初三化学下册8-12单元知识点总结

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青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途
化学方程式
发出耀眼的白
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从
稀盐酸稀硫酸
产生大量
Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑生成的气体能够
燃烧且产生淡蓝色
产生
溶液仍为
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑生成的气体能
够燃烧且产生淡蓝
有气泡产
Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑溶液由无色逐渐
生成的
气体能够燃烧且产
——————
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
知识点4:置换反应
1.定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置
换反应。

置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。

2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。

C+O2CO2
CO2+H2O H2CO3
A+B+… C
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑
C A+B+…
合物的反应
反应物和生成物
都是一种单质和
C+2CuO2Cu+CO2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
A+BC AC+B
易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。

如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。

知识点5:金属活动性顺序及应用
1.常见金属的活动性顺序(见图1)。

2.金属活动性顺序的应用
1.实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。

2.实验原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

3.实验装置:如图1所示。

图1
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
高炉
3.炼铁过程中发生的化学反应:
(1)产生还原剂:C+O2CO2CO2+C2CO
(2)形成生铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)形成炉渣:CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3
知识点4:含杂质化学反应的计算
(2)不纯物质的质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数
(3)物质的纯度=×100%
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤为:
解及所得溶液的颜色。

图1
1.大多数物质(如KNO3等)的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法:
饱和溶液不饱和溶液
2.极少数物质[如Ca(OH)2]的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法:
饱和溶液不饱和溶液
易错警示对于不同溶质的溶液而言,改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变,但改变
(2)主要过程:(如图4)
图4
1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式:溶质的质量分数=×100%=×100%
3.概念的理解
没有单位g
饱和溶液中,溶质的质量分数=×100%
知识点2:溶液的稀释与浓缩
1.溶液的稀释
(1)稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。

(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。

(3)计算关系式:①加水稀释:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%
(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)
②加入低浓度溶液稀释:m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%
(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)
2.溶液的浓缩
(1)溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。

(2)计算关系式
①加入溶质:A·a%+m质=(A+m质)· c%
(式中A表示浓缩前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数,m质表示加入溶质的质量;c%表示浓缩后溶液的质量分数)
②蒸发溶剂:A·a%=(A-m水)·c%
③与浓溶液混合:A·a%+B·b%=(A+B)·c%
(式中B表示浓溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数)
易错警示 1.稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大,溶
质的质量分数增大;溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。

但要注意:当为饱和溶液时,增加
溶质不会改变溶质的质量分数。

2.在溶液的稀释计算中,当要求所加水的体积时,应先根据“m(浓)+m(加水)=m(稀)”计算
出m(加水),然后再用密度公式求出V(加水),而不能直接用稀溶液的体积减浓溶液的体积求
V(加水)。

知识点3:化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
解答根据化学方程式与溶质质量分数相结合的计算时,应从以下两个方面考虑:
(1)在根据化学方程式进行计算时,代入(或求出)的量应是溶质的质量,而不能是溶液的
质量或体积。

(2)对于反应后所得溶液的质量有两种计算方法:
①溶液组成法。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水的质量在计算中应注意:有些反应不消耗且不生成水时,溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水时则还需要加上生成的水的质量(若消耗水则需减去消耗的水的质量)。

②质量守恒法。

溶液质量=反应前物质的质量总和-不溶性杂质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量,此方法较简单,也最常用。

定的装置内把
少量水滴进浓
确。

将浓硫酸
沿器壁慢慢注
巧记速记稀释浓H SO,应防酸飞溅
紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有气泡产Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
溶液由无色变成棕黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
应的五类物质。

图3
图4
解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。

拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量的
热。

生石灰常用作食品干燥剂。

知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制不溶性碱)
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(工业制碱中用此法能制得纯度较高的
NaOH)
碱的化学性质可按图6巧记,其中手掌代表碱,四个手指代表与碱反应的四类
物质(注意与酸对应,酸能与金属反应,但碱不能与非金属反应,故食指空缺)。

图6
止。

图1
分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。

反应微观过程如图2所示。

可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。

反应的化学方程式为:NaOH+HCl
NaCl+H2O。

实验点拨 1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要
易错警示 1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反应。

【例2】下列反应中,属于中和反应的是()
A.Na2O+2HCl2NaCl+H2O
B.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
C.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
D.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
知识点3:酸、碱、盐的概念
盐
溶于水解离出的阴离子全由金属阳离子(或N)和酸根
阴离子构成的化合物
易错警示溶于水解离出的阳离子(阴离子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(碱),可能是盐,如NaHSO4。

知识点4:中和反应在实际中的应用
中和反应在实际中的应用：
易错警示 NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。

拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。

知识点5:溶液酸碱度表示方法——pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。

2.溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。

3.pH与酸碱性的关系
pH的范围通常在0～14之间,如图3所示:
图3
(1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。

(2)中性溶液的pH=7。

(3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。

易错警示 1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。

3.溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。

拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。

pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。

知识点6:pH的测定方法
1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。

2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。

巧记速记一放纸、二滴纸、三比对、四记录。

易错警示 1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。

如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。

了解溶液酸碱度的实际意义：
(1)与酸反应:
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应:
NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等则难溶于水。

易错警示 1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。

如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情况,如CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,从形式上看,虽然该反应的产物有三种化合物,但却属于复分解反应,因为该反应的实质是CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不稳定,极易分解为H2O和CO2。

尿素[CO(NH2)2]
氨水(NH3·H2O)
氮是植物体内蛋白质、核酸铵盐
和叶绿素的组成元素
促进作物的茎叶生长茂盛
色浓绿
(2)其他常见氮肥可按图1所示步骤鉴别:
放出有刺激性气味的气体,使湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
蛋白质
蛋白质
错误警示食用福尔马林浸泡的水产品,不但不能提供人体所需要的蛋白质,残留的福尔
拓展延伸 1.淀粉的检验:淀粉遇碘呈蓝色,可用碘水(或碘酒)检验。

2.绿色植物光合作用生成葡萄糖:6CO2+6H2O C6H12O6(葡萄糖)+6O2。

生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。

3.人类所摄取的蔗糖和淀粉等必须先转化成葡萄糖才能被人体吸收利用,而葡萄糖可不知识点4:油脂
拓展延伸 1.淀粉属于糖类,人体摄入过多糖类或脂肪均会“发胖”。

多余糖类在人体内也会转知识点5:维生素
易错警示维生素对人体的作用不同于糖类、蛋白质和脂肪,既不能给机体提供能量,也
第十二单元化学与生活课题2 化学元素与人体健康
知识点1:组成人体的化学元素
1.有机高分子材料
2.三大合成有机高分子材料
(1)塑料
(2)合成纤维
(3)合成橡胶
易错警示合成有机高分子材料简称合成材料,它包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。

纤。