2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件

(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
将混合气体先通过足量的氢氧化 氢氧化钠溶液、浓硫 钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的 酸 洗气瓶
2．化学方法
基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不 减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改 变，要容易恢复)。 (1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法 和气体转化法。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入 碳酸钠 适量的_______________ 溶液，再过滤。反应的化学方程式为：
氮 肥和______ 钾 肥；溶解时吸热的是铵态氮 是______ ______肥。
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热，有氨味的 是铵态氮 ______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化
NH NaCl＋H2O＋NH3↑ 学方程式： ________________________________ 。 4Cl＋NaOH
解析：A 项，在空气中灼烧，铜粉会生成氧化铜； C 项，所加 硫酸会与 NaOH 反应。
[例4](2013 年佛山)实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒 精灯上加热，该实验的目的是探究______________ 是燃烧的条件 可燃物 酒精 之一，该实验的可然物是指__________ ，实验成功的关键是控制 棉花 不燃烧。 ______ (2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒， 引流(转移液体) ，提纯后的食盐 其中第二次使用玻璃棒的作用是______________ 中还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 等可溶性杂质，将该食盐溶解后， Na2CO3 填化学式。下同) 依次加入过量的 NaOH 溶液、过量的________(
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 _______________________ __________
题型 1 物质的检验及鉴别
[解题指引] 物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的性质， 再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选择题中。 [例1](2013 年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、 二氧化碳，区别它们最简单的方法是( B )。
溶液，过滤，向滤液中加______ HCl 调节至 pH＝7，再将滤液蒸发结
晶，即可得更纯的氯化钠。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)硫酸根离子 － (SO2 4 ) (4)氯离子(Cl-)
浑浊 澄清石灰水变________ 刺激性气味 能闻到______________
(6)铵根离子(NH4 )
＋
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热
2.常见物质的检验与鉴别
(1)化肥的鉴别。
氮 钾 肥；呈灰色的 ①看：呈白色的是__________ 肥和________ 磷 肥；常温下呈液态的是__________ 氨水 是________ 。 氨水 和____________ 碳酸氢铵 。 ②闻：有氨味的是____________ 磷 肥；能溶于水的 ③加水溶解：溶解性不好的一般为______
二、物质的分离与提纯
1．物理方法
依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的 分离、提纯。 (1)过滤法。 ①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的 蒸发 以及计算产率。在 溶解 、________ 过滤 、________ 提纯步骤是________ 前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用：
从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。 ②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差 大 异较________( 填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例 如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例 磁铁 来分离铁粉和铜粉。 如：用________
搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅 。 ______________ _____________、_______________________ 引流以防止液滴飞溅 搅拌以加速固体溶解 、
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化
钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。
(2)结晶法。
①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：
A．NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题的方法是选用一种试剂，只能和杂质反应(不 能和有用物质反应)，且生成物没有引入新杂质。 [例3](2012 年湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号内为杂 质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( BD )。
1．常见离子的检验与鉴别 离子 现象 红 色 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞) 溶液变______ pH______7 小于 ②取样，滴到 pH 试纸上 气泡生成 ③取样，滴到铁(或其他活泼金属)上 有____________ 气泡生成 ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 有____________ 蓝 ⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的 固体溶解，溶液呈____ 该样品 色 蓝 或____ ①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞) 溶液变____( 红 色) 大于 pH______7 ②取样，滴到 pH 试纸上 蓝色沉淀 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生__________ 先加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀硝酸
Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 写化学方 再如：除去 Cu 中混有的 Fe： ________________(
＋2HCl===CuCl2＋H2O。 程式，下同)；除去 Cu 中混有的 CuO：CuO _____________________
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。
A．分别测定气体的密度
B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡
D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 解析：向三瓶无色无味的气体中分别伸入燃着的木条，燃烧更加
剧烈的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。
[例2](2013 年湛江模拟，双选)下列各组物质，只用组内溶 液相互混合的方法就能鉴别的是( AD )。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 烧焦羽毛 的气味的是羊毛、蚕丝， 取样，灼烧(或燃烧)，有____________
无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
3．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检 验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少 量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能 把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要 另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
有白色沉淀生成 沉淀不溶解 __________，________ 有白色沉淀生成 ， 沉淀不溶解 ___________ _______
检验方法
(1)酸或酸性(H+)
(2)碱或碱性(OH-)
先加 AgNO3 溶液，再加稀硝酸 稀盐酸 ，再将气体通入 先加__________ 2－ (5)碳酸根离子(CO3 ) __________ 澄清石灰水
例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请设 计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设计将 相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成 CaCl2) 实验步骤 ①向混合溶液中加入过 碳酸钠 溶液 量的__________ ②过滤、洗涤沉淀 ③往沉淀中加适量的 有气泡生成 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ __________ _______________________ 稀盐酸 ____________________ 实验现象 有关的化学方程式