鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力 (2)

变式训练2-1 (2023上海普陀高二校考期末)下列事实中,不能说明硫的非金属性比碳强 的是( D ) A.H2SO4的酸性比H2CO3的酸性强 B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C.足量硫酸加入碳酸钠溶液中能生成二氧化碳气体 D.硫单质的硬度比金刚石低
解析 S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,酸性:H2SO4>H2CO3,能说明 硫的非金属性比碳强,A不符合题意;CS2中S显负价,说明S的得电子能力比 C强,则硫的非金属性比碳强,B不符合题意;生成二氧化碳气体说明硫酸的 酸性比碳酸强,则硫的非金属性比碳强,C不符合题意;无法通过单质的硬度 来比较非金属性强弱,D符合题意。
子达到最外层8电子稳定结构,C正确;氯原子易得电子,具有较强的氧化
性,D错误。
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1.下列元素的原子得电子能力最强的是( D ) A.C B.N C.O D.F 解析 C、N、O、F四种原子均有两个电子层,随核电荷数的递增,原子半径 逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强。
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(2)金属钠、钾与水反应的比较。
实验项目
钠与水的反应
钾与水的反应
实验装置
钠熔化成闪亮的小球,在水面上 比钠与水反应更剧烈,反应过
现象
四处游动,发出“嘶嘶”响声,逐渐 程中有燃烧现象,并伴有轻微
消失
的爆炸
化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
结论
钾的化学性质比钠的 更活泼 ,失电子能力 K>Na
( √)
重难探究·能力素养全提升
探究 原子失电子能力的比较
问题探究
某化学兴趣小组欲对四种元素G、L、M、R的金属性强弱进行比较,于是
设计了如下实验:
实验
金属
G
L
M
R
实验一和冷水反应
不反应
慢慢反应 未做实验 未做实验
实验二 和2 mol·L-1盐酸反应
溶解并放出 溶解并放出
不反应
气体
气体
不反应
实验三
溶解并形成
溶解并形成
未做实验
未做实验
在含Rn+的水溶液中反应 沉淀
沉淀
(1)从实验一来看G与L的失电子能力哪一个更强?为什么? 提示 L。由于G与冷水不反应,L与冷水慢慢反应,由此可知L的活泼性比G 强。 (2)从实验二来看,G、L与M、R的活泼性哪些更强? 提示 G、L。G、L与盐酸反应并放出气体,M、R与盐酸不反应,可知G、L 的活泼性比M、R强。 (3)实验一中未设计M、R与水的反应,对比实验一与实验二,思考是否应该 补做实验验证M、R能不能与水反应。
应用体验
【例1】下列说法错误的是( B ) A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子失电子能力的强 弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失 电子能力的强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相 对应
【例2】下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是( A ) A.硫原子的得电子能力比氯原子的强 B.Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2>S C.Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS 解析 硫原子的得电子能力比氯原子的弱,A项错误;Cl2能与H2S反应生成S, 说明氧化性:Cl2>S,B项正确;氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个 电子,C项正确;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,D项正确。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.还原性:Na>Mg>Al。( √ ) 2.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。( × ) 3.金属原子失电子数目越多,还原性越强。( × ) 4.金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。( × ) 5.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。
变式训练2-2 某粒子的结构示意图为
,关于该粒子的说法不正确的是
A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层 C.在化学反应中易得1个电子 D.单质具有较强的还原性
( D)
解析 某粒子的结构示意图为
,则该粒子是Cl原子。氯原子的
核电荷数为17,A正确;氯原子的核外有3个电子层,B正确;氯原子易得1个电
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解析 ①是He,属于稀有气体元素,原子达到稳定结构,而②是Mg原子结构示 意图,最外层有2个电子,容易失去电子,化学性质活泼,故两种粒子的化学性 质不相似,A正确,C错误;③是Mg2+的结构示意图,④是Ne原子的结构示意 图,B错误;①是He元素的原子结构示意图,②③是Mg元素的粒子结构示意 图,④是Ne元素的原子结构示意图,①②③④共表示三种元素的粒子,D错 误。
二、元素原子得失电子能力的影响因素
最外层电子数、核电荷数及电子层数均影响元素原子得失电子 影响因素
的能力 电子层数相同,核电荷数越大,得电子能力越强,失电子能力越弱 具体影响 最外层电子数相同,电子层数越多,失电子能力越强,得电子能力 越弱
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系?
提示 比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子 数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于 Al。 【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系? 提示 元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电 子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。 【微思考3】由钠、镁、钾三种元素原子的核外电子排布能否推测出三者 失电子能力的强弱? 提示 能。从钾到钠再到镁,元素原子的半径逐渐减小,原子核对外层电子 的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。
素养目标
1.通过独立设计并合作完成实验,验证元素的金属性强弱,提高动手的能力, 激发学习的兴趣,培养科学探究与创新意识。 2.通过实验验证金属性强弱,提高理论联系实际并用于解决生产与生活中 的问题的能力,培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
目录索引
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 学以致用·随堂检测全达标
(7)若已知L元素与G元素原子的最外层电子数相同,L比G多一个电子层,根 据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。 提示 两种元素原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子核对外层电 子的吸引能力越弱,失去电子的能力越强,则失电子能力L>G。
深化拓展
1.在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原 子越易失去电子,元素的金属性越强。元素金属性的强弱取决于原子失电 子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关 系。 2.在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的 原子越易得电子,元素的非金属性越强。元素非金属性的强弱取决于原子 得电子能力的大小,而与得电子的多少没有直接关系。
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3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是( A )
解析 A、B、C、D各项分别为Ne、Al3+、Cl-、S2-,则最难发生化学反应的 是Ne。
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4.下面是几种粒子的结构示意图,有关下列微粒说法正确的是( A )
A.①和②两种粒子虽然最外层电子数相同但是化学性质差异较大 B.③和④均属于离子结构示意图 C.粒子②在化学反应中容易得到电子 D.①②③④共表示四种元素的粒子
解析 钠与冷水剧烈反应,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子能力强于 镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀, 现象相同,不能判断镁与铝失电子能力的强弱,B项错误;根据电子层数和核 电荷数,可判断原子得电子能力的强弱,C项正确;元素的金属性、非金属性 分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,D项正确。
提示 不用。由于M、R不与盐酸发生反应,则它们的活泼性应该排在H之 后,因此不用补做实验也能确定M、R不能与水反应。
(4)实验三中G和M都能与含Rn+的水溶液发生反应说明什么问题? 提示 G、M与Rn+的水溶液发生反应,说明G、M的活泼性比R强。 (5)根据所给实验结果,判断这四种金属的活泼性顺序。 提示 由实验分析可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。
(6)若已知L元素的原子核外有3层电子,且最外层电子数与最内层电子数相 等;G元素原子也有3个电子层且最外层电子数比L原子多1。根据两种元素 原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。 提示 两种元素的原子电子层数相同,质子数越多,原子核对外层电子的吸 引力越强,失电子能力越弱,则失电子能力L>G。
基础落实·必备知识全过关
必备知识
一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力
实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素的原子失电子能力的强弱
(1)钠、镁与水反应的实验探究。
实验项目
实验内容
实验现象
实验结论
Na+H2O 与水 反应
Mg+H2O
常温下,反应剧பைடு நூலகம்,
溶液变红色
失电子能力:
加热时反应缓慢, Na>Mg
溶液变浅红色
2.(2023全国高一课时练习)下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是
A.A常温下可以与水反应,B不与水反应
(D )
B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A
C.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强
D.A的最外层电子数比B少
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解析 与水反应越剧烈,说明金属性越强,即A的金属性强于B,故A项不符合 题意;根据置换反应,金属性强的置换金属性弱的,说明A的金属性强于B,故 B项不符合题意;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,即A 比B强,故C项不符合题意;金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡 量,故D项符合题意。