辽宁省锦州市锦州中学高中化学选修四导学案：2.3.3 化

锦州中学高二年级化学学科导学案

课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时

1.理解化学平衡常数的含义，

2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。

重点：化学平衡常数的应用

难点：化学平衡常数的应用

教学设计（知识系统化、问题化）

2-3-3化学平衡常数

一．化学平衡常数

1.概念

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2.表达式

3.意义及影响因素

4.注意事项及特点

5.应用

(1)表示可逆反应进行的程度

(2)利用K可判断反应的热效应

(3)判断平衡移动方向

(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）

教师寄语：爱国进步民主科学

课堂练习（5～10分钟）

【例1】(2007·海南)PCl 5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

【例2】（2002年上海高考题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

（2）该反应为

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）

d.c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度。

课后作业（限60分钟内完成）

作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）

1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q c<K c，v正>v逆

2．某可逆反应a A＋b c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。保

持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q 和K 数值的相应变化为( )

A ．写成2a A ＋2b c C ，Q 值、K 值均扩大了一倍

B ．写成2a A ＋2b c

C ，Q 值扩大了一倍，K 值保持不变

C ．写成c a A ＋b B ，Q 值、K 值变为原来的相反数

D ．写成c

a A ＋

b B ，Q 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数

3．一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋

x C(g)＋2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，

并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。下列判断正确的是( )

A ．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B ．A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C ．B 的转化率为60%

D ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 4．某温度下，H 2(g)＋CO 2

2

O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9

4

。该温度下在甲、乙、

丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。

A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

5．25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．反应可表示为X ＋

，其平衡常数为1 600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．(14分)(Ⅰ)已知在448℃时，反应H 2(g)＋I 2

的平衡常数 K 1为49，则

该温度下反应2

(g)＋I 2(g)的平衡常数K 2为________；反应12H 2(g)＋

1

2

I 2

的平衡常数K 3为________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2

＋H 2O(g)，其

化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为 2 mol/L，c(H2)为 1.5 mol/L，c(CO)为 1 mol/L，c(H2O)为 3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

A．充入氦气 B．使用催化剂

C．再充入2.4 mol A和1.6 mol B D．降低温度

作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）

7．(18分)甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO 2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断Δ1

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中充分反应，4 min后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4 mol，则CO的反应速率为________，此时的压强是反应前压强的________倍。

(2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是________(填写正确选项的字母)。

a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度

c．增大压强d．加入催化剂

教师批改作业后的反馈：