《钠的重要化合物》氧化钠与过氧化钠【教学PPT课件 高中化学优质课】
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• 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完 全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色 褪去？
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成
H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+42H2O===4NaOH+2H2O2
钠的氧化物
思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。
（1）物理性质
化学式
Na2O
Na2O2
化合价
颜色 状态
+1 -2
Na2O
白色固体
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
氧化钠的性质
（2）化学性质
①氧化钠--碱性氧化物
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
数( C )
A、 Na2O的大 C、二者相同
B、 Na2O2的大 D、无法比较
L/O/G/O
Thank You!
过氧化物
结构 (化合价)
强氧化性 漂白性
决定
性质
供氧剂、氧化剂、 漂白剂、杀菌消毒
密封保存
决定
用途
氧化钠与过氧化钠性质小结
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
－2价
－1价
生成条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常温
加热
与水反应 与CO2反应 与HCl反应
用途
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
思考：Na2O2 能否与水、CO2、稀盐
酸反应，若反应，则生成哪些物质？
过氧化钠的性质探究
过氧化钠与水反应产物探究实验一
1、向盛有Na2O2的试管中滴入蒸 馏水，并迅速将带火星的木条
（用线香代替）插入试管中。
2、用手触摸试管的底部
3、滴入两滴酚酞
4、振荡
注意:1. 实验操作完毕，立即熄灭燃着的香 2.记录实验现象
过氧化钠与二氧化碳的反应
趣味实验——吹气生火
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（反应放热）
思考：用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的 转移,求出被氧化和被还原的原子个数之比。
失2×e-、化合价升高、被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
+ （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ 总反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
主要现象： 有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,
思考: 若将水换成HCl呢？
过氧化钠与盐酸的反应
与盐酸反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物
注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较
活泼的）；
Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。
氧化钠的性质
碱性氧化物 与酸、水、酸性氧化物反应
写出Na2O分别与水、CO2 、稀盐酸反应的方程式
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
振荡后, 现象: 溶液红色褪去 。
过氧化钠与水反应产物探究实验二
实验二：探究Na2O2和H2O反应历程
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液 中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。 查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
思考
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶 液中确实含有H2O2。
过氧化钠的性质探究
过氧化钠与水反应产物探究实验一
操作+现象
初步结论
①把水滴入装有少量Na2O2的试管中，
现象： 有大量气泡产生为什；么褪色？ 反应产生O2
带火星的木条放在试管口，
现象： 木条复燃
；
反应放热
手触摸试管外壁，现象： 试管壁发热； 有NaOH生成 ②加1~2滴酚酞溶液,现象: 溶液变红 ；
供氧剂、漂白剂
随堂练习
1.下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可 观察到的现象 是（ BC）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3:将等物质的量的Na2O与Na2O2 粉末分别溶于 相同量的水中，形成的溶液中溶质的质量分
参赛课题：钠的重要化合物
小魔术——滴水生火
学习目标：
1、利用比较法掌握Na2O和Na2O2的性质。 2、领会学习如何运用“对比分析法、实验探究法”。 3、了解过氧化钠的用途。
L/O/G/O
第二节钠的重要化合物
氧化钠与过氧化钠
反应条件不同，产物不同
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
得2×e- 、化合价降低、被还原
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
Na2O2 > O2
用途？
过氧化钠的用途——供氧剂
潜水艇
呼吸面具
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 氧 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 剂 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成
H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+42H2O===4NaOH+2H2O2
钠的氧化物
思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。
（1）物理性质
化学式
Na2O
Na2O2
化合价
颜色 状态
+1 -2
Na2O
白色固体
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
氧化钠的性质
（2）化学性质
①氧化钠--碱性氧化物
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
数( C )
A、 Na2O的大 C、二者相同
B、 Na2O2的大 D、无法比较
L/O/G/O
Thank You!
过氧化物
结构 (化合价)
强氧化性 漂白性
决定
性质
供氧剂、氧化剂、 漂白剂、杀菌消毒
密封保存
决定
用途
氧化钠与过氧化钠性质小结
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素化合价
－2价
－1价
生成条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常温
加热
与水反应 与CO2反应 与HCl反应
用途
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
思考：Na2O2 能否与水、CO2、稀盐
酸反应，若反应，则生成哪些物质？
过氧化钠的性质探究
过氧化钠与水反应产物探究实验一
1、向盛有Na2O2的试管中滴入蒸 馏水，并迅速将带火星的木条
（用线香代替）插入试管中。
2、用手触摸试管的底部
3、滴入两滴酚酞
4、振荡
注意:1. 实验操作完毕，立即熄灭燃着的香 2.记录实验现象
过氧化钠与二氧化碳的反应
趣味实验——吹气生火
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（反应放热）
思考：用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的 转移,求出被氧化和被还原的原子个数之比。
失2×e-、化合价升高、被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
+ （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ 总反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
主要现象： 有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,
思考: 若将水换成HCl呢？
过氧化钠与盐酸的反应
与盐酸反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物
注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较
活泼的）；
Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。
氧化钠的性质
碱性氧化物 与酸、水、酸性氧化物反应
写出Na2O分别与水、CO2 、稀盐酸反应的方程式
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
振荡后, 现象: 溶液红色褪去 。
过氧化钠与水反应产物探究实验二
实验二：探究Na2O2和H2O反应历程
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液 中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。 查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
思考
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶 液中确实含有H2O2。
过氧化钠的性质探究
过氧化钠与水反应产物探究实验一
操作+现象
初步结论
①把水滴入装有少量Na2O2的试管中，
现象： 有大量气泡产生为什；么褪色？ 反应产生O2
带火星的木条放在试管口，
现象： 木条复燃
；
反应放热
手触摸试管外壁，现象： 试管壁发热； 有NaOH生成 ②加1~2滴酚酞溶液,现象: 溶液变红 ；
供氧剂、漂白剂
随堂练习
1.下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）
A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可 观察到的现象 是（ BC）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3:将等物质的量的Na2O与Na2O2 粉末分别溶于 相同量的水中，形成的溶液中溶质的质量分
参赛课题：钠的重要化合物
小魔术——滴水生火
学习目标：
1、利用比较法掌握Na2O和Na2O2的性质。 2、领会学习如何运用“对比分析法、实验探究法”。 3、了解过氧化钠的用途。
L/O/G/O
第二节钠的重要化合物
氧化钠与过氧化钠
反应条件不同，产物不同
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
得2×e- 、化合价降低、被还原
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
Na2O2 > O2
用途？
过氧化钠的用途——供氧剂
潜水艇
呼吸面具
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 氧 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 剂 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑