高一化学第一学期化学学科内综合

化学学科内综合训练
一、选择题
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观
2.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO3、②H2SO3、③Na HSO3、
④Na2S中所含带电微粒由多到少的顺序是( )
A.①＝④＞③＝②
B.④＝①＞③＞②
C.①＞④＞③＞②
D.④＞①＞③＞②
3.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是( )
A.碘
B.氟
C.氯
D.硫
4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.氨水应密闭保存，放置低温处
B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C.生产硝酸的过程中使用过量的空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。

该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件均略)有( )
①2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2=2HCl ④Cl2+H2O=HCl+HClO
⑤2HClO=2HCl+O2↑
A.①④⑤
B.①②
C.③④⑤
D.②③④
6.某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A(s)　△
B(s)
+C(g)+D(g)，若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为( )
A.130.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252.4g/mol
7.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。

下面有关叙述中正确的是( )
A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C.其中钇、铁的化合价均为+3价
D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价
8.生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是( )
A.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在
B.工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明
C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用
D.氯气和二氧化硫分别作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强
9.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。

此法应用的原理是( )
A.丁达尔现象
B.电泳
C.渗析
D.凝聚
10.从某些性质看，NH3和H2O，
+
4
NH和H
3O
＋，OH－和
-
2
NH，N3－和O2－两两相似。

据此可
断定下列反应式中正确的是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③2Mg(NH2)2　△
Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.①
B.②④
C.①②④
D.①②③④
11.我国在1992年已竣工四座年产3×105t的乙烯工程。

目前工业上大量生产乙烯的原料是( )
A.煤炭
B.天然气
C.石油
D.酒精
12.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气：2CHCl3+O2＝2HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。

为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是( )
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液
D.氢氧化钠溶液
13.“绿色学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有( )
A.CO和CH3OH
B.CO2和H2O
C.H2和CO2
D.CH3OH和H2
14.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )
A.钙和镁的碳酸氢盐
B.含碘酸盐的食盐
C.漂白粉等消毒剂
D.小苏打
15.农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成。

它能防治植物病毒的原因是( )
A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析
B.石灰乳使菌体蛋白质水解
C.菌体蛋白质溶解于波尔多液
D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
16.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

化合物A是其中的一种，其结构式为
据你所学知识判断，A属于( )
A.醇类
B.酸类
C.酯类
D.油脂类
17.现有下列物质各一瓶：①硝酸铵、②硫酸铵、③氯化钾、④油漆、⑤珂王罗酊、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝化纤维，从化学性质来判断，其中属于易爆物或易燃物的是( )
A.①④⑦⑨⑩
B.①④⑤⑦⑨⑩
C.①②⑦⑨⑩
D.③④⑤⑥⑦⑧⑨
18.“不粘锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。

以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )
A.它的单体不含C=C双键
B.它在没有水时容易燃烧
C.其中C-F很稳定
D.分子内支键繁多，互相缠绕，故而不粘食物
19.下列说法正确的是( )
A.溶液的pH越小，含的氢离子数越多
B.物质的水溶液浓度越高，密度也越大
C.化学活动性越强的单质，氧化性也越强
D.酸越弱，它的钠盐水溶液碱性越强
20.有机物A
的结构简式为,它的同分异构体属于芳香族化合物的结构共有( )
A.2种
B.3种
C.5种
D.6种
22.结构简式为的烃，下列说法正确的是( )
A.分子中至少有6个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
D.分子中至少有14个碳原子处于同一平面上
23.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl ＋O 3→ClO ＋O 2 ClO ＋O →Cl ＋O 2下列说法不正确的是（ ）
A.反应后将O 3转变为O 2
B.Cl 原子是反应的催化剂
C.氟氯甲烷是反应的催化剂
D.Cl 原子反复起分解O 3的作用
24.乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成
CH 2=C=O+HA −→−O A
C CH ‖
——3。

乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所
得产物不正确的是( )
A.与HCl 加成时得CH 3COCl
B.与H 2O 加成时得CH 3COOH
C.与CH 3OH 加成得CH 3COCH 2OH
D.与CH 3COOH 加成时得O O CH C O C CH ‖
‖ ————3
3
25.烟碱也称尼古丁：它之所以 称为碱是因为( )
（A ）尼古丁溶于水电离出OH －离子
（B ）尼古丁有毒能抑制中枢神经使心脏麻痹
（C ）尼古丁结构中有两个具有孤对电子的氮原子
（D ）尼古丁结构式中有—CH 3
二、填空题
1.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化 铜。

当玻璃受到阳光照射时，因为发生 反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃 由无色变成灰黑色。

把玻璃放到暗处 ，又因为发生 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO 的作用是 。

2.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为。

如果烧去同量的碳，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量(填“相同”或“不同”)，因为。

3.苏打和小苏打有着广泛的应用。

试从消耗反应物的量的角度，回答下列问题：
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用，因为。

(2)作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。

(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用，因为。

4.某科研小组用高岭土〔主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4，并含有少量CuO、Fe2O 3〕研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

试回答下列问题：
(1)用氧化物表示高岭土的主要成分：。

(2)写出熔融时主要成分(即各氧化物)分别与纯碱反应的化学方程式：。

(3)最后得到的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是。

(4)本实验在熔融土样时应选用的坩埚是 (填“瓷坩埚”、“氧化铝坩埚”、“铁坩埚”)。

5.反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A
(1)当压强从2×102Pa增加到5×105Pa时，平衡移动，(填“向左”、“向右”或“不”)理由是。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依的依据是，可能的原因是①，②。

6.人体的血液中存在一定浓度的H2CO3、
-
3
HCO
，建立如下平衡：
H2CO3
-
3
HCO
+H＋体内H2CO3浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO2。

而
-
3
H C O
浓度太大时，可从肾脏增加排出量。

血液中一定浓度的H2CO3、
-
3
HCO
的存在，能帮助人体
血液维持一定的pH值(7.35～7.45)。

(1)人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。

某病人血液的pH值较正常人(pH 以7.4计)变化了0.3个单位，他体内血液的H＋浓度是正常人的或倍。

(已知：lg2=0.3,lg3=0.48)
(2)当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变?用简要文字说明。

7.金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。

每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。

①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是 (填数值)。

②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。

因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。

若有一颗质量为0.2克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是(阿伏加德罗常数取
6.0×1023mol－1) 。

③高分子的分子量都在五千以上。

上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?
答： (填“是”或“不是”)。

因为。

三、论述和计算
1.下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯 曲成螺旋状(见图)。

试回答下列问题：
(1)在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是 。

(2)操作铜丝2的方法是 。

(3)实验现象：Ⅰ中 ；Ⅱ中 。

(4)这样处理铜丝1的优点是 。

这样处理铜丝2的目的是 。

(5)某学生把图A 改成图B ，容器内加有某液体X ，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。

若发现铜丝由黑变红，则液体可能是 。

2.维生素C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C 6H 8O 6。

人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。

维生素C 易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C ，如新鲜橙汁中维生素C 的含量在500mg/L 左右 。

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C 的含量。

下面是测定实验分析报告。

(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C 含量。

(二)测定原理：C 6H 8O 6+I 2−→−
C 6H 6O 6+2H ＋+2I －。

(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品：(自选，略)
(2)试剂：指示剂 (填名称)、浓度为7.5×10－3mol/L 标准碘溶液、蒸馏
水等 。

(四)实验过程：
(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。

用 (填仪器名称)向锥瓶中移入20.00mL 待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3)用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。

滴定至终点的现象是 。

(五)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。

若经数据处理，滴定中消耗标淮碘溶液的体积是15.00mL ，则此橙汁中维生素C 的含量是 mg/L 。

(六)问题讨论；
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么? 。

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否属纯天然橙汁( )
A.是
B.可能是
C.不是
制造商可能采取的做法是( )
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C 作添加剂 你是否同意这种做法?( )
A.同意
B.不同意
C.调查后再作结论
3.汽油不完全燃烧的化学方程式为： 2C 8H 18+23O 2−→−
12CO 2+4CO+18H 2O CO 进入人体后，与空气中的O 2、血红蛋白建立如下平衡：
CO+Hb ·O 2−→−
O 2+Hb ·CO(Hb 为血红蛋白) 此平衡存在如下关系：]][[]
][[22O Hb CO CO Hb O ∙∙＝210，当［Hb ·CO ］为［Hb ·O 2］的2%时，人的智力将受到损伤。

某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为 2.24×106m 3(O 2体积约占
21 %)。

设以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g 汽油不完全燃烧，该城市如达到中等发达国家水平，平均每10人有一辆汽车。

试回答：
(1)该城市能有效利用的空气中含氧气 mol(标准状况)。

(2)][]
[2O CO ≤ 。

(3)汽车的量大使用效率不得超过 %。

(要求两位有效数字)
4.(1)据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a 层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b 分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c ，从而使地球表面也会变得像火星那样的尘暴横行，滴水皆无的荒漠，使当今的地球人类正在重蹈火星的覆辙。

根据以上叙述，回答问题。

①填充：a ，b ，c 。

②写出a 与b 对应的化学方程：a ，b 。

(2)据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积4 0%。

研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。

如下图是研究酸雨成因分析的学生实验用的“催化棒”。

用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。

实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO 2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现 a 现象，再往其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，又出现 b 现象。

请回答：
①现象：a ，b 。

②以上实验可得出酸雨成因的化学原理是 ③目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO 2多少吨? 若此二氧化硫有60%转化为H 2SO 4，相当于生成多少吨98%的H 2SO 4?
④为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ，并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些?
答： ( 填“生石灰法”或“石灰石法”)。

⑤如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)水样品的pH ，请作出有关时间与酸雨pH 变化的曲线图。

⑥国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式：
5.请认真阅读并研究下列信息：
氨基(—NH 2)和磺基(—SO 3H)是有机化合物中两种重要的基团。

Ⅰ.氨基
芳烃的氨基衍生物可由硝基在盐酸酸性介质中被铁粉或锌、锡等金属还原而生成，此反应的 金属变成“金属泥”而析出。

苯环上的氨基也可以由卤原子在高压下与浓氨水反应进行氨解而形成。

苯环上引入氨基可以增强其邻、对位的反应活性，而抑制间位的活性。

除氨基外，苯环
上引入甲基、卤原子、羟基后也有相似的性质。

在参加化学反应时，氨基除了如上述那样整体上被取代以外，也有时与某些活性较大的原子 (如光气COCl 2分子中的氯原子)反应，氨基基团中的1个氢原子可与之结合成为氯化氢。

Ⅱ.磺基
有机物中引入磺基而形成磺酸。

例如，C 6H 5SO 3H 称为苯磺酸。

磺基连接在环上时，一般地讲，以连接磺基的碳原子编号为“1”。

例如，化合物称为2，4—二硝基苯磺酸。

具有磺基的有机物大多溶于水，并且在水中磺基全部电离成氢离子。

因此，苯磺酸是一种强 酸；含有磺基的阳离子交换树脂被称为强酸性阳离子交换树脂，其中磺基上的氢原子
可以作 为阳离子与Ca 2＋、Mg 2＋等离子交换用之于软化硬水。

在有机化学中，常常还引入不饱和度概念。

以烷烃为基础，与烷烃相同碳原子数的烃基分子中每少2个氢原子称为1个不饱和度。

通常以 Ω作为不饱和度的符号。

此处提及的“每少2个氢原子”即意味着分子中有1个双链或1个环 。

例如，与丙烷相比较，丙烯少2个氢原子而有1个烯链，因此，丙烯的Ω＝1；同样地，丙炔的Ω＝2；苯分子有3个双链和1个环，则苯的Ω＝4；如此等等。

当氨基或磺基引入芳环时，不会改变芳环的不饱和度。

试题：
(1)对于由硝基苯在酸性条件下被铁粉还原的反应，写出以下两个不同的化学方程式：
请判断：哪个化学方程式是正确的?根据什么作出这样的判断?
(2)2，4—二硝基氯苯和2，4—二硝基苯胺及其溴代物都是重要的绦纶专用染料(分散染料)的中间体。

请写出下列反应的化学方程式：
①由苯经两步反应合成2，4—二硝基氯苯；②由2，4—二硝基氯苯合成2，4—二硝基苯胺；③由2，4—硝基苯胺合成其溴代物。

(3)J 酸的结构简式是：，由J 酸合成猩红酸的二钠盐，其反应分两步进行，可表述如下：
①将J 酸与纯碱溶液混合，使之发生反应；
②将①所得的生成物与光气在物质A 存在下于30℃～40℃时发生反应，生成的有机物
分子中 有一个酰胺链(——— ｜
‖ N C H
O )。

剩余的尾气中有没利用完的剧毒性光气。

为了除去它，需用质量分数为15%的烧碱溶液处理 ，此时生成氯化钠和一种无毒的气体。

回答下列问题：
(a)用化学方程式写出①所发生的反应。

(b)写出猩红酸二钠的结构简式。

(c)写出化学方程式，以表示尾气处理时所发生的反应。

(4)请研究下列两个反应：
反应①是环丁烷的开环，属于加成反应；反应②是1，3－二氯丙烷的闭环，属于消失去反应。

请将这两个反应与现行统编高中化学教材中关于加成反应和消去反应的解释加以对比，发现高中阶段知识的不完备性，然后分别提出加成反应和消去反应较为完备的定义。

6.酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输则不如固体物质方便。

如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。

其配制方法如下：①将1kg NaOH加入10 L 95%的酒精中溶解，配制成0.1g/mL的NaOH酒精溶液备用。

②将82L95%的酒精和6.5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至60～70℃，在不断搅拌下使硬脂酸全部溶解。

③加入0.5kg Cu(NO3)2，搅拌均匀。

④随后慢慢滴加配制的0.1g/mL 的NaOH酒精溶液，使溶液保持微沸。

整个过程约30min完成。

⑤放置冷却至50～60℃左右，将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。

该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。

该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。

阅读以上材料，思考并回答下列问题：
(1)酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1/mL的NaOH酒精溶液?
(2)NaOH是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。

试通过计算说明原因。

(3)此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质?
(4)为什么要在固体酒精中加入硝酸铜?
(5)在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制(NaOH 和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取)的硬脂酸钠?
7.1992年8月14日，我国研制的“长征2号”火箭将澳赛特B1卫星送上太空，火箭的主要燃料为“偏二甲肼”，已知该化合物式量为60，其中含碳40％，含氢13.33％，其余是氮。

若测得偏二甲肼结构式中有一个氮原子不与氢原子相连。

回答下列问题：（1）求偏二甲肼的化学式。

（2）偏二甲肼燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为：。

（3）火箭起飞时可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱安全，由保险阀门自动开启所排放出的部分高压氧化剂变化而来，试写出这一反应的化学方程式：。

8.据报导，近来已制得正硝酸根离子
-
3
4
NO，可以用NaNO
3和Na2O在573K 反应制得
Na3NO4，试解答： (1)写出
-
3
4
NO根离子的立体结构，并指出其成键情况。

（2）Na
3NO4跟水
或CO2反应剧烈，试写出反应的化学方程式。

（3）实验证明Na3NO4也是存在的，试写出
-
4 NO
离子的结构式以及Na3NO4与水反应的化学方程式。

9.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表中前20号元素之内，其他0.03％的十多种微量元素中除F、Si之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P 外还有：（1）原子最外层电子数是电子层数2倍的是（填元素符号）。

(2)具有可变化合价最多的元素是 ；原子半径最大的是 ；它的相邻元素是 。

(3)剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是 。

(4)上述宏量元素中能形成AB 2型化合物R ，1mol R 中含54mol 电子，且其中阴、阳离子
电子 层结构相同，已知一定条件下：①R+H 2O −→−
x+a+b ②x+a −→−y+R+H 2O ③a+b −→−
z ④y+z −→−R+C ①试推断R 、x 、y 、z 、C 各是什么物质?
②写出上述有关反应的化学方程式。

10.二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志 ，我国至今产量不足尚需进口二氧化钛。

“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO 3还含有少量Mn 、Zn 、Cr 、Cu 等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：
（1）将钛铁矿与浓H 2SO 4煮解：
FeTiO 3+2H 2SO 4(浓) )(4
硫酸钛酰TiOSO +FeSO 4+ 2H 2
O (2)加水分解硫酸氧钛：
TiOSO 4+(n+1)H 2O TiO 2·nH 2O+H 2SO 4 (3)煅烧TiO 2·nH 2O △
TiO 2+nH 2O “硫酸法”生产TiO 2排放出的废液对水体有哪些污染，请指出主要的三点。

根据废液主
要成分，提出一种处理上述废水的方法。

11.通过以下演示实验可验证人体内血液循环的正常变化和CO 破坏血液输送O 2和CO 2的功能(已知：人体血液遇O 2和CO 均为鲜约色，而遇CO 2则变暗)。

①取新鲜血液10mL ，并迅速注入到10mL4%的柠檬酸钠(一种抗血凝剂)溶液中，搅匀备用。

②取上述备用血液10mL ，通入CO 2，可看到血液的红色逐渐变暗。

③将以上变暗的血液分成三份，一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的正常变化，另一份验明CO 破坏血液输送O 2和CO 2的功能。

(1)请叙述验证体内血液循环正常变化的实验过程 。

(2)请叙述验证CO 破坏血液输送O 2和CO 2的功能的实验过程 。

12.闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。

(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：
①N 2+O 22NO ② ③ ④
(2)设某次闪电产生的能量为 1.50×107kJ ，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收
180.74kJ 的能量，闪电时有1/100的能量用于这一反应，求：
①此次闪电所产生的NO 的物质的量是多少?②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg 尿素［CO(NH 2)2］?
13.工业上用甲苯可生产对-羟基苯甲酸乙醋
(常用化妆品防霉剂)。

其生产过程如下图(反应条件未全部注明)所示：
(1)有机物A 的结构简式为
(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)为 。

(3)反应②的反应类型属 反应，反应④的反应类型属 反应。

(4)反应③的化学方程式。

(5)在合成路线上，设计第③和⑥这两步反应的目的是。

14.砒霜（As2O3）微溶于水，砒霜中毒者可立即服用由FeSO4溶液和MgO剧烈振荡而生成的浊液来急救，反应可表示如下：
FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe（OH）2↓＋MgSO4
3Fe（OH）2＋As2O3＝Fe3（AsO3）2↓＋3H2O
若此时只给患者服用FeSO4溶液则不能使As2O3转化为难溶物而解毒。

据此可对As2 O3及其水化物的性质得出的结论是。

15.石墨化纤维是一种能耐1000℃以上高温的高聚物，它的结构可表示如下：
(1)构成石墨化纤维的元素是，其原子个数比依次为。

(2)石墨化纤维是用聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。

丙烯腈的结构简式是CH2＝CH —CN ，聚丙烯腈纤维的结构简式可表示为。

16.已知：(1)卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH的醇溶液中发生消去反应，
如： RCH2CH2Cl+H2O
NaOH
−→
−
△RCH2CH2OH+HCl，RCH2CH2Cl2+N aOH
醇
△
−→
−
RCH=CH2+NaCl+H2O
(2)将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物，如：
2CH3COOK+2H2O
阴极
阳极
电解↑
+
+
↑
+
-
−
−→
−
2
2
3
3
2
2H
KOH
CO
CH
CH
根据下列衍变关系，回答有关问题：
(1)写出电解ClCH2COOK水溶液的电极反应式：
阳极，阴极
(2)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式，并标明反应条件)：
A→B ，B→C
(3)E的可能结构有。

17.据有关报导，用聚乙交酯纤维材料C制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能要好。

该高分子化合物的合成过程如下：
写出A→B的化学方程式和生成高分子化合物C的化学方程式。

18.某未经净化的工业废水含酚(C6H6O)16.0mg/L，2-羟丙1，2，3—三羧酸(柠檬酸C6 H8O7)10.0mg/L和2—羟基苯甲酸(水杨酸，C7H6O3)9.00mg/L，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反应生成CO2和H2O
(1)试写出氧化反应的化学方程式
(2)这些物质发生完全氧化反应，化学需氧量多大?(单位mg/L)
(3)1m3废水可产生多少摩尔CO2?。