中考化学复习专题第九单元 溶液(共28张PPT)

(1)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势可分为三种：
变化趋势 图Ⅰ物质 代表物质 溶质从溶液中分离的方法
陡升型
甲
KNO3 __冷__却_热__饱__和__溶_液____(降温结晶)
缓升型
乙
NaCl
_蒸__发__溶__剂___(蒸发结晶)
缓降型
丙
Ca(OH)2
蒸发结晶或升温
(2)确定某物质在某一温度下的溶解度。 如图Ⅱ，①10 ℃时，A 的溶解度为__5__g，即 100 g 水中可溶解__5__g A。 ②20 ℃时，若把 5 g A 溶于 100 g 水中，则所得溶液为__不_饱__和___(填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 (3)比较同一温度下，不同物质的溶解度大小。 如图Ⅱ，①在 10 ℃ 时，A 的溶解度_小__于___(填“大于”“小于”或“等于”)B 的 溶解度。 ②20 ℃时(曲线交点)，A、B 两物质的溶解度_相__等___。 ③30 ℃时，A 的溶解度大于 B。此温度下，用 100 g 水分别将 A、B 配制成饱和溶 液，所需溶质 A 的质量__大_于___(填“大于”“小于”或“等于”)B 的质量。 ④分别将 100 g A、B 的饱和溶液的温度由 30 ℃降到 10 ℃，析出晶体的质量较多的 是物质__A__。
3．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上 “物质提纯”的小组竞赛场景。
(1)甲组抽到的题目是“从 30 g NaCl 和 2 g KNO3 的混合物中提纯 NaCl”。同学们 经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体__能__(填“能”或“不能”)全部溶解，操作 m 的名称是__过_滤___，蒸发结 晶后得到的 NaCl 的质量_小__于___30 g(填“大于”“小于”或“等于”)。
气体溶解度受温度影响的例子：自来水在烧开之前有气泡冒出；喝完汽水容易打嗝； 在探究铁生锈条件时用到经煮沸(除去水中溶解的氧气，避免干扰)并迅速冷却的蒸馏水； 夏天傍晚池塘中的鱼跳出水面；凉开水不宜养鱼等。
3．溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 4．溶解度曲线的应用(高频考点)
酒中溶质乙醇是液体，盐酸中溶质 HCl 是气体。②两种液体互相溶解时，一般把量多的
一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
2．溶解时的吸热或放热现象
定义
举例
吸热 放热
一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低 ___N_H__4N__O_3_____ 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高 ___N_a_O__H_、__浓__硫_酸_____
【准备材料】1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶 【配制流程】
(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答_Ⅰ__._凉___开__水___温_ 度__较__低__，__二__氧__化__碳__的___溶__解__度__随__温__度__的__降__低__而__增__大__(_或__Ⅱ__.旋__紧__瓶__盖__后__，__瓶__内__压__强__增__大__，__增__ 大__了__二__氧__化__碳__的 ___溶__解__度__) _____。
液)
不饱和溶液
降温、增加溶质、蒸发溶剂 升温、增加溶剂
饱和溶液
相互转化 ②对于极少数溶液(溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙
溶液)
不饱和溶液
升温、增加溶质、蒸发溶剂 降温、增加溶剂
饱和
溶液
注意：a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液； b．不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液； c．在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d．一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度 下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜； e．析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液； f．只有指明“某物质”“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和” 和“不饱和”才有确定的意义。
多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度几 不吸热也不放热
乎不变
NaCl、蔗糖
物质溶解过程包括扩散和水合两个过程，扩散过程要吸热，水合过程要放热，物质 在溶解时的热量变化取决于二者的相对大小，例如 NaOH 溶于水放热，说明水合过程放 出的热量大于扩散过程吸收的热量。
3．乳化现象 (1)乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。不均一、不稳定，静置后会分层。 (2)乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油 珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化，乳化后 形成的细小液滴能随着水流动。 (3)应用：衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。
(2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； b．少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
2．气体的溶解度 (1)概念：气体的溶解度，是指该气体在压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水 中溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：气体的性质 ②外因：温度和压强 温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。 (3)气体溶解度的应用 ①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是_压__强__减__小__，_气__体__的__溶__解_度__减__小_____。 ②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，_温__度__升__高__，_气__体__的__溶_解__度__减__小_____。
2．溶液稀释的计算 原理：稀释前后，溶质质量不变。 (1)m(浓)×w%(浓)＝m(稀)×w%(稀)，w%表示溶质的质量分数。 (2)m(浓)＋m(水)＝m(稀)。
命题点 1 溶液的形成8 年 3 考
1．下列物质放入水中，不能形成溶液的是( B )
A．蔗糖
B．植物油
C．食盐
D．食用纯碱
命题点2 乳化作用8年3考 1．(试题精编)物质的组成和结构决定物质的性质，性质决定用途。下列叙述正确的
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液 a 中析出 KNO3，从而达 到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由：__不__可_行__，__根__据__溶_解__度__曲__线_____ __判_断_4．_，_炎_降_热_温_的_过_程夏__中天__无，__法在_得_家_到_中_K_可N__O以_3_的自_饱_制_和_汽_溶_水_液_来__解__暑__消__热_。。
2．在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出。她联系学过的知识从不同角度加以 解释。从物理变化的角度解释为__压__强__减__小__，__气__体__在__水__中__的__溶__解__度__ __减__小__，从化学变化的角度解释为__H_2_C_O__3=_=__=_C_O__2↑__＋__H__2_O___ (用化学方程式表示)。
(5)根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。 如图Ⅰ： ①如果甲中混有少量的乙，可采用__降_温__结__晶___法进行分离。 ②如果乙中混有少量的甲，可采用_蒸__发__结__晶___法进行分离(留少量水，这时少量的甲 仍然留在溶液中，趁热过滤)。 (6)根据溶解度曲线，判断溶液的饱和状态和不饱和状态。 ①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。 ②溶解度曲线上方的点，表示溶液过饱和，已析出晶体。 ③溶解度曲线下方的点，表示不饱和状态。 如图Ⅱ中，阴影区中的点(不包含线上的点)表示 0～20 ℃，A 的饱和溶液，B 的不 饱和溶液。
考点四 溶质的质量分数高频考点
1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式
溶质质量
溶质质量
①所有溶液：溶质质量分数＝溶液质量×100%＝溶质质量＋溶剂质量×100%
②饱和溶液：溶质质量分数＝S＋1S00 g×100% S 指物质的溶解度，此时溶液中溶质的质量分数是饱和溶液中溶质的质量分数，也 就是该温度下最大的溶质的质量分数。
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？ Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
5．[2015·山西 23 题(3)(4)]如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(3)t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是__加__入__甲__物___ __质__(_或__恒__温__蒸__发__溶__剂__) _。变化过程中，溶质的质量分数__增__大__(填“增大”“减小”或
命题点 3 物质的溶解度8 年 8 考 1．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是 a、b 两物质的
溶解度曲线。有关叙述正确的是( C )
A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用蒸发结晶的方法除去 b C．10 ℃时，取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b D．将 10 ℃时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b
是( A )
A．(2014·山西 8 题)洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B．(2013·山西 8 题)CO2 的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 C．(2013·山西 8 题)生石灰遇水能放出热量，所以常作干燥剂 D．(2012·山西 7 题)汽油除去油污与食醋除水垢的原理相同
2．饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的_乳___化_功能。
(4)比较溶质质量分数的大小。 图Ⅰ：①将 t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质 量分数的大小顺序为__乙__>_甲_>_丙_____。 ②将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 tl℃，所得溶液的溶质质量分数 的大小顺序__乙_>_甲__>_丙_____。 图Ⅱ：①20 ℃，A、B 饱和溶液的溶质质量分数_相__等___。 ②10 ℃，将 A 的饱和溶液升温至 30 ℃，其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶 质质量分数__不_变___(填“改变”或“不变”)。 ③10 ℃时，在 50 g 水中放入 5 g A 物质形成溶液，此时溶液的质量为____5_2_.5_g_____。 ④30 ℃时，20 g A 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数的约 为___1_6_.7_%______。
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 在一定温度下，一定量溶剂里还能
概念 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得 继续溶解某种溶质，所得到的溶液
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据
是否能继续溶解该溶质
①对于大多数溶液(溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾溶
考点三 溶解度高频考点 1．固体的溶解度 (1)概念：固体的溶解度表示在__一_定__温__度___下，某固态物质在__10_0_____g 溶剂里达到 _饱__和___状态时所溶解的质量。四要素(__一__定_温__度___、___1_0_0_g溶__剂______、__达_到__饱__和__状__态___、 __单__位_为__g___)。
组成
溶质 溶剂
__被_溶__解___的物质。可以是一种或多种 _能__溶__解__其_他__物__质____的物质。__水__是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以 作溶剂
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的 注意
体积
注意：①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如食盐水中溶质 NaCl 是固体，
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
第九单元 溶液
主讲人 杨老师
考点一 溶液的形成
1．溶液的概念
概念
__一__种__或__几__种__物质分散到__另__一__种__物质里，形成的_均__一___的、__稳__定__的混 完全相同
稳定性 外界条件(如温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来