化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(一) 含答案

单元滚动检测卷(一)
第Ⅰ卷选择题(共50分）
1．(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟）下列分类标准和分类结果不科学的是(）
选项分类
目标
分类标准分类结果
A
化学
反应有无离子参加
或生成
离子反应和非离子
反应
B 有无单质参加
或生成
氧化还原反应和非
氧化还原反应
C
化学
物质分散质粒子直
径的大小
胶体、溶液和浊液
D 化合物在水溶
液或熔融状态
下能否导电
电解质和非电解质
答案B
解析离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化来分类的,故B错误;根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合
物分为电解质和非电解质,故D正确.
2．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐,又属于碱
B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
答案D
解析金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,分散质微粒直径在1～100 nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100 nm形成的分散系为浊液，小于1 nm形成的分散系为溶液,故C错误；化学反应过程中元素化合价发生变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。

3．（2017·台州市高三上学期期末质量评估）下列属于电解质的是(）
A．氢氧化钙B．葡萄糖
C．盐酸D．石墨
答案A
解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物.酸、碱、盐属于电解质。

A项，氢氧化钙属于碱，属于电解质;B项，葡萄糖不能电离,属于非电解质；C项,盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；D项，石墨属于单质，不属于电解质，也不属于非电解质。

4．(浙江省宁波市十校2018届高三9月联考)下列化合物中，不属于盐的是（)
A．CuCl2B．NaClO C．CaCO3D．Na2O
答案D
5．（浙江省名校协作体2018届高三上学期考试)下列属于氧化物的是（)
A．NaCl B．Al2O3C．H2SO4D．NaOH
答案B
解析NaCl是一种盐，故A错误；Al2O3是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；H2SO4由硫、氢、氧三种元素
组成，氧化物必须只含有两种元素,因此H2SO4不属于氧化物，是含氧化合物，故C错误；NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成，因此氢氧化钠不属于氧化物，故D错误。

6．(2017·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列属于碱的是（) A．HClO B．CO2
C．Na2CO3D．Ca（OH)2
答案D
解析HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸,A项不选；CO2由两种元素组成,其中一种是O，属于氧化物，B项不选；Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na＋，电离出的阴离子是酸根离子,属于盐，C项不选；氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH －，属于碱，D项选。

7．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)下列关于SO3的分类不正确的是(）
A．无机物B．氧化物C．含氧酸D．化合物
答案C
解析SO3在分类中属于氧化物、化合物、无机物，但不属于含氧酸，答案选C。

8．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（)
A．石油的分馏B．石油的裂解
C．煤的液化D．煤的干馏
答案A
解析石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确;石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成,属于化学变化,选项B 错误；煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误;煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。

9．（2017·浙江省高三“超级全能生"选考科目联考）下列属于酸酐的是()
A．CO B．Na2O
C．SiO2D．H2SO4
答案C
解析酸酐与水反应生成相应的酸，且化合价不变化，或者与碱反应生成盐和水,CO是不成盐氧化物，不是酸酐，故A错误；Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O是碱性氧化物，故B错误；SiO2虽然不与水反应生成H2SiO3，但与碱反应生成Na2SiO3，即SiO2是H2SiO3的酸酐，故C正确；酸酐是二元化合物，其中一种元素是氧元素，H2SO4属于酸，不是酸酐，故D错误。

10．（2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中）按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸;②氧化物；③含氧酸；④一元酸;⑤化合
物（)
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①②③⑤D．①③④⑤
答案D
11．(丽水、衢州、湖州三地市2018届高三9月教学质量检测)下列分散系的分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的是(）
A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液
C．醋酸溶液D．石灰乳
答案A
12．（2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目联考）下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是（)
A．能产生丁达尔效应
B．对浑浊泥水具有净化作用
C．是不均匀的分散系
D．是红褐色透明的混合物
答案C
解析胶体具有丁达尔效应，故A说法正确;氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮杂质，胶体凝聚达到净水的目的，故B说法正确；胶体是均匀的分散系，故C说法错误;Fe（OH)3是红褐色,且胶体属于混合物，是由分散质和分散剂组成的，故D说法正确。

13．（2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟)下列物质既能导电，
又属于电解质的一组是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B。

液氨、石灰水、水银
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
答案D
解析石墨是单质、醋酸溶液是混合物,石墨、醋酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；液氨属于非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，故B错误；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl既能导电又属于电解质，故D正确. 14．(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟)下列说法正确的是（)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
答案B
解析A项，某些金属氧化物不是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等,错误;B项，碱性氧化物全是金属氧化物，正确;C项,某些非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等，错误；D项，某些酸性
氧化物是金属氧化物，如高锰酸对应的酸性氧化物是Mn2O7，为金属氧化物，错误.
15．(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()
A．分子个数比为17∶16
B。

原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12
D．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
答案B
解析设CH4和NH3的质量都是1 g,则物质的量分别是错误!mol、1
17mol。

分子个数比等于物质的量比，为17∶16，故A正确;原子个数比为(错误!×5)∶(错误!×4)＝85∶64，故B错误；氢原子个数比为(错误!×4)∶（错误!×3）＝17∶12，故C正确；同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量比，即17∶16，故D正确. 16．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)0.3 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中，Cl－的浓度比是（）A．9∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．1∶1
答案C
解析0.3 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Cl－的浓度是3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度是1 mol·L－1，所以0。

3 L 1 mol·L
－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度比是3∶1,故选C。

17．(2017·台州市高三上学期期末质量评估）下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2
C．CuO→Cu(OH)2D．SiO2→H2SiO3
答案B
解析S→SO2→SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，能通过一步反应实现，故选B；CuO→Cu2＋→Cu（OH)2,不能通过一步反应实现，故不选C；SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,不能通过一步反应实现，故不选D。

18．(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B。

定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D. 定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
答案B
解析定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A 错误；定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小，浓度偏大，故B
正确;将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作，没有洗涤，溶质减少,浓度偏小，故C错误；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。

19．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)实验室要用98%（ρ＝1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500 mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是(）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切答案D
解析A项，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；B项，将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C项，用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质
的物质的量偏小，溶液的浓度偏低;D项，用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。

20．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(）
A．N A个O2分子与N A个氖分子的质量比是4∶5
B．11。

2 L任何气体有可能为0.5 mol
C．14 g 14C质子数为6N A
D．常温常压下,4.4 g CO2为0.1N A个CO2分子
答案A
解析N A个O2分子与N A个氖分子的物质的量均为1 mol，其质量比是32 g∶20 g＝8∶5，故A错误；气体的摩尔体积由温度和压强决定，在标准状况下，气体摩尔体积为22。

4 L·mol－1，则标准状况下11.2 L的任何气体的物质的量都为0。

5 mol,故B正确;14C的摩尔质量为14 g·mol－1，核内质子数为6,则14 g 14C质子数为6N A，故C正确；常温常压下，4。

4 g CO2的物质的量为错误!＝0。

1 mol,含有0。

1N A个CO2分子，故D正确。

21．（2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)设N A代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是(）
①标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A
②23 g Na在氧气中完全氧化失电子数一定为N A
③1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
④常温常压下,32 g O2或O3中所含电子数为16N A
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤
答案D
解析①标准状况下水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算分子
数，错误;②依据n＝m
M计算钠的物质的量＝错误!＝1 mol，钠燃烧生成过氧化钠转移电子数为N A，正确；③硫酸钾是钾离子和硫酸根离子构成，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，错误;④依据n＝错误!计算氧原子的物质的量＝错误!＝2 mol,正确;⑤由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子的物质的量为1 mol，由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A，正确;答案选D.
22．（2017·浙江省余姚中学高三上学期期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）
A．标况下，22.4 L的Cl2与水反应中电子转移了N A
B．0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子
C．常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于N A
D．20 g D2O所含的中子数为9N A
答案C
解析Cl2＋H2O HCl＋HClO属于氯气的自身氧化还原反应,标况下，22.4 L Cl2的物质的量是1 mol，但该反应可逆，只有部分Cl2参与了反应，与足量水反应中转移电子数小于N A，故A错误;0。

1 mol·L－1K2SO4溶液的体积未知，无法计算阳离子的量，故B错误；常温常压下,22.4 L O2气体的物质的量小于1 mol，所以分子数小于N A,故C正确；D2O每个分子中含有10个中子，20 g D2O的物质的量为1 mol,所以所含的中子数为10N A，故D错误。

23．（2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目联考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(）
A．3.2 g O2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A
B．标准状况下，2。

24 L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为0。

05N A
C．标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3N A
D．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A
答案C
解析 3.2 g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为错误!mol＝0.2 mol，故A说法正确；Cl2与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，光照下发生：2HClO错误!2HCl＋O2↑，建立关系式为2Cl2～2HClO～O2，2.24 L氯气生成0。

05 mol氧气，故B说法正确；标准状况下，CHCl3为液体，不能直接使用气体摩尔体积计算，故C说法错误；
苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯中含有1 mol碳碳双键,故D说法正确。

24．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A．N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等
B．标准状况下,11.2 L H2O的物质的质量约为9 g
C．室温下,1 L pH＝13的Ba（OH)2溶液中OH－的物质的量为0。

1 mol
D．0。

1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子
答案C
解析同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等，不是同温同压则不一定，选项A错误；标准状况下水不是气体，11。

2 L H2O的物质的量不是0。

5 mol，选项B错误；室温下,1 L pH＝13的Ba(OH）2溶液中，OH－的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，选项C正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0。

1 mol铁与足量的盐酸完全反应,该反应转移0.2N A电子，选项D错误.
25．(2017·浙江省稽阳联谊学校高三联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2N A
B．100 g 46％的乙醇水溶液中含N A个氧原子
C．2.24 L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1N A
D．0。

1N A个HCl溶于100 mL水中，所得溶液c(H＋)＝1.0 mol·L －1
答案A
解析24 g镁是1 mol,在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2N A，A正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于N A个，因为溶剂水分子中也含有氧原子，B错误;未标明状态,2.24 L氯气不一定是1 mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1N A，C错误；0.1N A个HCl溶于100 mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c（H＋），D错误。

第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26．（6分)（2017·浙江省慈溪实验高级中学高三月考）（1）在标准状况下,0.8 g H2和________ L H2S气体所含分子的物质的量相同。

(只需填计算结果）
（2)NaCl和MgCl2混合物中，Na＋与Mg2＋的质量之比为23∶12 ，试计算：
①Na＋与Mg2＋的物质的量之比为________.
②混合物中两种物质的质量比为________。

答案(1)8。

96（2)①2∶1②117∶95
解析(1)0.8 g H2的物质的量为错误!＝0。

4 mol,则0.4 mol H2S气体在标准状况下的体积为0。

4 mol×22。

4 L·mol－1＝8。

96 L。

(2)NaCl和MgCl2混合物中,Na＋与Mg2＋的质量之比为23∶12 ，则：
①Na＋与Mg2＋的物质的量之比错误!∶错误!＝2∶1；②混合物中NaCl 和MgCl2物质的量之为2∶1，质量之比为(2×58。

5)∶（1×95）＝117∶95。

27．(8分）(2017·杭州市五县七校高三上学期期中联考)A。

氢氧化铝胶体；B.食盐水；C.铜；D。

硝酸；E。

烧碱；F。

蔗糖;G。

泥水；H。

一氧化碳；I.CuSO4·5H2O晶体;J.SO2; K．HCl 气体；L。

CaO 固体；M。

食醋(含醋酸的溶液)
（1)上述物质中属于电解质的是__________（填字母，下同）；属于非电解质的是______________。

(2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为______________________,上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为________________________________________。

答案(1）DEIKL FHJ（2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O
解析(1)电解质指的是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；故硝酸、烧碱、CuSO4·5H2O晶体、HCl气体以及CaO固体均为电解质;而蔗糖、一氧化碳和SO2均为非电解质；氢氧化铝胶体、食盐水和食醋为混合物,铜是单质,这些既不是电解质，又不是非电解质。

（2)SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，反应的化学方程
式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；CaO为碱性氧化物,能够与盐酸反应，反应的化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。

28．(8分）（2017·台州市高三上学期期末质量评估)实验室需要配制250 mL 1。

6 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1)称取NaOH固体________g。

(2)在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范的是__________。

根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是__________、____________。

(3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH 溶液浓度偏低的是__________。

A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外
答案(1）16.0(2)A洗涤摇匀（3）AD
解析本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤及实验误差分析。

(1）n＝cV＝1.6 mol·L－1×0.250 L＝0.40 mol，m＝nM＝0.40 mol×40 g·mol－1＝16.0 g。

（2)根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀.（3）A项，部分氢氧化钠转化为碳酸钠，引起NaOH 溶液浓度偏低。

B项，溶液未冷却至室温，所加蒸馏水的体积偏小,引起NaOH溶液浓度偏高。

C项，不影响NaOH溶液浓度。

D项,溶质减少，引起NaOH溶液浓度偏低。

E项，不影响NaOH溶液浓度。

29．(10分）(2017·杭州市五县七校高三上学期期中联考)某化学实验小组需要1 mol·L－1的CuSO4溶液90 mL，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题:
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体____g.
(2）配制过程中，不需要的仪器是______（填字母,下同)。

A．药匙B．量筒
C．烧杯D。

玻璃棒
E．蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是____________________。

（3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒,摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是______________________________。

A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
答案(1) 25.0(2) BE100 mL容量瓶、胶头滴管(3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切（4)AD
解析(1)某化学实验小组需要1 mol·L－1的CuSO4溶液90 mL，由于实验室中无90 mL容量瓶，因此需要配制100 mL溶液，故需要CuSO4·5H2O晶体的质量为m＝n·M＝c·V·M＝1 mol·L－1×0。

1 L×250 g·mol－1＝25。

0 g,因此需要用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体25。

0 g。

（2）配制溶液的过程中不需要用量筒和蒸发皿,完成实验还需要用到的玻璃仪器是100 mL的容量瓶和胶头滴管。

(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)利用公式c＝错误!进行误差分析。

CuSO4·5H2O已失去部分结晶水，因此称取的25.0 g CuSO4·5H2O晶体中CuSO4·5H2O的物质的量大于0.1 mol，所配溶液的浓度偏大，A正确；定容时仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,B错误;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释溶液，所配溶液浓度偏小，C错误；转移洗涤液时洒到容量瓶外，
继续用该未清洗的容量瓶重新配制，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，D正确；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验无影响，E错误。

30．(6分)（2017·浙江省嘉兴市第一中学高三月考)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35。

1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。

（1）求100 mL NaCl溶液的物质的量浓度_________________________________________.
（2）试计算该容器的体积________.
答案（1)0。

02 mol·L－1(2)30 L
解析设100 mL溶液中NaCl的物质的量为n,则Ag＋＋Cl－=== AgCl↓ .100 mL NaCl溶液中含有溶质的物质的量是n＝0.02 L×0。

1 mol·L－1＝0。

002 mol,所以NaCl溶液的物质的量浓度为c＝n÷V＝0.002 mol÷0.1 L＝0.02 mol·L－1,35。

1 g NaCl的物质的量为35.1 g÷58.5 g·mol－1＝0.6 mol。

设不规则容器的体积为V，则有:0.6 mol÷V＝0.02 mol·L－1，解得V＝30 L.
31．（6分)（2017·嘉兴市第一中学高三月考）将铁与氧化铁的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，标况下放出氢气1。

68 L，同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。

计算：(1)计算混合物中铁的质量.
（2)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe（OH)2，共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200 mL，求原硫酸的物质的量浓度。

答案(1)7 g（2）2 mol·L－1
解析（1)将铁与氧化铁的混合物15 g，加入150 mL的稀硫酸中发生反应:①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,标准状况下放出H2 1。

68 L，则和酸反应的Fe为0。

075 mol，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化可知溶液中铁元素全部为二价铁，可设混合物中：Fe为x mol，Fe2O3为y mol，可列等式关系：①56x＋160y＝15、②x－0。

075＝y，得:x ＝0.125、y＝0.05，混合物中氧化铁的质量为160 g·mol－1×0。

05 mol ＝8 g，因此铁的质量为7 g。

（2）用3 mol·L－1的NaOH溶液中和剩余的硫酸,消耗200 mL时恰好至中性，根据原子守恒可知硫酸的物质的量是3 mol·L－1×错误!＝0。

3 mol，浓度为0。

3 mol÷0。

15 L ＝2 mol·L－1。

32．（6分)(浙江省名校协作体2018届高三上学期考试）常温下，Ba（OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数）
（1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L－1。

（2)当通入的CO2总体积为1。

792 L时，溶液中Ba2＋的物质的量浓度是________mol·L－1。

答案(1）0.50(2)0.05
解析(1)混合溶液的pH＝14,则c（OH－)＝1 mol·L－1，溶液中n(OH－)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,CO2通入0.56 L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒则n[Ba(OH)2]＝n(BaCO3）＝n（CO2）＝错误!＝0.025 mol，故溶液中n（NaOH)＝0。

1 mol－0.025 mol×2＝0.05 mol.c（NaOH）＝0.50 mol·L－1（2)100 mL溶液中n（OH－）＝0.1 mol，二氧化碳物质的量＝错误!＝0.08 mol,n （OH－）∶n(CO2）＝5∶4,故CO2与混合溶液完全反应,生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀，最终生成0.05 mol NaHCO3、x mol Ba（HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x＋y＝0。

025、2x＋y＝0.08－0.05＝0.03，解得:x＝0.005、y＝0.02,则溶液中c(Ba2
＋)＝0.005 mol
0.1 L＝0.05 mol·L－1。

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