陕西省汉中市2016届高三第二次教学质量检测(二模)化学试卷 含解析

2016年陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测（二模）
化学试卷
一、单选题（共7小题）
1．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）
A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B．世界卫生组织认为青蒿素(结构如下图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
考点：化学与生活物质结构与性质
答案：D
试题解析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误;
B、青蒿素含
C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，B错误;
C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误;
D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用,维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收,从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确.
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0．5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N A
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子
考点:阿伏伽德罗常数
答案：A
试题解析：A．D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质
子数不同，A错误；
B．2 L0．5 mol • L—1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2N A,B错误；
C．丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．2N A，C错误;
D．3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3N A（即8N A）个电子，故D选项正确。

3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液:c（H+）=c（SO42-）+c（OH—）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)〉c（Cl-)=c（I—)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液:c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c （Cl—）
D．0．1 mol/L Na2C2O4与0．1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－）+c（OH－）=c（Na＋)+c（H＋）
－）+c（HC
2O4
考点：电解质
答案：A
试题解析：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确;
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1—)＞c（I—），溶液中正确的离子浓度关系为:c（Ag+）＞c（C1—）＞c（I-），故B错误;
C．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c(CH3COOH），2c(Ca2+）=c（Cl-），则c(Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+c(Cl-）,故D错误；
D．根据电荷守恒有2c（C2O42-）＋c(HC2O4-)＋c（OH-）+c（Cl—）＝c（Na＋)＋c（H＋）,D 错误。

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，．其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W〉Z〉Y〉X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X〉W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y〉X〉W〉Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
考点：元素周期律
答案：A
试题解析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素,Y是O元素，Z是Si元素。

A、同一周期的元素，原子序数越大,原子半径越小，不同周期的元素,原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是:Z＞W＞X＞Y，故A错误;
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z，故B正确;
C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确;
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确;
5．对下图图两种化合物的结构或性质描述错误的是（）
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
考点：有机物的结构
答案:C
试题解析:A、均可以发生加成和取代反应，A正确；
B、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，B正确;
C、的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2，不是同分异构体，C错误；
D、两者的官能团和氢的种类数不同,所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。

6．下列实验装置能达到相关实验目的的是（）
A．图1可用于分离收集CO和CO2
B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
考点：物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价
答案：A
试题解析:本题考查化学实验方案评价，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确;
B．NaCl溶于水,与水分离选蒸发装置,不能利用坩埚加热,可选蒸发皿,故B错误;
C．NO的密度比空气小,不能排尽二氧化碳，NO不纯,应利用排水法收集,故C错误;
D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误。

7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
A．B．
C．D．
考点：离子反应
答案：C
试题解析:本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。

将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标,以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：
CO2先与Ba(OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应(此时无沉淀）;最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH)3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接着的图形应该为:平台,沉淀（BaCO3）减少，平台．
故整个过程的图形应为：出现沉淀(BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成］，平台,沉淀（BaCO3）减少，平台,满足以上关系的图象为C。

二、填空题(共6小题）
8。

研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：
请回答下列问题：
(1）的平衡常数K=______（用K 1、K 2表示）.
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2( g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3~t4时刻，NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因
是.
(3)若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是.
A．容器内压强不再变化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合气体密度不变
D．υ正（NO）=υ逆（ClNO）
（4)在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl 2的比例不同时，对Cl 2的转化
率及平衡混合物中ClNO 的体积分数都有影响.设NO 和Cl2起始物质的量之比为x ,平衡时Cl2的转化率为a ，平衡混合物中ClNO 的体积分数为y ，判断a 、x 、y 三者的相互关系，用a 和x 的代数式表示y ，y= 。

（5）实验室可用NaOH 溶液吸收NO2 ，反应为2NO2 +2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O.含0．2molNaOH 的水溶液与0．2molNO2 恰好完全反应得1L溶液
A ，溶液B为0．1mol· L—1的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中c（NO3—）、c（NO2-）、c （CH3COO—）由大到小的顺序___________（已知HNO 2的电离常数K3=7．1×10—4mol·L—1，CH3 COOH 的电离常数K4=1．7×10—5mol· L-1）。

常温下，向溶液
B 中加水稀释过程中，下
列比值变大的是。

a．c（H+）/c（OH-)
b．c（OH—)/c（CH3COO—）
c．c（Na+）/ c（CH3COO-）
d．c（CH3COO—）•c（H+）/ c(CH3COOH）
考点：影响化学反应速率的因素化学平衡
答案：（1）K12／K2 (2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,随着反应的进行，体系的
温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。

（3）AD （4）y=2a/（x+1—a)（5)c（NO3
－）＞c(NO
2－）＞c（CH
3COO
－
）；a、b、c
试题解析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO （g)+Cl2(g）可由2×①—②,则K= K12/ K2;
（2）根据反应I．2NO2（g）+NaCl(g）NaNO3(g）+ClNO（g) △H〈0，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低，故答案为：因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行,体系的温度会升高,故再次达平衡时的转化率会降低；
（3）根据反应II．2NO（g）+Cl2（g）2ClNO(g）△H<0,在恒温、恒容条件下进行。

A、容器的体积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化,能判断反应达到平衡状态，正确;
B、平衡时个物质物质的量之间没有关系，n（ClNO）=n（NO），不能判断反应达到平衡状态，错误;
C、容器的体积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态,错误；
D、V正（NO)=V逆（ClNO）能判断反应达到平衡状态，正确；故选AD;
(4）2NO（g）+Cl2(g）2ClNO（g）
起始（mol）x 1 0 0
反应2a a 2a
平衡x-2a 1-a 2a
平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，
y=×100%，故答案为：×100%；
（5)0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L,NaNO2物质的量为0．1mol/L，溶液B为0．1mol•L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10-4mol•L—1，CH3COOH的电离常数Ka=1．7×10—5mol•L-1，说明CH3COOH 酸性小于HNO2的酸性,对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c(NO3-）、c（NO2-)和c（CH3COO-）由大到小的顺序为:c（NO3—）＞c(NO2-）＞c（CH3COO-）;
由于存在CH3COO— + H2O CH3COOH +OH—，常温下，向0．1mol•L—1的CH3COONa 溶液中加水稀释过程中，平衡向右移动。

a、平衡向右移动，溶液的碱性减弱，c（H+）/c（OH—）增大,正确；
b、加水稀释，c(OH-）和c（CH3COO-)均减小，但平衡向右移动,c（OH-)/c（CH3COO—)，增大,正确；
c、加水稀释，c（Na+)和c（CH3COO-)均减小，但平衡向右移动，c(Na+）/c(CH3OO—）增大，
正确;d、温度不变，水解平衡常数不变，K=c（CH3OO—）·c(H+)/c（CH3COOH)不变，错误；
故选abc。

故答案为：c（NO3－）＞c(NO2－）＞c(CH3COO－）；abc。

9。

碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。

为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量,选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次)，按气流方向连接顺序为__________ 组装好装置，连在最后的装置起到的作用。

（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中,滴加液体。

该液体最适合的是_________________．
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：
2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。

步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4)2SO4样品0．6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20．00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8％的中性甲醛,放置5min后，加入1-2滴_______指示剂(已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点。

再重复滴定2次,三次滴定的读数如下表：
计算出该样品中的氮的质量分数为_______________.
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________（填“是”或“否”），理由是。

考点:化学实验的设计和评价实验探究化学实验
答案：（1）b-e-f-h—g-c ;防止空气中的水蒸气和CO2进入前面装置影响实验结果（2)B (3）酚酞;14% （4）偏小(5）否;因为用甲醛法制的碳酸不稳定,不适合中和滴定
试题解析:本题考查了物质含量的测定,明确实验原理是解本题关键，根据物质间的反应结合实验操作进行解答,此种类型的题阅读量较大，同时考查书写获取信息、加工信息的能力,注意II（4)中酸碱指示剂的选取方法，注意取用的溶液为配制溶液的五分之一,不是全部溶液，为易错点．
I．（1）根据反应装置-干燥装置-吸收装置—尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e—f-h—g-c，为防止影响实验结果，需要吸收二氧化碳和水蒸气,故答案为:b—e—f-h-g-c;防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应,稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，故选B;
II．（3）因为滴定终点的pH约为8．8,酚酞的变色范围是8—10，所以选取酚酞作指示剂；2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2)6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：
（NH4)2SO4~2NaOH，NaOH溶液的平均体积=
ml=15．3mL
根据（NH4）2SO4～2NaOH得m［(NH4）2SO4]= =0．0808g，
0．6g硫酸铵中硫酸铵的质量=0．0808g×5=0．404g,
氮元素的质量分数=0．404g×28/132/0．6g×100%=14%，故答案为：酚酞；14%；
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4)2SO4———2NaOH得,导致测定N含量偏小，故答案为：偏小；
（5）因为氢氧化钠除了与生成的酸反应，还会和溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸钠，所以会导致测量结果偏大，故答案为：否；用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-也会
和氢氧化钠中和．
10。

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。

广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）操作a的名称为。

(2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。

(3）写出加入30％H2O2过程中发生的离子反应方程式：。

（4)加入Pb（NO3）2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是：。

（5）在废液中加入10％明矾溶液发生反应的离子方程式为。

（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理,将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe （OH）3和Cr（OH)3沉淀除去.
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。

②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为mol。

考点：有关氧化还原反应的计算无机化工流程题
答案：（1）过滤(2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）2CrO2-+ 3H2O2+2OH-=2 CrO42—+ 4H2O；
（4)取上层清液,向其中再加入Pb（NO3）2溶液,若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全; （5）SO42—+Pb2+=PbSO4↓;（6)①电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子,所以pH不断上升; ②0．25
试题解析：（1)由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，应是过滤；
（2）氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）由流程图可知，加入30％H2O2的目的是在碱性条件下将CrO2-氧化为CrO42-，同时生成水，反应离子方程式为3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42—+4H2O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb(NO3）2溶液，
无沉淀生成,说明沉淀完全；
（5)废液中含有Pb（NO3)2，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb2+转化为PbSO4沉淀，
反应方程式为2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3；
(6）①阴极发生2H++2e-==H2↑，消耗氢离子，氢离子浓度降低;同时阳极区生成的Fe2+和Cr2O72—发生反应，生成Fe3+和Cr3+和水，也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升;
②当电路中通过3mol电子时，Fe失去2个电子生成Fe2+，可生成1．5mol Fe2+;Cr2O72-中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,失去1．5mol电子,设可还原的Cr2O72—的物质的量为x，根据得失电子守恒，则Cr2O72-得到电子的物质的
量是1．5mol，所以2x▪3=1．5mol，所以x=0．25mol。

11。

【化学—选修2:化学与技术】
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康.海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。

人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法. （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）
（2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为.家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生.
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。

在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。

淡水的出口为________（填“a”“b”或
“c”）.
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤。

对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入
BaCl2溶液,过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是___________。

滤渣的主要成分是_______________、____________________。

考点：无机化工流程题
答案：(1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2）硬脂酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀;食盐水(3）2Cl-－2e－=Cl2↑;阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b(4）①a d ；②使Fe3+完全水解为Fe(OH）3；Fe（OH）3；BaSO4
试题解析：(1）明矾净水，利用Al3+水解成胶体，因为胶体表面积比较大,吸附水中的杂质，达到净水的目的，即Al3++3H2O Al（OH)3（胶体)+3H+ ;
(2）水的硬度：含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-的水,肥皂水是硬脂酸钠的水溶液，硬脂酸根离子与水中的Ca2+、Mg2+结合生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀,肥皂泡少，放入食盐水中进行离子之间的交换，达到再生;
（3）根据电解原理，阳极应是阴离子放电，即2Cl—－2e－=Cl2↑，阴极应是阳离子放电，2H2O+2e—=H2↑+2OH—，因此在阴极溶液变红，且有无色气体放出，根据电极反应式，b处为淡水出口;
(4）①工业上制取纯碱，向饱和食盐水中通入NH3,再通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，然后加热得到碳酸钠,滤液是氯化铵溶液，母液中含有氯化铵，通入氨气，冷却、加食盐，有利于氢化铵的析出，初纯度较高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，因此ad正确;②实验是除去Fe2+，SO42+，加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,，盐类水解属于吸热反应，加热煮沸的目的促使反
应向正反应方向进行，根据信息,滤渣的成分是Fe（OH)3、BaSO4。

12.【化学- 选修物质结构与性质】
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。

请回答下列问题：
（1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（ F 、Cl 、Br 、I ）中，电负性最大的是。

（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr 、BrI 3、BrF 5、IF 7等。

卤素互化物中的化学键类型有（填字母）。

A．极性键B．非极性键C．离子键D．σ键
(3）BeCl2的分子空间构型为;BF3分子中B-F 键的键角为。

（4）CCl4分子中的C 原子和NF 3分子中的N 原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为；如果不相同，则其杂化方式分别为。

(本小题两个空只能填一个，若两空都填，则按第一空计分）
（5）HF 的相对分子质量小于HCl,但其沸点却高于HCl,其原因是。

(6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子的晶胞结构如图所示（分别代表一种离子）,晶胞边长为anm（lnm=10—9m），该晶体的化学式为;该晶体的密度为g•cm-3。

考点:晶体结构与性质原子结构
答案：（1）F （2）AD（3）直线形;120度（4）sp3（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键(6）KMgF3;0．1993／a3
试题解析：(1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F，电负性最大的是F,故答案为:F;
（2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF等都是共价化合物。

分子中含有极性键和σ键，故选AD;
（3）BeCl2中Be是sp杂化,是直线型结构，两个Be-Cl键间的夹角为180°；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(a—xb）=（0—3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°，故答案为:直线型;120°;
(4）CCl4中C和氯原子形成四个单键，NF3分子中N和F原子形成三个单键,还有1个孤电子对，故杂化方式相同，都是sp3杂化，故答案为:相同;sp3;
(5)HF分子间存在氢键,而HC1分子间不存在氢键,故HF的沸点高于HCl，故答案为：HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键；
（6）该晶胞中含有镁原子个数=8×，钾原子个数=1，氟原子个数=12×，所以其化学式
为KMgF3，1mol晶体的质量为120g,晶胞边长为anm，1mol晶体的体积为（a×10-7cm）
3
×6．02×1023，因此晶体的密度为= g．cm—3，故答案为:KMgF3;= g．cm—3。

13.【选修 5 有机化学基础】A(C3H6）是基本有机化工原料.由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示.
回答下列问题：
（1)A的名称是，B含有的官能团的名称是（写名称)
(2)C的结构简式为，D→E的反应类型为。

（3)E→F的化学方程式为。

（4）中最多有个原子共平面,
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 .
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种;其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是（写结构简式）。

(6）结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线（其他试剂任选）。

合成
路线流程图示例：
考点:有机合成与推断
答案：（1)丙烯；碳碳双键、酯基（2);取代反应或水解反应（3）
（4）10 ；（5）8 ；(6）
试题解析：（1）A的名称是丙烯，由B加聚后的产物可知，B的结构为，含有
的官能团的名
称是碳碳双键、酯基；
（2）C是聚合物水解的产物，C的结构简式为，A在高温条件下和氯气发生取代反应生成一氯丙烯D，D在碱性条件下发生水解反应生成E;
（3）根据信息可知E→F的化学方程式为; （4)的10个原子都可能共平面;发生缩聚反应生成
有机物的结构简式为；
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的,必须含有碳碳双键、酯基、醛基,所以一定是甲酸某酯，甲酸的结构只有一种，醇基的结构：双键的位置有三种，双键的位置有三种，双键的位置有两种，所以共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是;
(6）合成路线流程图为。