2020年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析

2020年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1
CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
参考答案：
D
略
2. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是( )
A．可与NaOH和NaHCO3发生反应 B．1mol该有机物可以与7mol H2发生反应
C．可以用有机溶剂萃取 D．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
参考答案：
A
3. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。

其结构简式如下：
（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2
下列关于橙花醇的叙述，错误的是()
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成一种四烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol溴
参考答案：
BD
略
4. 下列说法正确的是
A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等
B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒
C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化
D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：
C
略
5. 下列说法中错误的是
A、SO2、SO3都是极性分子
B、在和中都存在配位键
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
参考答案：
A
略
6. 水的三态的熵值的大小关系正确的是
A. S（s）＞S（l）＞S（g）
B. S（l）＞S（s）＞S（g）
C. S（g）＞S（l）＞S（s）
D. S（g）＞S（s）＞S（l）
参考答案：
C
略
7. 根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率或；
（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为；（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为．
参考答案：
（1）SO2或O2；（2）0.88 mol/（L?s）；（3）5mol/L．
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；
根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
解答：解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；
（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88 mol/（L?s），故答案为：0.88 mol/（L?s）；
（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c （O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案为：5mol/L．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
8. 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程
式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为()
A.3∶4
B.3∶2
C.1∶1
D.1∶2
参考答案：
A
解析：前两个化学方程式相加得:C+2H2O CO2+2H2
因此,有关系式C~2H2①
而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②
因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。

9. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
参考答案：
C
10. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N A
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A
C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N A
D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A
参考答案：
A
略
11. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B．变深C．变浅 D．不变
参考答案：
C
12. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：
A.
B.
C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D. X点比Y点混合物的反应速率慢
参考答案：
CD
13. 以下微粒含配位键的是①N2H ②CH4 ③OH
－④NH ⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
参考答案：
C
略
14. 下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
参考答案：
C
略
15. 下列化学式中只能表示一种物质的是（）
Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O
Ｄ.C2H4O2
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:
①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;
②气体液化温度:NO2： 21℃，NO：-152℃.试回答:
(1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)
为：
（2）反应前先通入N2，目的是
（3）确认气体中含有NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
参考答案：
（1）1-4-5--10-11-6-7-2 （2）排除空气,防止NO被氧化.
（3）通入O2后有红棕色的气体产生. （4）分离NO,NO2.
（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。

（2）H的电子式为____________。

（3）写出反应③的离子方程式。

（4）写出反应④的化学方程式。

参考答案：
(1) Fe2O3(1分)
(2) (1分)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
18. 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。

B 烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。

两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。

C1、C2棒为惰性电极。

进行如下操作：
①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释
之
；
（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：。

参考答案：
（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。

故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。

（2）2I－—2e－＝I2；AsO33－+ 2 OH－—2e－＝AsO43－+ H2O 。

19. 用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
参考答案：
略。