开始加热，温度上升至7度时（以无纸记录仪上显示的数值为准）停止加热。
待温度稳定后，记录温度。
6. 重复步骤4-5，进行多次实验，求取平均值。
五、数据处理1. 计算硝酸钾的摩尔质量。
2. 根据实验数据，计算硝酸钾在水中的积分溶解热。
3. 根据积分溶解热，计算微分溶解热、积分冲淡热和微分冲淡热。
六、实验结果与分析1. 硝酸钾的摩尔质量为101.1g/mol。
2. 硝酸钾在水中的积分溶解热为-10.26 kJ/mol。