江苏省苏州中学2003~2004年度第++二++学++期高一化学期中考试试卷

江苏省苏州中学2003~2004年度
第 二 学 期高一化学期中考试试卷
（答案请写在答卷纸上）
相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、臭氧具有强氧化性，从元素化合价分析，能使臭氧层破坏的物质是（ ）
A 、CO 2
B 、SO 3
C 、N 2
D 、NO
2、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（ ）
A 、NH 3，HF ，PH 3，HCl
B 、SiH 4，PH 3，HCl ，HF
C 、SiH 4，PH 3，H 2O ，H 2S
D 、CH 4，NH 3，PH 3，HCl
3、同温同压下，等体积的两容器内,分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A 、所含分子数和质量均不相同
B 、含有相同的质子和中子
C 、含有相同的分子数和电子数
D 、含有相同数目的中子、原子和分子
4、下列物质互为同素异形体的是（ ）
A 、H 2 ， D 2 ，T 2
B 、S 2 ， S 6 ， S 8
C 、H 2O 2 ，
D 2O 2 D 、12C ， 13C ， 14C
5、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：（1）O 2（2）Cl 2（3）SO 2（4）CuSO 4, 能使溶液酸性增强的是 ( )
A 、(1)(3)
B 、(2)(4)
C 、(2)(3)(4)
D 、(1)
6、工业上可以不经过处理直接排放的气体是（ ）
A 、SO 2
B 、Cl 2
C 、CO 2
D 、H 2S
7、下列物质加入或通入到紫色石蕊试液中，能使之褪色的是（ ）
①氯气②双氧水③二氧化硫④过氧化钠⑤臭氧
A 、①②③
B 、①②③④
C 、①②④⑤
D 、全部
8、一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na 2SO 3和NaHSO 3，若两产物物质的量之比为3:5，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为（ ）
A 、3:5
B 、1:2
C 、18:8
D 、8:11
9、现有一无色透明溶液中阴离子只有．．SO 2- 4
和Cl -，以下三个方案中能确证Cl -的存在的是（ ） 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙：试液 无现象 白色沉淀 滤液 白色沉淀
方案丙：试液 白色沉淀 滤液 白色沉
淀
A 、方案甲
B 、方案乙
C 、方案丙
D 、都不严密
10、 右图为周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子核外共有85个电子，E 原子核外有4个电子层，则B 元素是（ ）
A
A 、P
B 、Mg
C B D
C 、Cl
D 、Si E
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
11、下列物质中，长期露置于空气中质量会增加的是（ ）
AgNO 3溶液 足量稀HC l 足量稀HNO 3 足量BaCl 2溶液
足量Ba(NO 3)2溶液 过滤 过滤 AgNO 3溶液 AgNO 3溶液
A 、浓硫酸
B 、浓盐酸
C 、亚硫酸
D 、硫酸钡
12、已知钍Th 23290
的原子可发生下列放射性变化：He x Th 422288823290+→，对元素x 的推测错误的是（ ）
A 、x 原子核外有6个电子层
B 、x 的碳酸正盐不溶于水
C 、x 的最高正价为+2价
D 、x 的氢氧化物是一种两性氢氧化物
13、将过量．．SO 2通入下列溶液中，肯定．．
有白色沉淀产生的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、H 2O 2和BaCl 2混合液
C 、碘水和Ba(NO 3)2混合液
D 、澄清石灰水
14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H 2SO 4溶液等体积混和后，溶液的质量分数为（ ）
A 、大于50%
B 、等于50%
C 、小于50%
D 、无法确定
15、下列变化过程中，有新的化学键形成的是（ ）
A 、NaCl 溶液和AgNO 3溶液混合
B 、水和酒精混合
C 、碘单质受热升华
D 、O 2和O 3之间的相互转化
16、1.01×105Pa,20℃时，将70mL H 2S 与90mL O 2混合点燃，使之反应，充分反应后恢复到原状态，得到气体体积为( )
A 、50mL
B 、55mL
C 、60mL
D 、70mL
17、浓硫酸在下列反应中既体现酸性又体现氧化性的是（ ）
A 、H 2S+H 2SO 4 == S ↓ + SO 2 ↑ + 2H 2O
B 、Zn + 2H 2SO 4 == ZnSO 4 + SO 2↑ +2H 2O
C 、2 FeO + 4H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + SO 2↑ + 4H 2O
D 、C + 2H 2SO 4 == CO 2 ↑ + 2SO 2↑ +2H 2O
18、下列离子方程式正确的是（ ）
A 、硫化氢通入过量氢氧化钠溶液： H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O
B 、硫化亚铁与稀盐酸反应： S 2-+2H +=H 2S↑
C 、硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓
D 、硫化氢通入硫酸铜溶液： H 2S+Cu 2+=C uS↓+2H +
19、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )
A 、H 2S 在氧气中燃烧
B 、 铁在硫蒸汽中燃烧
C 、二氧化硫通入石灰水中
D 、 硫酸中加入锌粉
20、选用一种试剂能把浓度为1mol/L 的 Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2S 、BaC l 2溶液加以区别，这种试剂是（ ）
A 、CaCl 2
B 、AgNO 3
C 、H 2SO 4
D 、盐酸 三、填空题：
21、跟氖原子电子层结构相同的离子，半径由小到大的排列顺序是 。

22、主族元素X 、Y 、Z 的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z ，离子半径Y>Z ，Y 和Z 能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数从大到小的顺序排列为 。

23、A 、B 、C 、D 四种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 、B 可形成两种共价化合物A 2B 、A 2B 2，C +和B 2-具有相同的电子层结构,D 元素的
原子核外最外层电子数为电子层数的2倍,其单质隔绝空气加热易升华,请回答:
(1) 元素符号A _______ B ________ C _________ D _________
(2) A2B2的电子式______________
(3) 已知C2B2可与D的最高价氧化物的水化物反应生成A2B2,推测反应的化学方程式_______________________________________
(4)写出A2B2发生歧化反应的化学方程式___________________________
(5) 写出分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的离子方程式
_____________________________
24、火力发电站废气中常含SO2，为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊液洗涤，反应产物为石膏（CaSO4·2H2O），分别写出上述两个反应的化学方程式：
（1）
（2）
25、在二氧化锰粉末中加浓盐酸共热，产生气体A，在亚硫酸钠溶液中加
入稀硫酸产生气体B。

将A、B两种气体按１：１（体积比）混合，并通入品红和BaCl2的混合溶液，现象是：，原因是：。

（用离子方程式回答）
26、（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下的反应方程式是；（2）试用下图所列各装置设计一个实验来验证上述反应所生成的各种产物，这些装置与连接顺序为：（按产物气流从左到右的方向填装置的编号）
→→→
（3）实验时可观察到装置①中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用，C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体样品为，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是，可检验的产物是。

四、计算题：
27、有一因储存时间长而变质的亚硫酸钠样品，称取20克此样品溶于水，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液100mL，恰好完全反应，产生的沉淀过滤干燥后称得2.33g，求：
（1）样品中亚硫酸钠的质量分数
（2）所用氯化钡溶液的物质的量浓度
28、常温下向某真空容器内通入a mol SO 2和b mol H 2S 气体充分反应，
（1）若a=3，则当b= 时，容器内气体密度最小；
（2）若2a>b ，则氧化产物和还原产物的质量差为 g ；
（3）若5a=b ，且反应后氧化产物和还原产物质量之和为48g ，则a+b= 。

考试时间：90分钟 拟稿：高一备课组 审阅：顾德林 校对：蒋静
考答案
一、二、选择题
1、D
2、B
3、D
4、B
5、B
6、C
7、C
8、D
9、C 10、A 11、AC
12、AD 13、BC 14、A 15、AD 16、B 17、BC 18、AD 19、B 20、CD
三、填空题
21、---+++<<<<<3223N O F Na Mg Al 22、Y X Z >>
23、⑴ H O Na S
⑵
⑶4222SO H O Na + 4222SO Na O
H +
⑷222O H ↑+222O O H
⑸-++3HSO H ↑+22SO O H
24、⑴O H O SO CaCO 2223422+++ []224222CO O H CaSO +∙
⑵()O H O SO OH Ca 2222222+++ []O H CaSO 2422∙
25、现象是：白色沉淀生成（品红不褪色）
原因是：O H Cl SO 222++ 124242---++H
Cl SO H
242SO Ba ++ ↓4B a S O 26、⑴42SO H C +（浓） O H SO CO 22222+↑+↑ ⑵3124→→→
2MnO
⑶验证有2SO ，除2SO ，检验2SO 是否除尽
⑷无水4CuSO ，O H 2，其余操作会引入水 ⑸澄清石灰水，2CO
五、计算题
27、()%9.92%32=SO Na m ()L m o l B a C l
C /1.02= 28、⑴6 ⑵g 166 ⑶3。