高考化学复习5月高三第四次全国大联考(四川卷)化学卷(考试版)

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【学科网学易大联考】2016年第四次全国大联考【四川卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效
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4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求的）
1．分析生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）
A．用3%的双氧水清洗伤口
B．苹果汁中加入维生素C可防止变黄
C．用食醋浸泡可以除去热水瓶中的水垢
D．用酒精检测仪可以检测酒驾
2．分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是（）
A．胆矾、漂白粉、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质
B．活性炭、12C、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体
C．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
D．碘酒、豆浆、水雾、纳米材料都是胶体3．下列操作或装置能达到实验目的的是（）
A．用图Ⅰ所示装置实验室制取乙烯
B．用图Ⅱ所示装置除去鸡蛋清中含有的少量食盐
C．用图Ⅲ所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．用图Ⅳ所示装置测量SO3的体积
4．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（）
A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、SO32－
C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
5．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B．电解时Pt电极上有H2放出
C．阴极反应式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
6．下列说法中正确的是（）
A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变深
B．等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL D．常温下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度和K sp相同
7．在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．该反应的∆S＜0，∆H＜0
B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大
C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为45%
D．700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P= P(CH3OH)×P(H2O) P(CO2)×[P(H2)]3
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（13分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置；F+的电子排布式为。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为，1mol该分子中σ键数目为个，该物质易溶于水的主要原因是_ _____________。

（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。

（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于晶体。

（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为______ _ _____________。

（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式_ _____________。

9．(13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

某课题组模拟地下水脱氮过程，利用如下装置探究Fe粉和KNO3溶液反应及相关因素对脱氮速率的影响。

实验过程如下：
Ⅰ．原料预处理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将0.01mol/L KNO3溶液的pH调至2.5；③打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
Ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
Ⅳ．检测到滤液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。

（1）步骤Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉的目的是，通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是。

（2）白色物质是，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。

（3）用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+的实验方案是。

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。

溶液变成红色的原因是。

（5）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
①假设一：溶液的pH；假设二：_________________；假设二：_______________；
②设计实验验证上述假设一，请完善实验步骤及结论。

（已知：溶液中的NO3－浓度可用
离子色谱仪测定）
实验步骤：
ⅰ．分别取 的KNO 3溶液于不同的试管中； ⅱ．调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入N 2； ⅲ．分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ⅳ．用离子色谱仪测定相同时间内各溶液中NO 3－浓度。

实验结论：。

10． (16分)有机物M 可发生如下所示转化：
已知：
①B 在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰｡
②两个－OH 同时连在一个C 原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
③
请回答下列问题：
（1）E 中官能团名称为 。

（2）①､③的反应类型：① ，③ 。

（3）写出M 、G 的结构简式：M ： ；G ： 。

（4）写出A→D 的化学反应方程式： 。

（5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET ）的化学反应方程式：。

（6）符合下列条件的E 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰
面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为 （写一种）。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl 3溶液显紫色
11．（16分）铝热法炼铬废渣主要成分为Al 2O 3和Cr 2O 3，还含有MgO 、FeO 、Fe 2O 3等杂质，以
下是以炼铬废渣为原料回收Al 2O 3和Cr 2O 3的流程图：
已知：
①“焙烧”涉及的主要反应：Na 2CO 3+Al 2O 3
2NaAlO 2+CO 2↑；
Cr 2O 3+Na 2CO 3+O 2
Na 2CrO 4+CO 2↑（未配平）；
②滤液2中涉及的反应：8CrO 42--+3S 2O 32-+34H +===6SO 42-+8Cr 3+
+17H 2O
③K sp
[Cr(OH)3]＝8×10－32 根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
Cr 2O 3+ Na 2CO 3+ O 2
Na 2CrO 4+ CO 2↑；
（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是 。

（3）滤渣1的主要成分是 。

（4）流程中可以循环利用的物质是 。

（5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式： 。

（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr 3+
沉淀完全，溶液pH 应小于 。

（已知：
lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×
10-5mol/L 时,可以认为不含该离子） （7）滤液2经多步操作还可以获得K 2Cr 2O 7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入
KCl 固体、蒸发浓缩、操作a 、过滤、操作b 、干燥。

①加硫酸酸化的目的是 。

②操作a 、操作b 分别是 、 。