2017-2018学年广东省中山市第一中学高二上学期第三次统测化学试题 解析版

中山市第一中学2017~2018学年第一学期高二年级第三次统测

化学试题

1. 下列事实不能

．．证明HNO2是弱酸的是( )

A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2

B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗

C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7

D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6

【答案】B

【解析】0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2，说明亚硝酸只电离了一部分，所以证明其实弱酸，选项A能够证明。溶液的导电性由离子浓度决定，所以溶液导电性的强弱无法判断溶质是否弱电解质，选项B不能证明。常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，所以说明HNO2为弱酸，选项C能够证明。pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6，说明该溶液存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动了，也就说明HNO2是弱酸，所以选项D能够证明。

点睛：证明一个酸使弱酸的方法主要有：1、配制一定浓度的溶液，测定其pH，发现大于完全电离时的pH；2、找相同浓度的强酸，测定两者的导电性；3、配制某浓度的该酸的钠盐溶液，测其酸碱性；4、配制氢离子达到一定浓度的溶液，稀释一定倍数，再测定氢离子浓度。

2. 下列有关说法正确的是( )

A. AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B. 向煮沸的1mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

【答案】D

【解析】试题分析：A、氯化铝是强酸弱碱盐，在氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡。等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，发生沉淀转化，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。

考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、强弱电解质的电离及酸碱混合的判断的知识。

3. 下列叙述正确的是( )

A. pH值相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

【答案】C

【解析】醋酸对于水的电离起到抑制作用，NH4NO3对于水的电离起到促进作用，所以两个溶液中水的电离程度不相同，选项A错误。多元弱酸根的水解一定分步，且越来越困难，所以Na2S 中S2-的水解一定强于NaHS溶液中HS-的水解，所以Na2S溶液的碱性更强，pH更大。选项B错误。NH4Cl溶液中的Cl-对于铵根离子的水解无影响，NH4HSO4电离出来的H+对于铵根离子的水解起到抑制作用，所以，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小，选项C正确。FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，实际相当于加水稀释，则无论平衡怎样移动，溶液中溶质的浓度都会减小，颜色变浅。选项D错误。

点睛：对于选项D这类问题，应该注意：溶液中的可逆离子反应，在讨论平衡移动时，应该将方程式转化为离子反应。例如，选项D中的反应应该转化为：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。则加入氯化钾实际不会影响该反应的平衡态，影响反应平衡的是，加入的水产生了稀释效应。

4. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从

②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③电极的质量减轻。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A. ①③②④

B. ①③④②

C. ③④②①

D. ③①②④

【答案】B

【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，金属活动性由大到小的顺序是①③④②，

故答案为B。

点睛：原电池正负极的判断方法：1．根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2．根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；3．根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；4．根据两极的反应类型判断：负极：发

生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；5．根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

5. 下列有关电化学电极反应的说法中正确的是( )

A. 工业电解熔融MgCl2制镁时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－ = Cl2↑

B. 氢氧燃料电池碱性介质中的负极反应：O2+2H2O+4e－ = 4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－ = Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－ = Fe2＋

【答案】A

【解析】电解的阳极是阴离子失电子，所以电解熔融MgCl2，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－ = Cl2↑，选项A正确。氢氧燃料电池中氧气一定是氧化剂，所以通氧气的应该是原电池的正极，选项B错误。电解精炼粗铜的时候，应该将粗铜作为阳极，即与电源正极相连的是粗铜，选项C错误。电池的正极应该发生得电子的还原反应，Fe－2e－ = Fe2＋实际是负极反应，选项D 错误。

6. 如图下列装置中Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )

A. ⑤ ④ ③ ② ①

B. ⑤ ④ ① ② ③

C. ⑤ ③ ④ ① ②

D. ① ② ④ ③ ⑤

【答案】B

【解析】试题分析：铁的腐蚀快慢顺序为原电池中的负极，微小原电池，吸氧腐蚀，原电池的正极。在原电池中金属的活动性差距越大，负极腐蚀越快，所以铁的腐蚀中⑤大于④，前三个中，①为吸氧腐蚀，②中铁不腐蚀，③中铁做原电池的正极，被保护，所以腐蚀速度为