鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第二课时)预测同主族元素的性质》课件(共19张PPT)

预习内容
第ⅠA族 元素 名称
电子层 数
最外层 电子 数
预测原子半径 预测失电子能力 如何变化 如何变化
锂Li 2
1
钠Na 3
1
钾K
4
1
铷Rb 5
1
原子 半径 逐渐 增大
失电子 能力 逐渐 增强
铯Cs 6
1
合作探究一
❖ （1）复习回顾金属钠和水反应时的现象
“浮”“熔”“游”。课本P23
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元 素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错 误的是( C ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强 的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的 氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反 应剧烈而发生爆炸
❖ 3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右， 随着元素序数的递增，元素得电子能力（元 素非金属性）、失电子能力（元素金属性） 如何变化？
在同一周期中，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
在周期表中的变化规律
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子
元元 素素
序
原原
数
子子
递 增
得失 电电
原
子子
子 半
能能 力力
径
减增
增 大
弱强 。，
这节课你有什么收获？
❖ 1、了解同主族元素性质的递变规律 ❖ 2、预测同主族元素的性质 ❖ 3、比较各种离子的氧化性、还原性
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
自主学习
❖ 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电 子排布有什么特点？它对元素的性质有何影 响？
同主族元素原子的最外层电子数相同，因 而化学性质具有相似性。
同主族元素从上到下，随着原子核外电子 层数增多，原子半径增大，原子核对最外层 电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱， 失电子能力增强。
钾原子比钠原子半径大，对外层电 子束缚能力减弱，所以金属钾比金属 钠比金属钠活泼
金属钠、钾与水的反应
实验内容
实验现象
结论
钠与水的反应 钾与水的反应
“浮”“熔”“ 游”“响”“红”
钠比较活泼
金属钾剧烈与水反 钾比钠更活泼 应，有轻微爆鸣声
思考：
（1）根据钾和钠的性质，预测第ⅠA族其它金 属的性质。
第ⅠA族都是活泼金属（除氢元素之外），且随着 原子序数的递增，越来越活泼
（2）由此得出的结论是： 元素周期表中同一主族，从上往下，元素失电子能力
逐渐增强
巩固检测
❖ 1、下列比较正确的是（ B ） A．原子半径：Li>Na>K>Rb B．离子半径：Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+ C．LiOH, NaOH，KOH的碱性依次减弱 D．氧化性：Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+
❖ 2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金 属性或氧化性）的强弱？
①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以 及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越 容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素 原子得电子的能力越强。 ②比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能 力越强。
❖ 同主族元素性质递变规律
温故知新
❖ 1、如何判断元素原子失电子能力（元素金 属性或还原性）的强弱？
①比较元素的单质与水（或酸）反应置换 出氢的难易或剧烈程度 。置换反应越 容易发生，元素原子的失电子能力越 强。
②比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强，元素 原子失电子的能力越强。
第ⅦA族 元素 名称
电子层 数
最外层 电子 数
预测原子半径 如何变化
预测得电子能力 如何变化
氟F
2
7
原子
氯Cl 3
7
半径
逐渐
溴Br 4
7
增大
得电子 能力 逐渐 减弱
碘I
5
7
砹At 6
7
卤素单质物理性质的递变
单质
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
58.78
113.5
184.4
依次升高 依次升高 依次升高
合作探究二
❖ 阅读课本P23，探究F2 、Cl2 、Br2 、I2等单质 得电子能力
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章 第三节 元素周期表的应用
课时2 预测同主族元素的性质
学习目标
❖ 1、以第ⅠA族、ⅦA元素为例，帮助学生掌 握同主族元素性质递变规律，并能用原子结 构理论初步加以解释。
❖ 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系， 初步学会运用元素周期表。
学习重点
反应物与
氢气反应
F2
Cl2
Br2
I2
反应条件
暗处
光照或点 燃
加热
不断加热
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定
❖ 由此得出的结论是： ❖ 元素周期表中同一主族，从上往下，元素得
电子能力 逐渐减弱
巩固检测
1、下列比较正确的是（ C ） A.离子半径由大到小的顺序是：I-﹤Br-﹤Cl-﹤FB.离子还原性由强到弱的是：I-﹤Br-﹤Cl-﹤FC.酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 D.稳定性：HF﹤HCl ﹤HBr ﹤HI