人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共18张PPT)
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6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
问题探究
探究一 比较微粒半径大小的方 法
一看电子层 二看电荷数 三看电子数
+9 2 8 +9 2 r(F-)>r(F)
7
r(Na)>r(Na+) r(Fe2+)>r(Fe3+)
观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律： (1) I1 越小，说明原子气态时越 易 失去电子， 金属性越 强 。 (2) 同周期元素，I1 呈波动性递 增 趋势 反常的有：ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 原因是： 全充满，半充满较稳定 (3) 同主族元素，随着核电荷数↑，I1 呈递 减趋势 (4)同元素：①I1 ＜ I2 ＜ I3 ＜ I4 ②电子层(n)相同，I相差不大，
－1
10号元素为氖，该元素原子的最外层
电子排布已达到8电子稳定结构
________<E<________。
(4)10号元素E值较大的原因是_______________________。
［思考与交流］
观察p18图1-21， Be的第一电离能大于B，N的第一电离能 大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
(2) 同主族元素，随着核电荷数↑，I1 呈递减趋势
谢谢
3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化随的着特原点子序是数：的增大，E值变
______________________。各主族中E值的这小 种变化特点体现了元素性质的
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
半 径
例：r(Na)<r(Mg)<r(Al)
r(Li)<r(Na)<r(K)
+9 2 +11 2 8 r(F-)>r(Na+)
8
r(K+) > r(Na+) > r(Li+)
r(K+) > r(Na+) > r(Mg2+)
离 同种元素：阴离子>原子;原子>阳离子;低价阳离子>高价阳离子
_变化规律。
周期
性
(2)同周期内，随原子序数增大①，E③值增大。但个别元素的E值出
现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_____________。①E(砷)>E(硒)
②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
围：
485 kJ·m(3o)l 估计1 mol气73态8CkaJ原·m子ol失－去1 最外层一个电子所需能量E值的范
子 电子层结构相同：核电荷数越大，半径越小
半 同主族离子：电子层越大，半径越大 径 核电荷数、电子层数均不同：选一离子参照对比
习题导学
1．下列各组微粒半径大小的比较，正确的是( D )
×A．K＋>Cl－>S2－电子层结构相同，序数大半径小 ×B．Na＋>Na>Mg Na＋ < Na ×C．F－>F>O 氟原子的半径小于氧原子
核外电子数
探究一 微粒半径大小的比较方 法
一看电子层 二看电荷数 三看电子数
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
半 径
例：r(Na)<r(Mg)<r(Al)
r(Li)<r(Na)<r(K)
离 子 半 径
问题探究
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
n不同，I相差很大
①测定电离能，证明核外电子是分层排布的
②第一电离能的周期性变化是原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、 镁、铝的化合价有何关系？P18
选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律
【目标定位】
1、熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。
2、能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的 某些性质。
元素周期律
温故知新
元素周期律
总结感悟
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性等。
问题导学
知识点一、原子半径变化规律
思考 同周期主族从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族从上减小；同主族从上到下逐渐增大。
1、影响因素: 电子层数
核电荷数
Why?
答：Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较 稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定， 因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
问题探究
探究一 比较微粒半径大小的方 法
一看电子层 二看电荷数 三看电子数
+9 2 8 +9 2 r(F-)>r(F)
7
r(Na)>r(Na+) r(Fe2+)>r(Fe3+)
观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律： (1) I1 越小，说明原子气态时越 易 失去电子， 金属性越 强 。 (2) 同周期元素，I1 呈波动性递 增 趋势 反常的有：ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 原因是： 全充满，半充满较稳定 (3) 同主族元素，随着核电荷数↑，I1 呈递 减趋势 (4)同元素：①I1 ＜ I2 ＜ I3 ＜ I4 ②电子层(n)相同，I相差不大，
－1
10号元素为氖，该元素原子的最外层
电子排布已达到8电子稳定结构
________<E<________。
(4)10号元素E值较大的原因是_______________________。
［思考与交流］
观察p18图1-21， Be的第一电离能大于B，N的第一电离能 大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
(2) 同主族元素，随着核电荷数↑，I1 呈递减趋势
谢谢
3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化随的着特原点子序是数：的增大，E值变
______________________。各主族中E值的这小 种变化特点体现了元素性质的
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
半 径
例：r(Na)<r(Mg)<r(Al)
r(Li)<r(Na)<r(K)
+9 2 +11 2 8 r(F-)>r(Na+)
8
r(K+) > r(Na+) > r(Li+)
r(K+) > r(Na+) > r(Mg2+)
离 同种元素：阴离子>原子;原子>阳离子;低价阳离子>高价阳离子
_变化规律。
周期
性
(2)同周期内，随原子序数增大①，E③值增大。但个别元素的E值出
现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_____________。①E(砷)>E(硒)
②E(砷)<E(硒)
③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
围：
485 kJ·m(3o)l 估计1 mol气73态8CkaJ原·m子ol失－去1 最外层一个电子所需能量E值的范
子 电子层结构相同：核电荷数越大，半径越小
半 同主族离子：电子层越大，半径越大 径 核电荷数、电子层数均不同：选一离子参照对比
习题导学
1．下列各组微粒半径大小的比较，正确的是( D )
×A．K＋>Cl－>S2－电子层结构相同，序数大半径小 ×B．Na＋>Na>Mg Na＋ < Na ×C．F－>F>O 氟原子的半径小于氧原子
核外电子数
探究一 微粒半径大小的比较方 法
一看电子层 二看电荷数 三看电子数
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
半 径
例：r(Na)<r(Mg)<r(Al)
r(Li)<r(Na)<r(K)
离 子 半 径
问题探究
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
n不同，I相差很大
①测定电离能，证明核外电子是分层排布的
②第一电离能的周期性变化是原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、 镁、铝的化合价有何关系？P18
选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律
【目标定位】
1、熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。
2、能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的 某些性质。
元素周期律
温故知新
元素周期律
总结感悟
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性等。
问题导学
知识点一、原子半径变化规律
思考 同周期主族从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族从上减小；同主族从上到下逐渐增大。
1、影响因素: 电子层数
核电荷数
Why?
答：Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较 稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定， 因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小