铁盐和亚铁盐 课件1 人教课标版

维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
? 1. Fe3+ （OH- ……） ? 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
? 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
?
20 、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15 、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17 、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
常见的还原剂
Fe 、Zn 、Cu C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
常见的氧化剂
O2、Cl2 、Br2、 H2O2
HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
探究任务：寻找合适的试剂，设计实验方案。
总结:
Fe Fe 2+ 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2
3+
还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe 2+、Fe 3+
Fe 3 预测物质性质： (氧+ 化性)
Fe2+ 需加还原剂
Fe 2
+
Fe3+ 需加氧化剂
设计实验： (还原性·) ·····
进行实验：
······
Fe2+具有氧化性和还原性 现象和结论：
Fe3+仅有氧化性
氧化性
氧化性
还原性
迁移应用
?说一说实验室配制FeSO4 溶液时加铁粉的作用，请 分析其反应原理。
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 原理：2Fe3++Fe= 3Fe2+
防治贫血症
Fe 2+
[O] 维生素C
Fe 3+
【实验】 往约1mL FeCl 3溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，
再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。
实验现象： 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN ，此时溶液 颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe 2+→Fe 3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI 溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe 3+→Fe 2+ Fe3+ 具氧化性
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17 、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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18 、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19 、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
亚铁盐（ Fe2+）
铁盐（ Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2↓
不反应（遇KSCN 溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH -=Fe(OH) 3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl 2+Cl2=2FeCl 3
2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
实验现象： 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN ，此时溶液颜 色不发生变化，加氯水后溶液出现红色
实验结论:
2FeCl 2+Cl2=2FeCl 3 Fe 2+→Fe 3+ Fe2+具有还原性
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15 、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16 、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
铁盐和亚铁盐
制作人：仝飞
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe 3+ Fe 2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或 还原性?
如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性)，就应该寻找具 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。
浅绿色 黄色
(2)Fe 3+的氧化性和
Fe
2+的黄还色 原性
浅绿色
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质
做出新的预测 并验证预测
实验和观察
发现特殊现象 提出新问题
解释及结论
2、证明物质的氧化性（或还原性）
选择具体物质，寻找具有还原性 （或氧化性）的另一物质，通过实
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH 溶液。
（3）为了制得白色 Fe(OH) 2沉淀，
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的 Fe(OH) 2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
验证实两者能发生氧化还原反应。
谢谢！
思 考：
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看 到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
实验探究:Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
组别 实验内容
实验现象
反应的离子方程式
I
往FeCl 3溶液中逐滴 加入NaOH溶液.
溶液里立即生成 红褐色的沉淀
Fe3++3OH - =Fe(OH) 3
II
往FeSO4溶液中悬 空逐滴加入NaOH
溶液，振荡。
灰绿色沉淀，很 快变成红褐色
Fe2++2OH - =Fe(OH) 2
Fe(OH) 2
Fe(OH) 3
III
将吸有NaOH溶液的
长滴管伸入FeSO4 溶液底部,慢慢挤出
NaOH溶液.
白色沉淀，迅速变 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2
成灰绿色，最 Fe(OH) 终变成红褐色
Fe(OH) 3
先将NaOH溶液煮沸,加 入植物油,冷却,将吸有
白色沉淀，
IV FeSO4溶液中的长滴管 缓慢变为
深入溶液底部,慢慢挤 出FeSO4溶液.
灰绿色
Fe2++2OH - =Fe(OH) 2
知识拓展
2.在如图装置中，用铁屑、稀 H2SO4 、 NaOH 溶液等试 剂（可1以）制在得试白管色Ⅰ的里F加e(入OH的)试2沉剂淀是。H2SO4 、。Fe