太原市名校2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析

太原市名校2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O2D．Na2O
【答案】A
【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
【答案】A
【解析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项N A个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

3．根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验实验现象结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A．电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性Al＞Fe＞Cu，即还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；
B．氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。

4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
【答案】A
【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、元素的最高价都为+1，不选D。

考点：元素化合价的规律。

5．下列化学用语正确的是
A．乙醇分子的结构式：
B．氯原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-
【答案】A
【解析】试题分析：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：
，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢
的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：
Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；故选A。

考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。

6．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。

下列关于元素X的说法中，不正确
．．．的是( )
A．其最高化合价一定为+5
B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验
D．其最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】
【分析】
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1≤n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。

【详解】
A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；
B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；
C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；
D、HNO3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；
故合理选项为A。

7．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋
===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。

【详解】
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。

【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

8．下列实验中的操作中不能达到目的的是
A．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率
B．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液
C．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性
D．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故A正确；
B．由于FeCl3是强酸弱碱生成的盐，可以水解生成难溶的Fe(OH)3使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正确；
C．水能导电的原因是因为水中有自由移动的离子，水只能微弱的电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，而水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水溶液中含有的自由移动的离子浓度增大，导电性增强，而且氢氧化钠不影响电解生成的氢气和氧气，故C正确；
D ．在NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，发生的反应有：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3(CO 2足量)，这两种情况溶液都呈碱性，加入酚酞试剂都变红，不能确定溶液中溶质的组成，故D 错误； 故选D 。

9．下列说法错误的是( )
石油→①
分馏产品→②
乙烯22CH BrCH Br →③
．
A ．石油主要是由烃组成的混合物
B ．①主要发生物理变化
C ．②包括裂化、裂解等过程
D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】
A.石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A 正确；
B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 正确；
C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C 正确；
D.乙烯与溴加成生成CH 2Br-CH 2Br ，所以③是加成反应，CH 2Br-CH 2Br 的名称为1，2-二溴乙烷，D 错误； 故合理选项是D 。

10．医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 A ．0.9% B ．3%
C ．30%
D ．90%
【答案】A 【解析】 【详解】
生理盐水中每100g 盐水中氯化钠的质量为0.9g ，即其质量分数为0.9%，A 项正确； 答案选A 。

11．下列各有机物的数目与分子式C 4H 7ClO 2且能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是
A ．分子式为C 5H 10的烯烃
B ．甲苯的一氯代物
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物
【答案】A
【解析】分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5种。

A项，因为戊烷的同分异构体有
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，对于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有：
CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种结构；对于，相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在顺反异构，
即有3种结构；对于，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有3+3=6种（包括顺反异
构），本题不考虑立体异构，所以为5种，故A正确；B项，甲苯的一氯代物共有4种，如下：①取代甲基上的氢原子；②取代与甲基相邻的苯环上的氢原子；③取代与甲基相间的苯环上的氢原子；④取代与甲基相对位置的苯环上的氢原子，故B错误；C项，根据相对分子质量为74的一元醇：74-16=58，
58÷14=4……2，所以化学式为：C4H10O，因为丁基有4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故C错误；D 项，立方烷的二硝基取代物有3种，分别是取代到棱上的两个、面对角线上的两个、体对角线上的两个，故D错误。

综上，选A。

点睛：本题考查同分异构体数目的确定，有一定难度，同分异构体是有机化学的重要知识点，是高考的重要考点，通常有碳链异构、官能团位置异构、类型异构、立体异构等。

明确常见的异构类型，灵活运用等效氢法、基元法、定一移一法等解决问题是关键。

12．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应
D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
【答案】D
【解析】
A. 含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，A错误；
B. 人体中不存在水解纤维素的酶，食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；
C. 糖类中的单糖不能发生水解反应，C错误；
D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉麻（主要成分是纤维素）、蚕丝织品（主要成分是蛋白质）可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确，答案选D。

13．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是
选项操作所选仪器
A 称取3 g左右的干海带托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。

答案选B。

点睛：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。

可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。

14．下列关于CH4和的叙述正确的是
A．两者互为同系物B．与所有烷烃互为同分异构体
C．它们的物理、化学性质相同D．通常情况下前者是气体，后者是液体
【答案】A
【解析】
【分析】
的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为C n H2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。

【详解】
A项、CH4和均属于烷烃，通式为C n H2n+2，互为同系物，故A正确；
B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；
C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；
D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；
故选A。

15．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）
混合物所用试剂分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气
D 乙醇(水) 金属钠蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A项、乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B项、苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠反应生成可溶性的乙酸钠，分液即可除去杂质，故B正确；
C项、氢氧化钠溶液既能与氯气反应也能与HCl反应，选用氢氧化钠溶液无法除去氯气中混有的氯化氢，故C错误；
D项、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，选用钠无法除去乙醇中混有的水，故D错误；
故选B。

16．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；
B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；
C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；
D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；
故合理选项是B。

17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔
【答案】B
【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。

详解：A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

答案选B。

18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应D．高温条件下炭与CO2的反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A．锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。

【点睛】
解答本题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。

19．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】
A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故选D。

20．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）
A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油
【答案】C
【解析】分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。

详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；
B．蛋白质是营养物质，B错误；
C．乙醇不是营养物质，C正确；
D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。

答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

【答案】9.03×1023 3 48 1.806×102433.6
【解析】
【详解】。