2019年高考化学易错点(06)离子反应(知识点讲解)

易错点06 离子反应
瞄准高考
1．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L −1
KI 溶液：Na +
、K +
、ClO −
、OH −
B. 0. 1 mol·L −1
Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+
、NH 4+
、NO 3−
、SO 42−
C. 0. 1 mol·L −1
HCl 溶液：Ba 2+
、K +
、CH 3COO −
、NO 3−
D. 0. 1 mol·L −1
NaOH 溶液：Mg 2+
、Na +
、SO 42−
、HCO 3−
【答案】B
2．（
2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−
+CaSO 4CaCO 3+SO 42−
B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −
+IO 3−
+6H
+
I 2+3H 2O
C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −
+2Fe(OH)32FeO 42−
+3Cl −
+4H +
+H 2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl −
+2H +
Cl 2↑+ H 2↑
【答案】A
【解析】A 项，饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 32-
+CaSO 4
CaCO 3+SO 42-
，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
5I -+IO 3-+6H +
=3I 2+3H 2O ，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H +
，正确的离子方程式为3ClO -
+2Fe （OH ）
3
+4OH -=3Cl -+2FeO 42-
+5H 2O ，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH 、H 2和Cl 2，电解饱和食盐水的离子方程式
为2Cl -
+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -
，D 项错误；答案选A 。

3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中: Fe 3+
、Mg 2+
、SCN –
、Cl –
B ．c(H +
)/ c(OH –
) = 1×10 -12
的溶液中: K +
、Na +
、23CO -、3NO -
C ．c(Fe 2+
) =1 mol·L -1
的溶液中: K +
、+4NH 、4MnO -、24SO -
D ．能使甲基橙变红的溶液中: Na +
、+4NH 、24SO -、3HCO -
【答案】B
4．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2
SO-BaSO4↓+H2O
4
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++
HCO-+OH–CaCO3↓+H2O
3
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。

答案选B。

5．（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。

6．（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
7．（
2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2N a+
【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D错误。

答案选C。

锁定考点
一．离子共存
离子共存问题注意五种情况：
1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件
⑴无色溶液中有色离子不能大量共存
Cu２＋蓝色 Fe3＋黄色 Fe2+浅绿色 MnO4－紫色
例无色溶液中Na+、Cu2+、Br－、Cl－就不能大量共存，原因Cu２＋是蓝色的
⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。

如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根离子
⑶强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。

如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O
同样，碱性溶液中．Cu２＋、Fe3＋、SO42－、Cl－也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀
⑷与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑
例在加入铝粉能放出H2的溶液中，Ba2＋、Mg2＋、HCO3、AlO2这组离子不能大量共存，原因是Mg2＋、HCO3可以OH－反应，HCO3、AlO2可以和H+反应。

⑸由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。

正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。

例若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定
．．可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－AlO2－D．K+ NH4+ SO42－NO3
A项Al3+不能在碱性溶液中大量共存；C项AlO2－不能在酸性溶液中大量共存；D项NH4+不能在碱性溶液中大量共存。

选B。

2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：
⑴产生沉淀：
SO42-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－与H+等不能大量共存
⑵产生弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。

⑶产生气体。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
A项有AgCl沉淀；B项有BaCO3沉淀；C项有Mg（OH）2沉淀；D项有CO2气体产生；F项有水或NH3·H2O生成。

选E。

3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存
⑴酸性条件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存
⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。

⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存
⑷在有H+存在的情况下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。

如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

例下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．K+、Na+、Cl－、NO3－B．H+、Na+、NO3－、I－
C．K+、Ba2+、SO42－、NO3 －D．H+、Na+、CO32－、Cl－
A项可以大量共存；B项酸性条件下，NO3－氧化I－，不能大量共存。

C项产生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发
生氧化还原反应；D项生成CO2气体，没有发生氧化还原反应。

选B。

4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。

Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。

NH4+和AlO2-。

都能发生双水解而不能大量共存。

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。

例与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.Na+、Ba2+、Cl-、 NO3-
C.NO3-、K+、Cl-、OH-
D.AlO2-、K+、OH-、Al3+
与金属铝反应能放出氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。

A项酸溶液中CO32-不能大量共存，碱溶液中NH4+不能大量共存；B项在酸碱性溶液中能大量共存；C项酸性溶液中OH-不能大量共存；D项酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。

选
5. 没有注意形成络合离子，不能大量共存。

如Fe3+和SCN-
例欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（）
A．Cu2+、Br－、HCO3－、A1O2－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－
C．Fe2+、NO3－、HSO3－、H+ D．Na+、AlO2－、K+、C6H5O－
A项可发生HCO3－+A1O2－+H2O = CO32－+ Al(OH)3↓，不能配制该溶液；B项Fe3+和SCN－生成络合物Fe（SCN）3，不能配制该溶液；C项酸性条件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3－，不能配制该溶液。

D项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选D。

【解题技巧】判断离子是否大量共存，应该考虑如下情况：
1．发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

2．发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。

3．离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。

4．络合反应：如Fe3+和SCN-。

二．离子反应方程式正误判断
1.是否符合客观事实
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋
2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2.复分解反应看能否拆
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：
Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。

如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

3. 氧化还原反应注意电荷守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。

即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。

如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。

虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。

正确的写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl －+2Br
2。

4.注意隐含反应
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3
氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。

5.注意过量少量问题
⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。

如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3-，
漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO
⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。

①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。

②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，
Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
⑶要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
②将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
③将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
④少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
①过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
② NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
③ C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
④ C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子
碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－
碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH＋4都反应，NH＋4+HCO3－+ 2OH－=
CO32－+ NH3·H2O +H2O
6.注意有关定量反应的离子方程式
⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓，
过量的酸再和Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=
Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
⑵明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7.没有注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同
⑴向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液
发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。

⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液
发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。

⑶向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。

现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失
发生的反应为：A13++3OH-＝A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量
开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓
⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量
现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少
其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3 ↓A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O
⑹向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量
现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多
其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O
A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓
【解题技巧】离子方程式五看：看是否符合事实，复分解反应看能否拆，氧化还原反应看电荷，过量少量看少量，注意隐含反应。

小题快练
离子共存：
1．某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO32－、CO32，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是
A．原溶液中可能含有Na＋、
B．由（3）推断原溶液中存在Fe3＋
C．原溶液中一定有I、、Na＋
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
【答案】C
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是
A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3—
【答案】D
【解析】溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，不能存在，故错误；铵根离子和氢氧根离子反应，故不能存在；镁离子与氢氧根离子反应，故不存在；硝酸根离子在酸性或碱性的条件下都能存在。

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B． pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
【答案】A
【解析】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。

注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。

注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。

4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A． pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
【答案】B
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−
B． pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−
D．=1×10−13 mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−
【答案】D
【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．AlO2-、CO32-能够水解，溶液显碱性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．=1×10−13 mol•L−1的溶液中c(H+)=0.1mol•L−1，存在大量氢离子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。

离子方程式：
6．下列离子方程式错误的是
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH 3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
B． NaHCO 3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O Al(OH)3↓+ CO32-
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+ 4H++ NO 3-3Ag++ NO↑+ 2H2O
D．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H 2O2AlO2-+ 3H2↑
【答案】A
7．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。

下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D． H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】D
【解析】A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸汽，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确。

8．能正确表示下列离子方程式是
A． KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C． Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
【答案】A
9．如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是
A． a反应：H＋＋OH－H2O
B． b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
C． c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3
【答案】D
【解析】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，A错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl
－，B错误； C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO
42-＋2H＋＋2OH－=BaSO
4↓
＋2H2O，C错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确。

10．下列评价合理的是
【答案】B
离子推断：
11．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。

【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH-
【解析】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；
（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。

12．Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下列问题：
（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________；
（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________；
（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。

Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。

①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，B与C混合产生白色沉淀，则：
（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。

（2）B与C反应的离子方程式为____________________。

【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓。