河北省滦南县第一中学高三化学上学期期初考试试题

滦南一中2015--2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷
Ⅰ卷（共 60 分）
说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 O---16 N---14 Co--59 Cu---64
一、选择题（每题只有一个答案符合要求，共15个小题，每题4分）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
6．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
7．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO －将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确
．．．的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 8．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱
区分
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确
的是
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]
10.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不
考虑立体异构）
A．2种 B．4种 C． 6种D．8种
11. 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的 pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：
c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
12. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是
A ．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B ．该有机物能与NaOH 溶液反应，则1mol 该有机物能消耗2molNaOH
C ．该有机物的分子式为C 12H 14O 5，且与C 11H 12O 5 一定互为同系物
D ．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上
13. 已知氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数：
K(H 2CO 3)＞K(HClO)＞K(HCO 3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式
正确的是
A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L 的NaClO 溶液等体积混合：
HSO 3－＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋H
＋ B ．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：
HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－
C ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）露置在空气中变质：
2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClO
D ．在“84”消毒液中滴加FeSO 4溶液：
2＋－23＋－－14．J 、Q 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、Q 、R 在周期表中的相对位置
如下表。

已知J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量
最多的金属元素。

下列说法正确的是
A. J 和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R 、Q 两元素形成的氢化物中，Q 的氢化物沸点更高
C. J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2RO 4
D. M 单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
15．某温度下，在1L 的密闭容器中，加入1molA （g ）和2molB （g ）发生反应：
A(g)+b B(g)3C(g)
平衡时，A 、B 、C 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molC(g)，再次
达到平衡后，A 、B 、C 的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．
的是 A ．b =2
B ．两次平衡的平衡常数相同
J Q
R
C．A与B的平衡转化率之比为1∶2
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
Ⅱ卷（共60分）
16（15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。

PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-112 75.5
POCl3 2 105.3
请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式。

（2）B装置中所盛试剂是；E中烧杯内冷水的作用是。

（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

其中通入干燥CO2的目的是。

（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过
（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。

若NaOH
恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是。

17.(15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 错误!未找到引用源。

2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是（填序号）
序号 A B C D 目的
压强对平衡的影响 温度对转化率的影响 增加O 2浓度对速率的影响 浓度对平衡常数的影响
图示
错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

（2）在500C 有催化剂存在的条件下，向容积为2L 的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO 2和
1molO 2。

甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO 3的体积分数甲 乙。

（填“>”“<”或“=” ）
（3）向2L 的甲容器中充入2molSO 2、1molO 2，测得SO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T 1温度下，反应进行到状态D 时，
v 正 v 逆。

（填“>”“<”或“=” ）
Ⅱ.T 3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q 1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO 2、1molO 2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q 2 。

则下列说法中正确的是 。

（填序号）
A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B.Q 2一定大于Q 1
C.新平衡时SO 2的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO 2和1.100molO 2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO 2的转化率
为 。

（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO 2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO 2气体，若得到pH=5的H 2SO 3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。

（已知该温度下H 2SO 3的电离常
数：K a 1=1.0×10-2mol/L ，K a 2=6.0×10-3mol/L ）
18.（15分）利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子
电池正极材料。

LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通
过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区
电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。

B 极区电解液为
__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，
电解过程中Li +向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e (O H )3等] 煅烧 CoSO 4
溶液
钴渣 浸液 溶解还原 ①
H 2SO 4 ②Na 2SO 3
纯化处理 C O C 2O 4
沉淀 钴氧化物 沉钴 铁渣
NaClO 3,O 2 (NH 4)2C 2O 4 电源 H 2 气体 惰性电极A 惰性电极B 阳离子交换膜
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为 __，在
空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______
选做题（从19、20、21题中任选一题）
19．（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为。

（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）＋O2（g）催化剂
2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容
器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

A．v正(SO2)=v正(SO3) B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。

试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。

（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。

（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液
D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。

其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

Fe2+ + MnO－
4
+ ＝ Fe3+ + M n2+ +
（2）滴定达到终点的标志是。

（3）产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

20．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。

请回答下列问题。

(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为。

（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。

（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。

（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学为。

（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。

试回答：①N的晶体类型为____________，其硬度超过金刚石的原因___________________。

②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

21．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为、。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。

（3）I的结构简式为____________________________。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式为。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方式为。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。

①属于芳香族化合物②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应
滦南一中2015--2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷答案1—5ACABA
6---10DDCDC 11—15DABBC
16. （除标注外，每空2分，共15分） (1) MnO 2 + 4H + + 2 Cl — == Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2O （其他合理答案均计分）
(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）
(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）
(4) 排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl 3与O 2等发生副反应（合理答案均计分）
(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol ＜ n ＜ 0.25mol （无单位此次不扣分）
17. ( 除标注外每空2分，共15分)
（1） C （有错计0分） (2) < (3) I > II B C （对一个计1分，有错计0分）
(4) 90% (5) c (Na +) ＞c (HSO 3—) ＞c (H +)＞c (SO 32—)＞c (OH —
) （3分）（有错计0分 ） （6）1/6 ×10-2 或1.67 ×10
-3 18．(15分)
（1）LiOH ，（2分）2Cl -—2e -==Cl 2↑（2分），B （2分）
（2）2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O ，（3分）+3，（2分）Co 3O 4（4分） 19. （除标注外，每空2分，共15分）
（一） (1) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 (2) B C D （少对一个扣1分，有错计0分）
(3) 冷凝管 （4）B D （对一个计1分，有错计0分）
（二）（1） 5 1 8H + 5 1 4H 2O （有错计0分 ）
（2） 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色（合
理答案均计分）
（3） 93.56% 或93.6%（3分）
20. （除标注外，每空2分，共15分）
（1） 3d 104s 1 (2) N 2O （写NO 2+
也计分） （3） 高 （4） KO 2 (5) ① 原子晶体 （1分）
C —N 键的键长小于C —C 键，C —N 键的键能大于C —C 键 （合理答案均计分） ②SP 3
21. （除标注外，每空2分，共15分）
（1）酯基（1分） 醛基（1分）
（2）② ③（对一个计1分，有错计0分）
:O::C::O : :
（3）
C C H 3
O
（4）
（5）
（6） 14 (3分)
—CH 2COOCHCH 3 + H 2O → —CH 2COOH + —CHOH — — CH H + —CH 2CHO + 2Ag(NH 3)2OH → —CH 2COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O H 3C — —OOCH。