2020-2021学年天津市部分区九年级(上)期末化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年天津市部分区九年级(上)期末化学试卷(Word+答案)
1.选择题
1.化学变化的例子是纸张燃烧，其他选项是物理变化。

2.CO2不是空气污染物，其他选项都是。

3.坩埚钳、量桶和椎型瓶的名称书写正确，长劲漏斗不是
仪器的名称。

4.“铁”应理解为元素。

5.酒精温度计遇热读数上升是因为分子体积扩大。

6.催化剂能改变化学反应速率。

7.O2是氧化物，其他选项不是。

8.制取氧气完毕时，先把导管从水中移出，再熄灭酒精灯。

9.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾。

10.反应中生成C的质量为24g。

2.多选题
11.炒菜时油锅中的油不慎着火，应该立即用锅盖盖灭。

电线老化短路而起火，不应该用水浇灭。

C。

水能够灭火是因为它能够吸收大量的热量，从而降低可燃物的着火点。

通常情况下，可燃物需要与氧气接触，并且温度要达到可燃物的着火点才能燃烧。

将3克碳和10克氧气置于密闭中，在一定条件下充分反应后，密闭中的物质为二氧化碳。

在表中列出的物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，不正确的选项是D，即氯化亚铁溶液中所含的杂质为氯化铜，而除去杂质的方法为加入过量的铁粉，过滤。

分子和原子可以构成物质，因此物质一定是由分子和原子构成的是正确的推理。

某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加
入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下述说法正确的是B，即滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。

16.
1) 氧气
2) 二氧化碳
3) 富勒烯
4) 氢气
5) 氖气
6) 一氧化碳
17.
1) 混合物
2) C。

经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水仍然不是纯水。

3）世界上最大的淡水湖是巴伦支海，其水体中含有丰富
的氯化钠。

若从巴伦支海水中制备食用盐，应该采取下列步骤（填序号）。

①蒸发水分浓缩溶液
②过滤除去杂质
③加入食用碘化钾
④加热使水溶解氯化钠
⑤晾晒结晶得到食用盐
4）水的硬度指的是水中含有的可溶性钙、镁化合物的浓度。

硬水不仅会影响日常生活，还会造成管道、设备等的堵塞和损坏。

因此，常采用离子交换法和加热沉淀法等方法来软化水。

离子交换法的原理是利用树脂吸附钙、镁离子，再用盐水冲洗树脂，使其释放出钙、镁离子。

加热沉淀法则是在水中加入氢氧化钠或氢氧化钙，使钙、镁离子与氢氧化钠或氢氧化钙反应生成沉淀，再过滤除去沉淀即可。

5）化学方程式：CaO + H2O → Ca(OH)2
19.
1）4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2）Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3）2KClO3 → 2KCl + 3O2
20.
1）C
2）x=CaSO4
3）CO2 + 2H2 → CH3OH + H2O
21.
1）D
2）A
3）②→①→④→③→⑤
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

1) 在1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。

2) 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是甲。

3) 在2℃时，完全溶解甲物质最少需要水的质量为16g。

4) 在2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲所含水的质量小于乙所含水的质量。

5) 现有2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙。

4.用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的顺序为②称量和量取；①溶解；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。

5.某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a。

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b。

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c。

④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做
1g/mL。

则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.025%。

22.(1) 仪器a的名称：燃烧管。

2) 用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为D，该反应的化学方程式为2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5O2↑ +
K2SO4 + 2H2SO4.
3) 用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为B，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。

组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先加少量润滑剂到胶皮管内，再将玻璃管口插入胶皮管，用手轻轻旋转使其均匀涂抹，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

4) 实验室制取气体时，选择发生装置的两大依据是反应物的状态和反应的副产物；已知实验室用电石固体与水反应来制备乙炔气体，发生装置应选择B。

23.(1) 常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。

2) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化学式为
Al2O3.
3) 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是2240.0t。

24.根据如图实验装置图，回答问题。

实验装置图缺失，无法回答问题。

D、催化剂不参与化学反应，不会被消耗，故选项说法正确。

故选：B、D。

7．解：A、氧化铁是红色的，不是蓝色的，故选项错误；
B、氢氧化钠是无色透明的，不是蓝色的，故选项错误；
C、碘是紫色的，故选项正确；
D、氯气是黄绿色的，不是蓝色的，故选项错误；
故选：C。

8．解：A、酸性溶液的pH值小于7，故选项正确；
B、中性溶液的pH值等于7，故选项错误；
C、碱性溶液的pH值大于7，故选项正确；
D、pH值越小，说明溶液越酸，故选项正确；
故选：A、C、D。

9．解：A、氢氧化钠是一种碱，不能中和酸，故选项错误；
B、氢氧化铝是一种碱性氧化物，不能中和酸，故选项错误；
C、氢氧化钙是一种碱，可以中和酸，故选项正确；
D、氢氧化铁是一种碱性氧化物，不能中和酸，故选项错误；
故选：C。

10．解：A、酸和碱反应产生的物质是盐和水，不是氧气，故选项错误；
B、碳酸钠和醋酸反应产生的物质是二氧化碳、水和乙酸钠，不是氧气，故选项错误；
C、氯化铁和氢氧化钠反应产生的物质是氯化钠和氢氧化铁，不是氧气，故选项错误；
D、过氧化氢和过氧化钾反应产生的物质是氧气和水，故
选项正确；
故选：D。

二、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
11．解：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O。

12．解：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
13．解：氢氧化铝。

14．解：酸性。

15．解：1.0×10^-2 XXX。

三、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）
16．解：（1）物理变化是指物质的状态、形态或大小等
发生变化，而其本质并未改变的现象。

如冰变成水、水蒸气变成水等。

2）化学变化是指物质在化学反应中，原有的物质结构和组成发生变化，形成新的物质的现象。

如铁锈的生成、木炭燃烧等。

17．解：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，能够与许多物质反应，因此在使用时需要注意安全。

具体措施包括：1）穿戴防护用品，如穿戴防酸防碱的工作服、手套、面罩等；
2）使用时要注意操作规范，避免溅洒或喷溅；
3）储存时要与易燃易爆品隔离，避免与其他物质混合；
4）在使用后要及时清洗，避免残留。

18．解：化学式是化合物中各种元素的种类和数量的表示方法。

它由元素符号和下标组成，下标表示该元素在分子中的个数。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素，2表示分子中氢元素的个数。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．解：（1）维生素C的相对分子质量为176.
2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为3:8.
3）8.8g维生素C中含氧元素的质量为2.4g。

26．解：（1）根据化学方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以得出生成的CO2质量为0.44g。

2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有x + 2.4g =
6.0g - 36.5g + 40.3g，解得x=2.8g。

3）所加盐酸中溶质的质量分数为
36.5g/(36.5g+6.0g)=0.859.
7.根据化合物中元素种类的不同，判断选项的正确性。

A
选项错误，因为O2是单质而不是化合物；B选项正确，因为SiO2是含氧化物的化合物；C选项错误，因为CaCO3是盐而
不是氧化物；D选项错误，因为Fe(OH)3是碱而不是氧化物。

因此，选B。

8.根据实验操作的正确性判断选项的正确性。

A选项错误，因为试管应该是竖直的而不是平放的；B选项错误，因为酒精
灯的外焰应该加热试管外部而不是内部；C选项错误，因为应
该先熄灭酒精灯再移出导管，以避免冷水倒吸；D选项正确，因为试管里的液体不应该超过容积的一半。

因此，选D。

9.根据物质燃烧的产物和性质判断选项的正确性。

A选项
错误，因为木炭燃烧会产生二氧化碳而不是能使石灰水变浑浊的气体；B选项错误，因为红磷燃烧会产生白色烟雾而不是白烟；C选项错误，因为硫燃烧会产生二氧化硫气体而不是刺激
性气味的气体；D选项正确，因为细铁丝燃烧会生成黑色固体。

因此，选D。

10.根据质量守恒定律和反应物质量比计算选项的正确性。

反应前A和B总质量为40g，反应后C和D总质量也为40g，且C和D的质量比为2：3，因此C的质量为16g。

因此，选A。

11.根据灭火原理判断选项的正确性。

A选项错误，因为
用水浇灭电火灾会导致触电危险；B选项正确，因为用锅盖盖
灭油火是利用隔绝氧气的灭火原理；C选项错误，因为水能灭
火是利用使温度降低到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不能降低可燃物的着火点。

因此，选B。

B、铜不能与硝酸铝反应生成任何产物，故选项B错误；
C、氢氧化钠和硝酸铝反应会生成氢氧化铝和硝酸钠，与
题目无关，故选项C错误；
D、硝酸铝与硫酸钠反应会生成硫酸铝和硝酸钠，与题目
无关，故选项D错误；
综上所述，选项A正确，故选A。

B、如果锌和硝酸银完全反应，产生的固体将包括铜和银。

如果锌有剩余，则固体中会含有锌、铜和银。

如果硝酸银过量，那么滤渣可能只含有银，而不含有铜和锌。

因此，不能确定滤渣中是否含有铜，选项B是错误的。

D、加入盐酸会产生气泡，这表明锌有剩余。

硝酸银已经
完全反应，而硝酸铝和铜并未参与反应。

因此，溶液中不含有硝酸银和硝酸铜。

选项D是正确的。

C、滤液呈蓝色，这说明已经生成了硝酸铜。

因此，锌已
经全部反应，生成了硝酸锌和银。

铜和硝酸银反应生成了银和硝酸铜。

无法确定铜是否已经全部反应，因此溶液中还有未反应的硝酸铝。

因此，生成了硝酸锌和硝酸铜，但不能确定硝酸银是否有剩余。

选项C是错误的。

16.
1.用于呼吸的气体是氧气，因此填：O
2.
2.可以用作制冷剂的固体是二氧化碳，因此填：CO2.
3.由60个碳原子构成的分子是C60，因此填：C60.
4.相对分子质量最小的氧化物是水，因此填：H2O。

5.氖气可以制成多种电光源，由原子直接构成，因此用元
素符号表示，填：Ne。

6.与血红蛋白结合导致中毒的气体是一氧化碳，因此填：CO。

17.
1.水是由一种物质组成的，因此属于纯净物，填：纯净物。

2.A选项和B选项都是关于水污染的错误说法，因此选C
选项，即经过净化处理的水仍然不是纯水。

3.过滤需要使用带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯和
滤纸，因此填：①③④⑥⑦。

4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水被称为硬水。

肥皂水
可以用来检验某地下水是硬水还是软水。

通过煮沸水可以降低水的硬度，因此填：硬水；肥皂水；煮沸。

7.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2，因此填：CaO+H2O＝Ca（OH）2.
18.
1.元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，
因此填：A。

2.XXX在1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表，因此填：B。

3.A选项是关于氟的错误说法。

B选项是正确的，因为氟
的原子序数是9.C选项是错误的，因为氟的相对原子质量单位
是原子质量单位，而不是克。

因此填：B。

4）氟原子的结构示意图表明，在化学反应中，氟原子容
易获得电子形成阴离子。

由钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF，因此可以得到氟原子。

故填：得到；NaF。

19.化学方程式为：
1）3Fe + 2O2 → Fe3O4；
2）Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑；
3）2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

20.
1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。

石灰石浆用来吸收
二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 →
2CaSO4 + 2CO2.根据反应前后原子的种类、数目不变，反应
前Ca、C、O、S的原子个数为2、1、2、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数为2、1、8、2，可知X中含有C、O元素。

根据反应前后原子的数目不变，可知X的化学式为CO2.故填：<；CO2.
2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。

故填：CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O。

3）煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故不是最理
想的能源。

汽油燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等污染物，从环境保护角度考虑，不是最理想的燃料。

可燃冰将可成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物。

故填：C。

21.
1）A、高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，选项A不符合题意；
B、汽油不溶于水，无法形成溶液，选项B不符合题意；
C、面粉不溶于水，无法形成溶液，选项C不符合题意；
D、白糖溶于水形成无色溶液，选项D符合题意；
故答案为：D。

2）A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度明显升高，
选项A符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，选项B不符合题意；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，选项C不符合题意；
D、酒精溶于水温度变化不大，选项D不符合题意；
故答案为：A。

3）从溶解度曲线可知，在温度为t1℃时，丙的溶解度曲
线最高，其次是乙，最低的是甲，所以溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。

故答案为：丙＞乙＞甲。

2.根据溶解度曲线可知，随着温度的升高，丙的溶解度会
减小。

3.溶解度是指在一定温度下，100g水中最多可以溶解的物质质量。

因此，在2℃时，如果溶解100g甲，则需要的水的
质量为100g。

4.根据溶解度曲线可知，在2℃时，甲的溶解度大于乙的
溶解度。

因此，如果相同质量的甲和乙形成饱和溶液，则甲需要的水的质量会比乙少。

5.在2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，且丙的溶解度
最小。

当饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙仍然是饱和溶液，
而丙的溶解度会增大。

因此，此时甲和乙的溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙的溶质质量分数与在2℃时相同。

最终，溶质质量由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

4.在固体配制一定质量分数的溶液时，需要先计算需要的
固体质量，然后称量固体，将其溶解在液体中，最后将溶液装入试剂瓶并贴好标签。

因此，正确的顺序为③②①④。

9.已知溶液a的溶质质量分数为0.1%。

将其十分之一稀释到溶液b中，再将溶液b的十分之一稀释到溶液c中。

最后，
将溶液c的十分之四稀释到溶液d中，得出d的溶质质量分数
为25%×0.1%＝0.025%。

22.(1) 仪器a的名称是集气瓶。

2) 用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为AC或AD，该反应的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。

3) 用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置
为BD，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。

连接玻璃管和胶皮管的操
作是先润湿玻璃管口，然后稍稍用力将其插入胶皮管。

4) 在实验室制取气体时，选择发生装置的两大依据是反
应物的状态和反应条件。

因此，制备乙炔气体时，应选择B
作为发生装置。

23.(1) 在常温下，大多数金属都是固体，但体温计中的金
属却是液体，这种金属是汞。

汞是常温下唯一的液态金属。

2) 铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。

氧化铝的化学式为Al2O3.
3) 假设能够得到含杂质2%的生铁的质量是x，则根据反
应Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2，可以得出x=1714.3t。

24.(1) 氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，因此可以观察
到黑色固体变为红色固体。

一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO→Cu+CO2.
2) 一氧化碳具有毒性，未充分反应的一氧化碳不得直接
排放，会造成污染。

因此需要增加点燃的酒精灯来除去一氧化碳，避免造成污染。

3) 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。

25.(1) 维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176.
2) 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：
(1×8)=9：1.
3) 8.8g维生素C中含氧元素的质量为8.8g×(1-9/10)=0.88g。

26.(1) 反应生成二氧化碳气体的质量为6.0g+36.5g-
40.3g=2.2g。

2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，则根据反应CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，有
xy/100=2.2g，x=5.0g，y=3.65g。

3) 所加盐酸中溶质的质量分数为
3.65g/40.3g×100%=9.05%。