江苏省扬州中学高三8月开学考试 化学 Word版含答案

扬大暑假夏令营化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
单项选择题：本题每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
2．下列化学用语或模型图示正确的是（）
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．Na原子外围电子排布式：3s1
3．下列叙述正确的是（）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
5．下列实验操作合理或能达到实验目的的是( )
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K sp(AgCl)＜K sp (AgI)
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
6）
7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N A
B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N A
C．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
8．下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br—+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-9．质量分数为a%，物质的量浓度为 c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间
10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

11．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴
加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是
（）
A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有
CO32－
12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分
析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体
13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确
．．．的是（）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c（H＋）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)-c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3•H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH一)=2c(H＋)+c(HS－)+3c(H2S)
15．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。

乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随
时间变化的情况，且所改变的条件均不同。

已知t3-t4阶段为使用催化剂。

则下列说法不正确
．．．的是：（）
A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B的起始物质的量为0.04mol
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。

D．该反应为放热反应
非选择题
16．（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：
(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式▲。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ▲ 7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为▲。

已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为▲mol·L－1。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L －1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H
A分子浓度最大的为
2
▲；pH由大到小的顺序为▲。

(4)溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH －)＝104，V
与V2的大小关系为▲(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

1
17．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提Array
纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有▲
（2）上述装置中，A是▲ 溶液，其作用是▲ 。

（3）上述装置中，B物质是▲ 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的▲ 。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式▲ 。

18．（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。

已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的
单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为▲。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是▲，▲。

（3）“酸浸”时所加入的酸是▲（填化学式）。

酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是▲。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是▲。

（5）“调pH为2~3”的目的是▲。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是▲。

19．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =—571.6kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H = ▲ 。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲ （填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。

若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v (正) ▲ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H 2O 的转化率为 ▲ 。

（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH — 向 ▲ 极移动（填“a”或“b”）； ②工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池负极反应的离子方程式为 ▲ 。

20.（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ▲
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 ▲ （选填编号）
a ．①析出的氯化铵纯度更高
b ．②析出的氯化铵纯度更高
c ．①的滤液可直接循环使用
d ．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2＋、SO 42－。

将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是___________▲_____；滤渣的主要成分是__________▲______ _。

（4）称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配成250ml 溶液，取出25.00ml 用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ ▲ _____。

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果___▲____。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体。

铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH 3)2Ac ＋CO ＋NH 3 [Cu(NH 3)3CO]Ac 。

完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________▲_____。

（选填编号）
a.减压
b.增加NH 3的浓度
c.升温
d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________▲__________
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________▲_______。

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________▲______________。

通过比较__▲__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是_________▲_______。

CS 2熔点高于CO 2，其原因是______▲________。

O 2 惰性 电极
惰性 电极 甲醇、
KOH 溶液 导管
a b
扬大暑假夏令营化学试卷答题纸
非选择题
16．(1) ，
(2) ，，mol·L－1。

(3) ；。

(4) 。

17．（1）
（2），。

（3）。

（4）①，②。

18．（1）。

（2），。

（3），。

（4）。

（5）。

（6）。

19．（1）①②
（2）①；②。

（3）①；②。

20.（1）；（2）
（3）；。

（4）。

（5）；
21.(1) __________
(2) ；
(3) _______________，______________________，__________
(4)________________，。

扬大暑假夏令营化学试卷答案
非选择题
16．（每空2分，共14分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10
(3)③②＞③＞①(4)均有可能
17 （每空2分，共14分）
（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）①烃，d
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
18．(每空2分，共16分)
（1）漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
（3）H2SO4Ni2+、Fe2+（4）3.2—7.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
19.(每空2分，共12分)
（1）①— 1527.6kJ /mol ②BC
（2）①> ②33.3% （3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O
20. (每空2分，共12分)（1）NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （2）ad
（3）使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4
（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；偏高
21（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分）
(1)bc (2)2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3
(3) C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性
(4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。