溶度积课件(人教版选修4_化学反应原理)

三.溶度积和溶度积规则
1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱 和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难 溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（3）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L-1NaCl 和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl 沉淀生成. 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减 小到原浓度的1/2. [Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1) 在混合溶液中,则 [Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.
Q c= [Am+]n[Bn-]m ，Q c称为离子积，其表达式中离子 浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其 数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 3、溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp）
三.溶度积和溶度积规则
（2）难溶电解质的结晶
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp,
= [Am+]n . [Bn-]m AnBm
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶 度积
2、离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)