山东临沂高三第二次教学质量检查考试

山东省临沂市高三第二次教学质量检查考试
化 学 试 题
2001.6
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。

考试时间120
分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题 共76分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1.在化学学科中经常使用下列物理量，其中与阿伏加德罗常数无关的是
A.物质的量
B.气体摩尔体积
C.原子半径
D.键能
2.我国科学家最近合成了23991Pa ，在世界上尚属首次。

下面关于该原子的说法肯定不正确．．．
的是
A.该原子属于一种金属元素
B.该原子核内中子数为148
C.合成该原子就是发现了一种新元素
D.这种原子具有放射性
3.有机物(巴豆酸)的结构简式为CH 3——CH==CH —COOH ，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱
溶液 ④2—丙醇 ⑤酸化的KMnO 4溶液。

在一定条件下上述物质能与巴豆酸反应的组合是
A.仅②④⑤
B.仅①③④
C.仅①②③④
D.全部
4.镍—镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质KOH ，电极反应是Cd+2OH －-
2e －====Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H 2O ＋2e －====2Ni(OH)2＋2OH －。

下列说法不正确．．．
的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H 2O====Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
C.电池充电时，镉元素被还原
D.电池充电时，电池的正极和电源的正极连接
5.下列各组离子，能在使甲基橙溶液变红的溶液中大量共存的是
A.Fe 2＋、K ＋、NO -3、SO -2
4 B.Cu 2＋、Mg 2＋
、NO -3、SO -24 C.Fe 3＋、Na ＋、Cl －、 D.Fe 3＋、K ＋、Ｉ－、Cl －
6.下列分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是
A.BeCl 2
B.C 2H 2
C.CO 2
D.SO 2
7.A 、B 为短周期元素，A 原子所具有的电子层数是最外层电子数的2
1，B 原子次外层电子数是最外层电子数的3
1，A 与B 能形成多种原子团，其中一定不存在的是 A.AB -
4 B.AB -23 C.A 2B -23 D.A 2B -24
8.在60℃恒温条件下，取200 g A 物质的溶液蒸发掉20 g 水后，析出10 g A 的无水晶
体，再蒸发掉20 g 水后，又析出20 g A 的无水晶体。

则原溶液中溶质的质量分数为
A. 64.4%
B.50%
C.47.5%
D.33.3%
9.对于平衡体系：2SO 2（g ）+O 2(g)====2SO 3(g)＋Q ，下列措施既能提高SO 2的转化率又能
增加SO 2的浓度的是
A.加入SO2
B.加入O2
C.降低温度
D.加压
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个
．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
10.臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：
KI+O3＋H2O——KOH＋Ｉ2＋O2(未配平)下列叙述中正确的是
A.O3在反应中被氧化成O2
B.该反应中的还原产物是KOH
C. 1 mol O3在反应中得到2 mol电子
D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1
11.Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，即生成物有NaClO、NaClO3、NaCl和H2O。

若反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
A.9∶4
B.5∶1
C.11∶2
D.1∶1
12.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含的铝元素的物质的量相等。

则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶3
B.2∶5
C.2∶1
D.2∶7
13.在可逆反应2A+3B====x C+D中，A、B、C、D均为气态物质。

已知：起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)－1;反应开始至达平衡需2 min，平衡时D的浓度为0.5 mol·L－1，关于此反应的下列说法中，正确的是
A.A和B的平衡浓度之比为5∶3
B.x=1
C.B的平衡浓度为1.5 mol·L－1
D.A的转化率为20%
14.在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。

若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。

则p1和p2之间的关系是
A.p1＝8p2
B.p1＝4p2
C.p1＝2p2
D.p1＝p2
15.已知乙烯醇(CH2==CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。

现有1 mol 乙二醇在一定条件下脱去1 mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可
．．能．的是
A.只有①
B.只有①④
C.只有①⑤
D.有①④⑤
16.下列实验不能获得成功的是
A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质
B.淀粉与稀硫酸充分反应后，加入适量新制氢氧化铜浊液，加热产生红色沉淀
C.只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2S2O3溶液
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质
17.已知维生素A的结构简式可写为
，
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是
A.维生素A的分子式为C2OH30O
B.维生素A是一种易溶于水的醇
C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D.1 mol维生素A在催化剂作用下最多与7 mol H2发生加成反应
18.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体X 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误
．．的是
A.气体X为SO2和H2的混合物
B.气体X中n(SO2）∶n(H2）＝3∶1
C.反应共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol
19.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3 L，用同条件下的NH3
3.5 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为
A.1∶4
B.1∶3
C.1∶2
D.1∶1
第Ⅱ卷(非选择题共74分)
三、(本题包括3小题，共29分)
20.(4分)下列有关实验的叙述中，不正确
．．．的是 (填标号)。

A.配制一定浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积的浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中，最后加水至刻度，摇匀。

B.为了将甘油与水的混合液分离，选用分液漏斗进行分液操作。

C.用天平称取固体烧碱时，将固体NaOH放在垫有干净滤纸的托盘上。

D.用pH试纸测定某溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较。

E.不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用稀NaHCO3溶液冲洗，最后再涂上硼酸。

F.用25 mL的碱式滴定管量取14.20 mL KOH溶液。

21.(9分)A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图：
(1)从①～⑩中选出必须使用
．．．．分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中(多选倒扣分)。

①酒精与浓硫酸混合共热制乙烯
②浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
③分离苯和硝基苯的混合物
④用氯化钠和浓硫酸共热制取氯化氢
⑤较浓的硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫
⑥用浓硝酸与铜反应制二氧化氮
⑦用饱和亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液共热制氮气
⑧用电石跟水反应制乙炔
⑨分离乙酸和乙醇的混合物
⑩从溴水中用苯提取溴单质
(2)上述装置中真正能起到分液作用的是 (填“A”“B”或“C”)，可应用于
物质的分离。

22.(16分)
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
(2)试用下图所列各仪器装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序是(填装置的编号)( )→( )→( )→( )
(3)实验时可以观察到装置①中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色，则
A瓶溶液的作用是；
B瓶溶液的作用是；
C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套仪器装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是，其反应的化学方程式是。

四、(本题包括2小题，共16分)
23.(10分)A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：
(1)根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式．．．
，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：
(2)若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)
24.(6分)气体A 中含X 、Y 两种短周期元素，X 的原子序数大于Y 的原子序数，B 、D 、E
是中学化学中常见的气体。

各物质有下图所示的转化关系。

回答下列问题：
(1)若气体A 为单一气体且分子为直线型结构，又知X 与Y 两元素的质量比数值上等于X
的相对原子质量，则X 元素位于周期表 周期 族，A 的电子式
为 。

(2)若气体A 中，X 与Y 的质量比小于3，则气体A 中肯定有(写化学式)。

(3)C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。

五、(本题包括2小题，共15分)
25.(8分)已知R —Cl ＋H 2O R —OH ＋HCl 类物质却很难发生类似的反应
(R 、R ′为烃基或H 原子)，烃A 能发生如下图所示的一系列转化：
NaOH 溶液 △
而
已知E分子间可发生缩合反应，生成环状化合物I(C6H8O4）。

填写下列空白：
(1)A、I的结构简式分别为A I 。

(2)反应①～⑦中属于取代反应的是 (填序号)
(3)写出④⑦的化学方程式：
④
⑦
26.(7分)由磷酸形成的磷脂及其化合物(如酶)是细胞的重要组成部分，对调节生命活动也起到了积极的作用。

例如，缺少了磷，氮就是再多也不会被植物吸收，磷酸吡醛素(结构式为：
能有效地促进植物对氮肥的吸收。

试回答：(1)磷酸吡醛素的分子式是，此物质具有的性质(填序号) 。

A.能与金属钠反应
B.能发生银镜反应
C.能与FeCl3溶液反应
D.能使石蕊试液变红
(2)写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
六、(本题包括2小题，共14分)
27.(6分)将m g铁粉在500 mL pH=1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的氯气恰好完全反应后，再加入0.02 mol·L－1的NiI x溶液500 mL时，刚巧使I－转变为I2单质，此时溶液的pH=2。

已知反应前后Ni的化合价没有变化，反应过程中溶液的体积变化可忽略。

试通过计算求m值和x值。

(已知2Fe3＋＋2Ｉ－====2Fe2＋＋Ｉ2)
28.(8分)为了除去工业废气中的SO2，查得一份“将SO2转化为(NH4)2SO4”的资料，摘录如下：“初步处理后的废气含0.2%的SO2和10%的O2(体积含量)，在400℃时，废气以5 m3·h－1的速率通过V2O5催化剂层后与时速为20 L·h－1的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4）2SO4晶体(气体体积已换算为标准状况)。

”
根据上文，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，该资料中的比值是多少?为什么?
(2)通过计算说明为什么废气以5 m3·h－1的速率和NH3 20 L·h－1混合?
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计算)可得(NH4)2SO4多少吨?消耗NH3多少吨?。