江苏省盐城市建湖县第二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市建湖县第二高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
参考答
案：
C
解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
参考答案：
D
略
3. 下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+ CO2↑+H2O
参考答案：
B
略
4. 2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
参考答案：
C
略
5. 下列说法不正确的是()
A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C. 血液透析利用了胶体的性质
D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
参考答案：
B
略
6. 已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是
（）
A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
参考答案：
C
略
7. 下列关于有机物的说法错误的是
A. 植物油分子结构中含有碳碳双键
B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应
C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种
参考答案：
B
【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；
B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；
C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；
②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；
故选B。

8. 下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：
D
略
9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5N A
B. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2N A
C. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10N A
D．标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于N A
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是
① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③ 新制氯水的酸性强于久置氯水④ 检验 HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤ 除去Cl2气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水
A．① ② ③ B．② ③
④ C．③ D．② ⑤
参考答案：
D
略
11. 下列名称的有机物实际上不可能存在的
是（）
A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯D．3，3-二甲基-2-戊烯
参考答案：
D
试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。

12. 下列叙述错误的是
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B．人造纤维、含成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．在汽车排气管上加装“催化转化器”怒为了减少有害气体的排放
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
参考答案：
B
略
13. 下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
参考答案：
C
考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.
分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；
B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；
C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；
D．多元弱酸根水解应分布进行．
解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）
3
↓+3NH4+，故A错误；
B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
参考答案：
C
略
15. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是
A.加成反应
B.酯化反应
C.氧化反应
D.水解反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO 4溶液、0.1 mol/L KI 溶液、3％H 2O 2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe 2＋
和Fe 3＋
中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有
中的一种或两种。

【实验探究】
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN 溶液，则仅利用KSCN 和H 2O 2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。

参考答案：
【提出猜想】 SO 2、H 2 【实验探究】 猜想Ⅰ
步骤① 溶液紫红色褪去 含有Fe 2＋
步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI 和淀粉溶液 溶液变为蓝色
猜想Ⅱ
甲中KMnO 4溶液褪色，乙中KMnO 4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】
不正确。

若溶液中含有Fe 3＋
则无法检验溶液中是否含有Fe 2＋
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

（2）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl 4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl 4与H 2和O 2反应，产物有两种，化学方程式为 。

②SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用。

一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl 4（g ）+2H 2（g ）+Si （s ）
4SiHCl 3（g ）
达平衡后，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L ，若H 2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg
，则生成氢气 （标准状况）。

参考答案：
（1）①氯气；a ；d ；浓硫酸
（2）①SiCl 4+2H 2+O 2SiO 2+4HC l②0.35（3）134.4
解析：
（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl —、OH —放电，Cl —的放电能力强于OH —，阳极发生的方程式为：2Cl ——2e —===Cl 2↑；阴极：2H ++2e —===H 2↑；总反应为：
2NaCl+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 。

H 2、2NaOH 在阴极，NaOH 溶液的出口为a ，Cl 2在阳
极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d ；要干燥Cl 2需要用酸性干燥剂H 2SO 4或P 2O 5等，中性干燥剂无水CaCl 2。

（2）①SiCl 4与H 2和O 2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO 2，H 、Cl 元素必在另一产物中，H 、Cl 元素结合成HCl ，然后配平即可。

发生的化学方程式为：SiCl 4+2H 2+O 2
SiO 2+4HCl 。

②
由3 SiCl 4（g ）+2H 2（g ）+Si （s ）
4SiHCl 3（g ）
起始量（mol ） n 0 变化量（mol ） 3x 2x x 4x 平衡量（mol ） n —2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n —2x=0.140mol/L 20L=2.8mol ，n=3.0mol ，由2NaCl+2H 2O
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH ，（2×58.5）g ：1mol=m （NaCl ）g ：3mol ；m
（NaCl ）=351g=0.351kg 。

（3）由NaCl 转化为NaClO 3，失去电子数为6，H 2O 转化为H 2，得到的电子数为2，设产生
的H 2体积为V ，由得失电子守恒有：6×
；V=134.4m 3。

18. 将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L －1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO 28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。

回答： ⑴原混合物中Na 2CO 3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V 在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图
参考答案： （1）10.6 （2）
略
19. 测知某CaO 和CaCO 3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g ，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t ℃时，把剩余固体全部加入50.9g 水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g 。

求： （1）4g 混合物高温煅烧后的质量。

（2）t ℃时Ca(OH)2的溶解度。

参考答案：
答案：（1）2.8克（2）0.18克。